1樓：匿名使用者
ch3cooh>h2co3>h4sio4
比較方法，ch3cooh能和na2co3反應放出co2（對應的酸為h2co3）
co2能和na2sio3反應生成h4sio4都是強酸製取弱酸
2樓：匿名使用者
首先酸沒必要
復分成無機酸和有機制
酸，因為這是沒有必然
bai規律的。也就是說有機du酸有zhi的比無機酸強，dao有的則弱。
具體比較方法就是思索自己接觸到的一些強酸制弱酸反應，比較它們之間的關係從而得出結論。你所列舉的三個，光通過試卷時的不出來的，必須結合實際的理論學習和實驗積累。
如何區別有機酸和無機酸？他們酸性強弱判斷式分別是什麼？如何判斷強弱？舉例說明
3樓：高拉克
原子組成有c的酸一般都是有機酸（h2co3、hcn屬於無機酸），原子組成沒有c的酸就是無機酸。
有機酸多數是弱酸。如乙酸ch3cooh。
酸在水中電離出h+越多酸性越強。
4樓：犯困啊
最大的區別是是否含c 含c的大多是有機
酸【 但h2co3除外】 而不含c的絕對是版無機酸 有機物的定義就是權要含c 常見的有機酸是因為羧基的存在 而常見的無機酸 如鹽酸 硫酸 碳酸 磷酸 幾個
酸性強弱是 鹽酸 硫酸這類完全電離強酸＞羧酸【有機酸】＞碳酸 這本質是因為h+電離的難易程度決定的 還有一類有機物是酸性的 如酚，酸性比碳酸弱。
有機酸的酸性強弱
5樓：追尋複製者
有機酸一般都是弱酸。
有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。回最常見的有機酸是羧酸。答羧酸一般都是弱酸，其酸性強弱可以用pka來表示，通常羧酸的pka在3-5之間，比強的無機酸弱，但比酚類（苯酚的pka為9.
96）、碳酸（pka為6.38）要強。
因此羧酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉等反應生成羧酸鹽，也能與碳酸氫鈉反應，同時生成二氧化碳，而酚則不能發生此反應。
羧酸顯酸性，是由於羧基中的p-π共軛效應的影響，使羥基氧原子上的電子雲密度降低，從而增強了氫氧鍵的極性，易於解離出質子。
6樓：匿名使用者
1. hi>ch3chclcooh>ch3ch2cooh>c6h5oh>ch3oh
酸性順序一般為無
bai機強酸du>有機酸》酚》醇。對zhi於c和d，由於ch3chclcooh α位具有高電dao
負性原子cl，其誘導內效應使得ch3chclcooh電離後酸根更加容穩定，故酸性ch3chclcooh>ch3ch2cooh。
2. ch3ch2->ch3nh->(ch3)3co->ch3nh2>c6h5nh2
可以通過鹼的共軛酸酸性來比較共軛鹼的鹼性，共軛酸酸性越強，其共軛鹼鹼性越弱。共軛酸酸性順序為ch3ch3對於b和c，由於b中氨基與苯環共軛，導致其電子密度下降，故鹼性降低；而c中胺基由於連線甲基，收到超共軛效應影響鹼性增強。
高中化學中，常見酸的酸性比較。 要全一點的，還有原因。
7樓：重拾童年的夢
首先，高中
範圍內的強酸：hcl,hbr,hi,h2so4,hclo4,在含氧酸中hclo4酸性最強，在無氧酸中hi酸性最強
剩下的都是弱酸
弱酸的酸性強弱：h2so3>hf>ch3cooh>h2co3>hclo>h2sio3
原因的話。。。高中化學那要知道那麼多，應付高考就行，等到了大學自然會學
如何比較有機物的酸性,有機化學如何判斷有機物的酸性強弱
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