1樓：繁耕順仵雲
教你一個簡單的判別方法，一般來說，不連氫的氧的個數與連氫氧的個數比值比較大的，酸比較強
比如說：h2co3有3個o，其中與h相連的有兩個氧，所以比值是1：2磷酸1：3
硫酸，h2so4,比值1：1，硝酸2：1，高氯酸3：
1需要注意的是，這只是一個經驗規律，並無什麼理論依據，而且也並不是比值越大就一定酸性越強，比值越小酸一定弱，但就高中範圍，作些簡單的的判斷還是可以的
2樓：匿名使用者
在強酸中，酸性強度大小應該是hclo4>hi>hmno4>h2so4>hbr>hcl>hno3
在弱酸中，應依照酸的解離常數來判斷。（數值越小酸性越強）
hio3 0.31 h2s2o3 0.6 h4p2o7 0.
7 h2cro4 0.74 hscn 0.9
h3po2 1.23 h3po3 1.43 h2so3 1.91 hclo2 1.95
h3po4 2.18 h3aso4 2.21
hno2 3.15 hf 3.17 hcno 3.48
h2co3 6.35
h2s 7.02 hclo 7.53
hbro 8.63
hcn 9.21 h3bo3 9.24 h3aso3 9.29 h2sio3 9.77
hio 10.64
h2o2 11.65
halo2 12.2
3樓：匿名使用者
常見有機酸：苯磺酸、苯甲酸、甲酸、乙二酸、乙酸、甲二酸、石炭酸。
常見無機酸：高氯酸、鹽硫硝（基本一樣）、磷酸、亞硫酸、碳酸、氫氟酸、次氯酸、氫氰酸。
以上是經驗之談。
最**含氧酸中心原子非金屬性強者酸性強，氫某酸中心原子非金屬性弱者酸性強，這用大學無機化學的知識可以解釋，我想你記住這個原理就完全可以了。
4樓：匿名使用者
按反應來，強酸制弱酸的原理。
強酸弱酸酸性強弱順序比較（要最具體，最詳盡的，好者加分）高手請進~
5樓：一世不可
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱，只考慮第一級電離的比較）
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。
即h2so3>h3po4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>hcn
其他常見酸如hclo4, h2so4,hno3,hi，hbr都是強酸，強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應，使得強酸一級電離完全）
鹼性：fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2
規律：0。總原則——根據鹼的電離常數的大小：鹼的電離常數越大，該鹼的鹼性越強。
推論：金屬陽離子的水解常數越大，由該金屬原子在該價態組成的氫氧化物的鹼性越弱。
1。金屬元素的電負性越小，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
推論（更具操作性）：
a）一般金屬活動性越大（即金屬活動性順序表中排位越靠前），該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
可得出：fe(oh)3>cu(oh)2
b）元素週期表中，同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬主族與副族元素之間不能應用此規律。
根據第二點可得出：fe(oh)3>cu(oh)2
c）元素週期表中，同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強；一般同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越若。
2。同種金屬元素不同價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性的判斷方法可根據鹽類水解的規律——鹽中有弱（酸或鹼根）就水解，越弱越水解，水解產物越穩定，判斷而得：同種金屬元素低價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性比其**態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性，
如：tloh>tl(oh)3。
可得出：fe(oh)2>fe(oh)3
其實氧化物對應水化物的酸鹼性可用離子鍵理論解釋
r—o—h
a br離子和氫離子中，誰對氧離子的吸引力若，就在誰處電離；在a處電離，該氫氧化物顯鹼性，在b處電離，該氫氧化物顯酸性。
隨著同主族的r的原子序數的增大，r的半徑也遞增，對氧離子的引力自然減弱，越顯鹼性（如：鹼性：liohmg(oh)2>al(oh)3)
所有酸的酸性強弱排序
高中常用酸的酸性強弱排列順序（包括有機酸）
6樓：匿名使用者
hclo4(hi、hbr）、hcl、hno3、h2so4、h2so3、h3po4、ch3cooh、h2co3、h2s、hclo、h2sio3
【高中知識知道：三大強酸》亞硫酸》醋酸》碳酸》石碳酸和次氯酸。就可以了！！】
常見酸的酸性強弱順序
求各種酸的酸性強度排行從高到低排列
7樓：洛琳_熙蔓
高氯酸 氫碘酸 氫溴酸 鹽酸 硫酸 硝酸（強氧化性） 砷酸（h3aso3） 磷酸 亞氯酸 亞硫酸 亞硝酸 亞磷酸 甲酸 乙二酸（草酸） 醋酸（乙酸） 丙酸 碳酸 次氯酸 硼酸（常用**上鹼性化學試劑清洗） 偏鋁酸 矽酸
8樓：徐建紅
高氯酸，硫酸，亞硫酸，磷酸，醋酸，碳酸，次氯酸，矽酸，
9樓：茅玉枝稅子
你好！高氯酸，硫酸，亞硫酸，磷酸，醋酸，碳酸，次氯酸，矽酸，
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
10樓：匿名使用者
王水、高氯酸、硫酸、鹽酸、硝酸、
幾大酸的酸性強弱順序
11樓：熱心網友
是三大強酸說法正確.硝酸,鹽酸,硫酸.
在相同溫度、相同物質的量濃度的條件下：
強酸的順序是：hclo4>hno3>hcl>h2so4;
中強酸的順序是h2so3>h3po4;
弱酸的順序是：hf>h2c2o4>hcooh>c6h5cooh>ch3cooh>rcooh>h2co3>h2s>hclo>h2sio3
12樓：邰青芬卞婷
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱,只考慮第一級電離的比較）亞硫磷酸氫氟酸,亞硝甲酸冰醋酸,碳酸氫硫氫氰酸.即h2so3>h3po4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>hcn其他常見酸如hclo4,h2so4,hno3,hi,hbr都是強酸,強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應,使得強酸一級電離完全）系統判斷等你把元素週期律學完,在加上上面的口訣就知道了
弱酸的酸性強弱順序
13樓：匿名使用者
順口溜：
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝酸 ，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氫硫次氯酸，氰氫後面是苯酚。
即h2so3>h3po4>hf>hno2>hcooh>苯甲酸》ch3cooh>h2co3>h2s>次氯酸》hcn >苯酚
水解規律：無弱不水解，有弱才水解，誰弱誰水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，都強顯中性。（醋酸銨顯中性）
雙水解：兩種離子相互促進水解。
鋁離子與s2- hs- co32- hco3-- so32- hso3- alo2- 雙水解徹底方程式用等號 且生成物後標上氣體沉澱符號
fe3+與co32- hco3- 雙水解徹底方程式用等號 且生成物後標上氣體沉澱符號與so32- hso3- s2- hs- 因發生氧化還原不能大量共存。
例如：硫化鋁能不能在溶液中製取？
硫化鈉溶液與氯化鋁溶液能不能反應？現象：白色沉澱和臭雞蛋氣味的氣體。
往氯化鐵溶液中滴加硫化鈉溶液制過量產生的現象：先生成黃色沉澱再生成黑色沉澱。
其他常見酸如hclo4, h2so4,hno3,hi，hbr都是強酸，強酸在水裡視作酸性等同
鹼性：fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2
naoh>mg(oh)2>al(oh)3
14樓：僑美如天蔚
高中弱酸酸性強弱排序
一、6個強酸.強酸之間不分強弱.分別是：鹽酸hcl、硫酸h2so4、硝酸hno3、氫溴酸hbr、氫碘酸hi、高氯酸hclo4；
二、中強酸.比6個強酸弱,之間不分強弱,一般當做弱酸處理.分別是：亞硫酸h2so3、磷酸h3po4；
三、弱酸.比以上8種酸弱,之間要分強弱.分別是：氫氟酸hf>醋酸ch3cooh>碳酸h2co3>次氯酸hclo>矽酸h2sio3.
高中化學酸性強弱排列完整版 必須很完整 ，，謝謝！！
15樓：
一、6個強酸
。強酸之間不分強弱。分別是：鹽酸hcl、硫酸h2so4、硝酸hno3、氫溴酸hbr、氫碘酸hi、高氯酸hclo4；
二、中強酸。比6個強酸弱，之間不分強弱，一般當做弱酸處理。分別是：亞硫酸h2so3、磷酸h3po4；
三、弱酸。比以上8種酸弱，之間要分強弱。分別是：氫氟酸hf>醋酸ch3cooh>碳酸h2co3>次氯酸hclo>矽酸h2sio3。
老師說高中階段掌握到這地步就足夠用了。
16樓：匿名使用者
我只把高中階段出現的酸列出來
hclo4>hi>hbr>hcl>h2so4>hno3>h2so3>h3po4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>hso3->h2po4->hclo>hcn>h2sio3>c6h5oh>hco3->hpo42->hs-
怎麼比較有機酸和無機酸的酸性強弱
ch3cooh h2co3 h4sio4 比較方法，ch3cooh能和na2co3反應放出co2 對應的酸為h2co3 co2能和na2sio3反應生成h4sio4都是強酸製取弱酸 首先酸沒必要 復分成無機酸和有機制 酸，因為這是沒有必然 bai規律的。也就是說有機du酸有zhi的比無機酸強，dao...
高中常見酸的酸性排列，高中常見酸的強弱排列順序是怎樣的
氟磺酸 高氯酸 氫碘酸 硫酸 氫溴酸 鹽酸 硝酸 亞硫酸 磷酸 氫氟酸 醋酸 碳酸 氫硫酸 氫氰酸 高中常見酸的強弱排列順序是怎樣的 中學常見弱酸強弱記誦口訣 從前到後酸性逐漸變弱,只考慮第一級電離的比較 亞硫磷酸氫氟酸,亞硝甲酸冰醋酸,碳酸氫硫氫氰酸.即h2so3 h o4 hf hno2 hco...
為什麼電離常數越大,表示酸的酸性越強
電離常數越大bai的酸,說明酸的du溶液酸性就越zhi強對應的酸根的 dao水解能力 專是越弱 比如氫氟酸與碳酸屬,氫氟酸的ka 7.2x10 4,碳酸的為4.5x10 7 ka1 明顯前者比後者酸性強,酸根離子的水解通常是越弱越厲害 因為氫離子濃度比氫氧根離子濃度大 為什麼電離常數越大,表示酸的酸...