1樓：幼兜
1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15．向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16．向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17．一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19．將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22．將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
24．向盛有石灰水的試管裡，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。
25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生**。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28．氯氣遇到溼的有色布條：有色布條的顏色退去。
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。
32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。
33．i2遇澱粉，生成藍色溶液。
34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲髮紅後生成黑色物質。
35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。
37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。
38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。
40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。
41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上遊動，有“嗤嗤”聲。
44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管裡，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46．氨氣與***相遇：有大量的白煙產生。
47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52. 在矽酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。
53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。
56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。
57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。
58. 向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血紅色。
59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。s2-+cl2=2cl2-+s↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。
61．在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。
63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。
72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔淨的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質遇到濃hno3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。
80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。
高中化學一般哪些反應是白煙，哪些反應是白物現象
2樓：
白霧和白煙的區別很簡單,白霧是液體小液滴,而白煙則是固體小顆粒.
煙：4p+5o2=點燃=2p2o5 （白煙）2na+cl2=點燃=2nacl （白煙）cu+cl2=點燃=cucl2（黃煙）
2fe+3cl2=點燃=2fecl3（紅棕色煙）nh3+hcl=nh4cl（白煙）
霧：h2+cl2=點燃=2hcl（白霧）
h2+br2=2hbr（白霧）
還有鹽酸等容易揮發的物質,恢復後氣體冷卻形成的小液滴 通常就是的“霧”
3樓：鄭州科瑞耐火材料****
磷在足量的氯氣中燃燒,生成五氯化磷白色固體,但是可以觀察到的現象是有大量的白煙.磷在少量的氯氣中的燃燒,生成三氯化磷的液體,在氣體中是小液滴的形式,能夠觀察到的現象也是有大量的白煙.煙霧是大量細小固體顆粒與大量細小液滴同時分散在氣體中形成的混合物,觀察到的現象是產生白色煙霧.
而實際上磷在氯氣中燃燒往往得到的是液態的pcl3和固態的pcl5的混合物,看到的現象就是白色的煙霧.
鎂在空氣或氧氣中燃燒,白煙是氧化鎂固體.
氨氣與***氣體直接化合,白煙是氯化銨固體.
鈉在氯氣中燃燒,白煙是氯化鈉固體.
磷在空氣或氧氣中燃燒,白煙是五氧化二磷固體.
磷在氯氣中燃燒,白色煙霧,其中的白煙是五氯化磷固體.
可見,白煙就是生成物中有白色固體,
高中化學所有反應方程式，高中常見化學方程式
樓上的太強大啦 其實銅的反應方程式很少，按照他的性質來寫就行啦！1.他是金屬，所以有金屬的特性。銅能與比他還要不活潑的金屬發生置換反應，如銀 2.銅又是金屬中的不活潑金屬，只能在加熱條件下與硫酸反應生成二氧化硫。因為硝酸有強氧化性，所以銅可以在不加熱的條件下與硝酸發生反應生成一氧化氮，在加熱的條件下...
高中化學中所有有氧氣參加的化學反應式
與金屬單質 鋰 只生成氧化鋰 鈉 一種氧化物與一種過氧化物 鎂，鋁，銅等。與非金屬單質 氫氣，碳，氮氣 反應有條件 矽，磷，硫，砷 得砒霜 等。非金屬氧化物 一氧化碳，二氧化硫 條件400到500度，催化劑 一氧化氮等。金屬氧化物 過氧化物 過氧化鈉。酸 硫化氫，亞硫酸等。鹼 氫氧化亞鐵等。鹽 亞硫...
高中化學所有的沉澱，高中化學常見的沉澱有哪些
水為溶劑 鉀鹽 鈉鹽 銨鹽全溶 以下不溶鹽類都要除去這三類 鹵化銀 除氟 硫酸鈣 微溶 硫酸鋇 碳酸鹽 金屬 硫化物 弱鹼 金屬單質 金屬氧化物 鉛化物 高中階段好像就看見過這些了吧 1.除氟外的鹵素和銀的化合物 氯化銀 白色 溴化銀 淺黃色 碘化銀 黃色 2.硫酸鋇 亞硫酸鋇 碳酸鋇 都是白色 3...