1樓：海蝕之心
解決方法：忽略自己的音量氣體分子，其分子質量的幾何點，假設分子與牆壁之間的碰撞分子和分子之間沒有相互吸引和排斥答案選c
完全彈性，造成損失的動能能源。作為一個理想的氣體，該氣體被稱為。
高溫的情況下，膨脹的氣體，氣體的間距變大，力變小，和壓力變小，有足夠的空間。那有沒有互動。
如果解決疑惑，希望採納，不明白，請向
2樓：匿名使用者
答案選c
解析：忽略氣體分子的自身體積，將分子看成是有質量的幾何點；假設分子間沒有相互吸引和排斥，分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞是完全彈性的，不造成動能損失。這種氣體稱為理想氣體。
高溫的情況下，氣體膨脹，氣體間距變大，作用力變小，並且壓強變小，給予足夠空間。可以認為是沒有相互作用。
若解決疑惑，望採納，不明白請追問
3樓：匿名使用者
解決方法：忽略的氣體分子的體積，其分子量的幾何點，假設沒有相互吸引和排斥的答案選擇與牆壁之間的能量的分子與分子的分子之間的碰撞的動能?
完全彈性的損失。作為一個理想的氣體，該氣體是已知的。
高溫的情況下，間距的膨脹的氣體，該氣體變大，力變小，和壓力變小，並且有足夠的空間。那有沒有互動。
來解決疑問，希望採納，不明白，請
如果想把實際氣體當作理想氣體進行處理，應當施加什麼條件？
4樓：藍墨水不再藍
理想氣體應該是這樣的氣體：
1、分子體積與氣體體積相比可以忽略不計；
2、分子之專間沒有相互吸引力屬；
3、分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失。
4、在容器中，在未碰撞時考慮為作勻速運動，氣體分子碰撞時發生速度交換，無動能損失。
5、解熱學題的時候，簡單的認為是分子勢能為零，分子動能不為零。
6、理想氣體的內能是分子動能之和
理想氣體又稱“完全氣體”(perfect gas)。是理論上假想的一種把實際氣體性質加以簡化的氣體。人們把假想的，在任何情況下都嚴格遵守氣體三定律的氣體稱為理想氣體。
就是說：一切實際氣體並不嚴格遵循這些定律，只有在溫度較高，壓強不大時，偏離才不顯著。所以一般可認為溫度大於500k或者壓強不高於1.
01×10^5pa時的氣體為理想氣體。
5樓：匿名使用者
我感覺是c，為什麼呢？高溫低壓下空氣很稀薄，而空氣越稀薄就越接近理想氣體模型，這樣就可以當作理想氣體來處理了。
6樓：匿名使用者
c,lou上把書搬來了
為什麼氣體在高溫低壓的條件下最接近理想氣體
7樓：滿意請採納喲
理想氣體的特點是 不考
慮分子大小、不考慮分子間的作用 這就要求分子的間距足夠大,以至於分子本身大小和分子間互相作用可以忽略
實際氣體在高溫低壓下,單位體積內的分子數和常溫常壓比就非常少（pv=nrt,t越大,p越小,則n/v越小）,以至於分子非常稀疏.這樣分子間距就非常大.
所以溫度越高,壓力越小,實際氣體和理想氣體就越接近.至於要達到多少溫度多少壓強才可以近似為理想氣體,這些數值是根據人們實踐中需要的標準,通過實驗得出的
8樓：命運終點
理想氣體具有如下特點：
1.分子體積與氣體體積相比可以忽略不計；
2.分子之間沒有相互吸引力；
3.分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失,即只發生彈性碰撞；
4.在容器中,在未碰撞時考慮為作勻速運動,氣體分子碰撞時發生速度交換,無動能損失；
5.理想氣體的內能是分子動能之和.
那麼現在如果我們暫時忽略容器的影響或者假設氣體體積為無限大,則很明顯要滿足性質一需要氣體分子濃度極低,即氣壓很小,分子間相距很遠.滿足性質二即分子間勢能應忽略,同樣要求平均距離極遠.性質四與具體氣體種類等有關,分子運動極快時碰撞過程的內力遠大於外力,可以減弱一些其他作用的影響.
性質五即要求勢能與動能相比可以忽略,而溫度越高即分子運動越劇烈,平均動能越大.綜上得高溫低壓時,實際氣體具有接近理想氣體的性質,因此可以當作理想氣體處理.
9樓：解煩惱
定義嚴格遵從氣態方程(pv=(m/m)rt=nrt)的氣體，叫做理想氣體(ideal gas)。從微觀角度來看是指：分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。
擴充套件理想氣體應該是這樣的氣體：
1、分子體積與氣體體積相比可以忽略不計；
2、分子之間沒有相互吸引力；
3、分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失。
說明1、理想氣體又稱“完全氣體”(perfect gas)。是理論上假想的一種把實際氣體性質加以簡化的氣體。人們把假想的，在任何情況下都嚴格遵守氣體三定律的氣體稱為理想氣體。
就是說：一切實際氣體並不嚴格遵循這些定律，只有在溫度較高，壓強不大時，偏離才不顯著。所以一般可認為溫度不低於0℃，壓強不高於1.
01×10^5pa時的氣體為理想氣體。
2、理想氣體是一種理想化的模型，實際並不存在。實際氣體中，凡是本身不易被液化的氣體，它們的性質很近似理想氣體，其中最接近理想氣體的是氫氣和氦氣。一般氣體在壓強不太大、溫度不太低的條件下，它們的性質也非常接近理想氣體。
因此常常把實際氣體當作理想氣體來處理。這樣對研究問題，尤其是計算方面可以大大簡化。
3、當氣體處於高壓、低溫條件下，它們的狀態變化就較顯著地偏離氣態方程，對方程需要按實際情況加以修正。修正的方法很多，常用的一種修正方程叫做范德瓦耳斯方程。它是以考慮分子間的相互作用以及分子本身的體積為前提，對理想氣體狀態方程進行修正的。
在各種溫度、壓強的條件下，其狀態皆服從方程pv=nrt的氣體。又稱完美氣體。它是實際氣體在壓強不斷降低情況下的極限，或者說是當壓強趨近於零時所有氣體的共同特性，即零壓時所有實際氣體都具有理想氣體性質。
pv=nrt稱為理想氣體狀態方程，或稱理想氣體定律。在n、t一定時，則pv=常數，即其壓強與體積成反比，這就是波義耳定律（boyle's law)。若n、p一定，則v/t=常數，即氣體體積與其溫度成正比，就是蓋·呂薩克定律（gay-lussac's law)。
理想氣體在理論上佔有重要地位，而在實際工作中可利用它的有關性質與規律作近似計算。
理想氣體狀態方程式的推導過程
首先對於同樣摩爾質量n=1的氣體
有三個方程，pv=c1,p/t=c2,v/t=c3
然後三個相乘，有(pv/t)^2=c1*c2*c3
所以pv/t=根號（c1*c2*c3）=c（c為任意常數）
然後取一摩爾的任意氣體，測出p，v，t，算出常數c，
例如在0度，即t＝273k，此時大氣壓若為p＝p0，則v＝22.4 l,
算出 定之為r，然後，當n增大後，保持p、t不變，則v'變為n*v,所以有pv'=p(nv)=nrt
狀態方程的應用
1．求平衡態下的引數
2．兩平衡狀態間引數的計算
3．標準狀態與任意狀態或密度間的換算
4．氣體體積膨脹係數
理想氣體對外膨脹可以分為兩種情況：
一、理想氣體周圍有其他物體。
二、理想氣體自由膨脹，即周圍沒有其他物體。第一種情況下，理想氣體做功。第二種情況下，不做功。
如果兩個容器相連，其中一個容器內充滿理想氣體，另一個容器內是真空，將兩個容器相連後理想氣體膨脹充滿兩個容器，此時，理想氣體不做功。一般情況下，如不做特別說明，則認為氣體對外膨脹做功。
一般情況下 ,理想氣體狀態方程的常用形式有兩種 :pvt =p′v′t′ ①pv =mμrt②當某種理想氣體從一個平衡態變化到另一個平衡態時 ,只要變化前後氣體的質量沒有增減 ,用①式解題比較方便。當所研究的氣體涉及到質量和質量變化問題時 ,用②式求解比較簡便。
但在教學應用中發現 ,學生普遍對理想氣體狀態方程 pvt =恆量中“恆量”的物理意義理解不深 ,進而對玻意耳—馬略特定律、蓋·呂薩克定律、查理定律的認識也欠深刻 ,對一些稍加變形的氣態方程問題求解困難。在克服物理教學中這一難點時 ,應從分析氣體定律中“恆量”的物理…
10樓：匿名使用者
造成氣體偏離理想氣體的原因是氣體分子本身存在體積，且分子直接相互碰撞，和與器壁碰撞產生內壓強降低有效壓強
高溫低壓下分子間距大，分子碰撞次數少，與理想氣體接近
理想氣體的定義是分子沒有體積且相互之間沒有影響的氣體
11樓：星光影視
理想氣體就是完全由於內作用力而聚在一起的，比如一團棉花，只有在完全的情況下才能看出它的形狀，而不是把它塞進一個容器。
理想氣體裡為什麼有dv=cvdt
12樓：未來是什麼外星
做個通俗解釋：
氣態方程全名為理想氣體狀態方程，一般指克拉珀龍方程：pv=nrt。其中p為壓強，v為體積，n為物質的量，r為普適氣體常量，t為絕對溫度（t的單位為開爾文(字母為k)，數值為攝氏溫度加273.
15,如0℃即為273.15k）。
當p，v，n，t的單位分別採用pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，k時，r的數值為8.31。該方程嚴格意義上來說只適用於理想氣體，但近似可用於非極端情況（高溫低壓）的真實氣體（包括常溫常壓）。
下面就是你想知道的答案了
推導：另外指的是克拉珀龍方程**的三個實驗定律：玻-馬定律、蓋·呂薩克定律和查理定律，以及直接結論pv/t=恆量。
當p，v，n，t的單位分別採用pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，k時，r的數值為8.31j/(mol*k)。該方程嚴格意義上來說只適用於理想氣體，但近似可用於非極端情況（低溫或高壓）的真實氣體（包括常溫常壓）。
波義耳-馬略特定律：在等溫過程中，一定質量的氣體的壓強跟其體積成反比。即在溫度不變時任一狀態下壓強與體積的乘積是一常數。即p1v1=p2v2。
蓋·呂薩克定律：一定質量的氣體，在壓強不變的條件下， 溫度每升高（或降低）1℃，它的體積的增加（或減少）量等於0℃時體積的1/273。
查理定律指出，一定質量的氣體，當其體積一定時，它的壓強與熱力學溫度成正比。即 p1/p2=t1/t2 或pt=p′0（1+t/273） 式中p′0為0℃時氣體的壓強，t為攝氏溫度。 綜合以上三個定律可得pv/t=恆量，經實驗可得該恆量與氣體的物質的量成正比，得到克拉珀龍方程。
說明下：理想氣體是一種理想化的模型，實際並不存在。實際氣體中，凡是本身不易被液化的氣體，它們的性質很近似理想氣體，其中最接近理想氣體的是氫氣和氦氣。
一般氣體在壓強不太大、溫度不太低的條件下，它們的性質也非常接近理想氣體。因此常常把實際氣體當作理想氣體來處理。這樣對研究問題，尤其是計算方面可以大大簡化。
望採納！！！
什麼是理想氣體，實際氣體與理想氣體更接近的條件是什麼
理想氣體是物理學上為了簡化問題而引入的一個理想化模型，在現實生專活中不存在。通常狀況屬下，只要實際氣體的壓強不是很高，溫度不是很大都可以近似的當成理想氣體來處理。當實際氣體的狀態變化規律與理想氣體比較接近時,在計算中常把它看成是理想氣體。這樣,可使問題大為簡化而不會發生大的偏差。理想氣體又稱 完全氣...
關於理想氣體,以下說法正確的是A一定質量的理想氣體
b溫度是分抄子平均動能的標誌,理想氣襲體溫度升高時,分子的平均速率增大,但是並不是每個氣體分子的速率都增大,故a錯誤一定質量理想氣體的溫度保持不變,其內能就保持不變,故b正確改變內能的方式有兩種1 做功2 熱傳遞,一定質量理想氣體吸收熱量,若對外做功,其內能不一定增大,故c錯誤 理想氣體對外做功時若...
對一定質量的理想氣體,下列說法正確的是A氣體溫度越
a 溫度是抄分子熱運動的平均動能的標誌,故氣體溫度越高,氣體分子的熱運動就越劇烈,故a正確 b 氣體分子間距較大,故氣體的體積大於所有氣體分子的體積之和,故b錯誤 c 當氣體膨脹時,氣體對外做功,但可能同時吸熱,故氣體的內能不一定減少,故c錯誤 d 氣體對容器的壓強是由大量氣體分子對容器不斷碰撞而產...