1樓：匿名使用者
無氧酸：鹽酸含氧酸：硫酸，硝酸一元酸：
鹽酸，硝酸二元酸：硫酸、碳酸、草酸等多元酸：磷酸、易揮發性酸：
濃鹽酸、濃硝酸難揮發性酸：硫酸可溶性酸：鹽酸、硫酸、硝酸難溶性酸：
矽酸以上基本是高中常用的酸，分類，有不懂得歡迎追問，希望採納
2樓：匿名使用者
無氧酸：不含氧，hcl鹽酸，hf氫氟酸含氧酸：含氧，h2so4硫酸，磷酸，碳酸一元酸：
根據酸分子電離時所能生成的氫離子個數，分一元酸二元酸三元酸，一元酸就是電離時生成1個氫離子，hcl二元酸：電離時生成2個氫離子，h2so4硫酸多元酸：電離時生成3個氫離子，h3po4磷酸易揮發性酸：
在空氣裡會生成霧，從濃酸裡揮發出來的氣體跟空氣中的水蒸氣接觸形成小液滴，硝酸hno3、鹽酸hcl、氫氟酸hf都易揮發。難揮發性酸：與易揮發相反，不易從酸液中揮發出酸氣。
硫酸，丁酸，己酸 苯甲酸，苯乙酸，油酸，亞油酸都是難揮發的酸可溶性酸：能與水互溶的酸，鹽酸，硫酸，硝酸，磷酸難溶性酸：難與水互溶的酸，高中階段主要是矽酸
3樓：匿名使用者
無氧酸：hcl鹽酸，hbr氫溴酸，hf氫氟酸含氧酸：h2so4硫酸，hno3硝酸，h3po4磷酸一元酸：
hno3硝酸，hcl鹽酸，hcio次氯酸二元酸：h2so4硫酸，h2so3亞硫酸，h2co3碳酸多元酸：h3po4磷酸，h4sio4原矽酸易揮發性酸：
hcl鹽酸，hno3硝酸，ch3cooh醋酸難揮發性酸：h2so4硫酸可溶性酸：hcl鹽酸，h2so4硫酸難溶性酸：
h2sio3矽酸
4樓：匿名使用者
頂上那哥們兒說的就對
化學中，酸的分類依據是什麼？
5樓：**雞取
1、根據有機
無機分為無機酸和有機酸
有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-cooh)。磺酸 (-so₃h)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。
2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸
含氧酸（如硫酸h₂so₄、碳酸h₂co₃等）無氧酸（如鹽酸hcl、氫氟酸hf等）
3、根據從酸分子中可以電離出h+的個數
可以分為一元酸（hcl）、二元酸（h₂so₄）、三元酸（h₃po₄）4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）強酸(hcl等) 中強酸（h₃po₄等） 弱酸（h₂co₃等）
6樓：匿名使用者
酸可根據不同標準作出分類：
依據酸性強弱：強酸、中強酸、弱酸
依據是否含氧：含氧酸、 無氧酸
依據電離出的h數目：一元酸、二元酸、三元酸依據是否有揮發性：揮發性酸、難揮發性酸......
7樓：快樂小子
酸有很多種分類方法，常用的有：按是否含有氧元素分為含氧酸和無氧酸，前者如h2so4，後者如hcl；按能電離出幾個h+分為幾元酸，如hcl、hno3是一元酸、h2co3是二元酸；按溶於水能否全部電離分為強酸和弱酸，前者如硫酸，後者如醋酸。
鹼也有不同的分類方法。如常見有：按電離出的oh－數分為幾元鹼，如naoh是一元鹼、ca(oh)2是二元鹼等。
也可按溶於水能否全部電離分為強鹼和弱鹼，前者如氫氧化鈉，後者如氫氧化鐵。
8樓：教授王
含氧酸；無氧酸
一元酸；二元酸；三元酸
氧化性酸；還原性酸
無機酸；有機酸
9樓：戀緣
中學學的酸是質子型的酸
酸的定義是電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物
10樓：匿名使用者
根據o 數量 分一元酸 二元酸 三元酸。。。。。。
11樓：匿名使用者
那要看質子酸鹼理論還是電子酸鹼理論
高一化學急，高一化學，急！
是 hof中 f顯 1價，o顯 2價，反應後，f顯 1價，o顯0價.所以是氧化還原反應。氧化還原反應的判定 凡是有化合價升降的化學反應就是氧化還原反應！氧氣有 2價變為0價 是氧化還原反應 當然是啦，你看氧的化合價變為0了，化合價改變就是氧化還原反應啊 金屬只能失去電子作還原劑,對啊.難道有金屬離子...
有關高一化學，有關高一化學
1，液體溶液，如粗鹽的提純實驗中，經過濾後所得的澄清透明的食鹽水就是採用蒸發法，將水蒸發掉以後，得到純淨的固體食鹽的。物理性質 2，冷玻璃片上有無色液體產生，水預熱變成氣體，遇冷變成液體純淨水中無其他離子化合物。3，蒸發只是一種物理現象,蒸餾是分離液體混合物的典型單元操作。這種操作是將液體混合物部分...
有關高一化學，關於高一化學
嗯，必須是銨鹽，因為是和強鹼反應生成了氣體，只能是銨根和氫氧根反應，除此以外就沒有了。根據特徵轉化關係就是像這道題，a可以和強鹼和強酸反應都生成氣體，所以就一定有銨根離子和可以生成氣體的弱酸根離子，這就是特徵了，做推斷題的時候這就是一定要用到的。希望我的能夠對你有所幫助。望。三種物質都是離子化合物，...