1樓：紫冰雨的季節
您好：物質的除雜
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、h2（水蒸氣）：
通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、cuo（cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸
7、feso4(cuso4):加 入足量的鐵粉8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸9、nacl(na2so4):
加入足量的氯化鋇溶液10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、nacl（cuso4）：
加入足量的氫氧化鋇溶液13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液14、nacl(kno3):蒸發溶劑
15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液.
16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸.
，以後碰到具體的題目還是要具體的分析，這只是幾種最常考的希望對您的學習有幫助
【滿意請採納】o(∩_∩)o謝謝
歡迎追問o(∩_∩)o~
祝學習進步~
2樓：嚴談
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初中化學常見物質的除雜總結
一、概念理解
首先明白物質除雜是幹什麼，物質除雜又叫物質提純，即把混合物中少量的雜質出去，得到較純淨物質的過程。
二、除雜原則
1.考查知識點： 1）對方程式的掌握情況的考查，特別是複分解反應
2）對於實驗方法的考查
3）對特殊離子的性質掌握
2.基本原則：1）除去雜質
2）不引入新雜質
3）儘量使雜質轉化成目標產物
4）對環境友好
5）多種雜質共存時注意除雜順序
3.基本型別 1）碳酸根
碳酸根可以和鈣離子，鋇離子反應生成沉澱，與氫離子反應。
例：氯化鈉中含有碳酸鈉， 方法：加水加鹽酸，然後蒸發結晶得到純淨的氯化鈉晶體
2）硫酸根 硫酸根可以和鋇離子生成不溶於水、不溶於酸的沉澱。
3）氫離子 氫離子可以和碳酸根、碳酸氫根、氫氧根反應
例：硝酸鈣中含有硝酸 方法：加入碳酸鈣沉澱，直到碳酸鈣沉澱不再溶解
4）泥沙 一般過濾即可
5）碘水、鹽酸 可以使用加熱蒸發，使氣體析出或者是固體昇華，得到純淨的氣體後，再溶於水即可
6）鐵離子、鎂離子等大多數金屬陽離子 加入氫氧化鈉溶液，使其充分沉澱，再過濾，向溶液加鹽酸。
4.典型例題
（一）粗鹽中除氯化鈉外，含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣。要得到精鹽，如何操作？
答案：加入氫氧化鈉溶液，充分沉澱後過濾（除去鎂離子），加入氯化鋇溶液，充分沉澱，過濾（除去硫酸根），加入碳酸鈉溶液，充分沉澱，過濾（除去鈣離子和過量的鋇離子），最後加入足量鹽酸，蒸發結晶。
本題注意鋇離子和碳酸根的加入順序，注意用碳酸**去過量的鋇離子，是本題難點
（二）基本的物質除雜
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、cuo（cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸
7、feso4(cuso4):加 入足量的鐵粉
8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液
10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸
11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、nacl（cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液
14、nacl(kno3):蒸發溶劑
15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液.
16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸收起
簡單概括為：不增，不減，易分。
（1）不增：提純過程中不能引入新的雜質。
（2）不減：被提純物質不能減少，如加入試劑只能與雜質反應，不能與被提純物反應。
（3）易分：操作簡單，容易分離。
三、解題要領
三要領：
找差異，定方法，選試劑。
（1）找差異：根據混合物各物質特徵，物理性質或者化學性質，找到突破口。
（2）定方法：找到突破口之後，根據物質特徵，確定除雜方法。
（3）選試劑：根據物質特徵和所選方法選擇合適的試劑。
四、常用除雜方法：
1、物理方法：過濾法、結晶法、蒸發法。
2、化學方法：沉澱法、氣化法、轉化法、中和法、吸收法。
五、理解與提高
這種題型常常結合物質的共存、溶解性、酸鹼性等知識考查，只要對除雜混合物中各物質的物理性質、化學性質比較瞭解，那麼做這類試題就不會太難，要求基礎知識掌握比較紮實。
如果，某些雜質不能通過一種方法除去，可以結合幾種方法，前提是方法可行，操作簡單易行。
1.氣體除雜原理：
轉化法：雜質五某種物質反應，生成被提純物，
吸收法：氣體除雜常用吸收法。
吸收h2o：濃h2so4、gacl2等乾燥劑
吸收co2、so2：naoh等鹼性溶液
2.固體除雜原理：
過濾法：適用物件為提純物不溶解，雜質溶解型別
3. 液體除雜原理：沉澱法：雜質中含不溶性物質的離子，
氣化發：將雜質轉化成氣體，從混合物中除去，
3樓：匿名使用者
1.考查知識點： 1）對方程式的掌握情況的考查，特別是複分解反應
2）對於實驗方法的考查
3）對特殊離子的性質掌握
2.基本原則：1）除去雜質
2）不引入新雜質
3）儘量使雜質轉化成目標產物
4）對環境友好
5）多種雜質共存時注意除雜順序
3.基本型別 1）碳酸根
碳酸根可以和鈣離子，鋇離子反應生成沉澱，與氫離子反應。
例：氯化鈉中含有碳酸鈉， 方法：加水加鹽酸，然後蒸發結晶得到純淨的氯化鈉晶體
2）硫酸根 硫酸根可以和鋇離子生成不溶於水、不溶於酸的沉澱。
3）氫離子 氫離子可以和碳酸根、碳酸氫根、氫氧根反應
例：硝酸鈣中含有硝酸 方法：加入碳酸鈣沉澱，直到碳酸鈣沉澱不再溶解
4）泥沙 一般過濾即可
5）碘水、鹽酸 可以使用加熱蒸發，使氣體析出或者是固體昇華，得到純淨的氣體後，再溶於水即可
6）鐵離子、鎂離子等大多數金屬陽離子 加入氫氧化鈉溶液，使其充分沉澱，再過濾，向溶液加鹽酸。
4.典型例題
（一）粗鹽中除氯化鈉外，含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣。要得到精鹽，如何操作？
答案：加入氫氧化鈉溶液，充分沉澱後過濾（除去鎂離子），加入氯化鋇溶液，充分沉澱，過濾（除去硫酸根），加入碳酸鈉溶液，充分沉澱，過濾（除去鈣離子和過量的鋇離子），最後加入足量鹽酸，蒸發結晶。
本題注意鋇離子和碳酸根的加入順序，注意用碳酸**去過量的鋇離子，是本題難點
（二）基本的物質除雜
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、cuo（cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸
7、feso4(cuso4):加 入足量的鐵粉
8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液
10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸
11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、nacl（cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液
14、nacl(kno3):蒸發溶劑
15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液.
16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸
初三化學除雜提純實驗總結
4樓：
阿.我剛剛中考完.
雖然不是老師.但是成績還不錯.
可是要歸納還是很難.
隨便說說吧..
除雜就是別引入新的雜質,只和雜質反應,
不和需要的物反應.
你只要背好溶解表,
記住複分解能不能反應就是了
提純就是溶解度陡升型的要降溫結晶,
溶解度緩升型的要蒸發結晶.
記得大部分物質都是陡升的,常見的有,kno3緩升型主要是nacl
下降型主要是ca(oh)2...
只能說這麼多咯
----------------------------對吶.那還是歸於能不能反應.所以還得去背溶解表呀.
那個.這樣的話說說大概的.
如果要排除ca離子,一般用碳酸鹽,生成caco3,過濾出來就完.
如果要排除像ba離子,可以用碳酸鹽,也可以用硫酸鹽.也是沉澱.
如果要排除銀離子,可以用鹽酸鹽.還是沉澱.
如果要排除酸,一般用caco3,因為可以加過量嘛.而且生成的都是不影響需要的物質的,像水和氣體.
要保證生成物 要麼是水,要麼是氣體能跑出去,要麼就是生成那種需要的物質.
嗯.我說個例子吧.
如果k2so4中混有了kcl,如何除去後者喏.
考慮兩種物質有共同的k離子,那麼我們只要把cl離子去除就可以了.那麼就用agso4吧,它是微溶的,但一般視為可溶,參加反應.所以我們加適量的agso4就是了.~~~
5樓：
除雜除雜質遵循的原則：選用的試劑只和雜質反應，且不帶入新雜質。
除雜的方法：
①根據溶解性
②化學試劑法： 將雜質變成氣體或沉澱例題：選用何種試劑除去nano3溶液中混有的少量ba（no3）2雜質【分析】ba（no3）2和nano3 相比較真正的雜質是ba2+，只需加入一種試劑既能除去ba2+，又不帶入新的雜質，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。
6樓：但靖琪
除雜不能把要保留的除去，也不能將它轉化（如果再轉化回來是可以的）且除雜的時候要考慮實現的可能性，比如二氧化碳中要出去一氧化碳，用點燃的辦法是不可行的，因為二氧化碳太多點不燃。除雜最重要的是不能引入新雜質，要保證除雜後能分離。還有一點就是除雜的時候應該在所有雜質都除完後再除水。
提純可以採用降溫法（對於溶解度隨溫度升高而增大明顯的物質，如硝酸鉀）可以採用蒸發結晶法（可以用於所有吧，一般氯化鈉這種隨溫度升高溶解度變化不大的常用）對於含有雜質的物質提純（如粗鹽），要溶解，過濾，蒸發
總結初三化學所有實驗器材，總結初三化學所有實驗器材
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