1樓：科普小星球
1、熟石灰
因為氫氧化鈣有兩種水合物〔ca(oh)₂·2h₂o和ca(oh)₂·12h₂o〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。
2、鉻酸鈣
鉻酸鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。不同溫度(℃)時每100毫升水中的溶解克數：4.
5g/0℃；2.25g/20℃；1.83g/30℃；1.
49g/40℃；0.83g/60℃ 。
擴充套件資料
在初中化學中，大部分固體的溶解度隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀、氯化銨、溴化鋇等。而少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；只有較少的固體物質的溶解度隨著溫度的升高而較小。
而氣體的溶解度性質正好相反。一般情況下氣體的溶解度隨著溫度升高而減少，由於氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大，如氫氣、氯氣等。
2樓：甜美志偉
大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀、氧化鐵、氫氧化銅、硫酸銅晶體、碳酸鈣、氧化鈣、硫酸銅、五氧化二磷、氧化鎂等等。
少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）。
極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。因為氫氧化鈣有兩種水合物〔ca(oh)₂·2h₂o和ca(oh)₂·12h₂o〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。
隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。除了氫氧化鈣還有別的物質溶解度也隨溫度的升高而減小，比如說硫酸鋰。
3樓：折顏
大部分固態物質的溶解度會隨著溫度的升高而升高nacl的溶解度幾乎不受溫度影響
在初中階段溶解度隨溫度升高而降低固體物質只有一個特例，它是ca(oh)2。
另外大部分氣體的溶解度也隨著溫度的升高而降低
4樓：匿名使用者
氫氧化鈣還有一些氣體物質的溶解度都是隨溫度升高而降低
5樓：提分一百
哪些物質溶解度隨溫度升高而增加呢
哪種物質溶解度隨溫度的升高而減小
6樓：無雙嗜血魔帝
氫氧化鈣，即ca(oh)2，是初中乃至高中唯一涉及的的溶解度隨溫度升高而降低的物質，樓上回答要負責好嗎。
7樓：
除氫氧化鈣外，還有部分能溶於水的氣體。
8樓：匿名使用者
硫酸鈉 是在一定溫度範圍內 他有的溫度範圍內是升高的
初中化學有哪些溶解度反常的
9樓：匿名使用者
隨著溫度升高溶解度降低：ca（oh）2，還有一些氣體物質的溶解度都是隨溫度升高而降低。
溫度影響不大：nacl
溶於水放熱的：cao、naoh、濃h2so4 。 溶於水放熱的就是濃硫酸是物理反應，氧化鈣是化學反應
溶於水吸熱的：nh4no3
溶解度，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。
多數固體物質的溶解度隨溫度的上升而增大，如氯化銨、硝酸鉀。少數物質的溶解度受 溫度變化的影響很小，如氯化鈉。含有結晶水的硫酸鈉（na₂so₄·10h₂o）的溶解度開始隨溫度的升高而增大，當達到一定溫度（32.
4℃）時，隨溫度的升高而減小（這時na₂so₄·10h₂o脫水成na₂so₄）。含有結晶水的氫氧化鈣[ca（oh）₂·2h₂o]和醋酸鈣[ca（ch₃coo）₂·2h₂o]等物質的溶解度隨溫度的升高而減小。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。
影響溶解度的因素為溫度。
10樓：殷錦委曉旋
其實你不用太緊張，根據我的經驗，初中考到溶解度和質量分數的題都比較簡單。你只需要記住對任何溶液
質量分數等於溶質的質量除以溶液的質量
就可以了，當然對於飽和溶液而言它同時等於溶解度除以溶解度+100，在溶劑的質量一定的情況下溫度越高通常情況下都是溶解度越大，飽和溶液的質量分數就越大，氫氧化鈣溶液除外。
11樓：匿名使用者
隨著溫度升高溶解度降低：ca（oh）2
溫度影響不大：nacl
溶於水放熱的：cao、naoh、濃h2so4 溶於水放熱的就是濃硫酸是物理反應，氧化鈣是化學反應
溶於水吸熱的：nh4no3
12樓：
中考你就記住絕大多數都是溶解度升高
降低只需要記住氫氧化鈣，硫酸鋰
受溫度影響不大的就氯化鈉
溶於水放熱的就是濃硫酸是物理反應，氧化鈣是化學反應 不是越詳細越好，太詳細你因為知識的能力有限無法理解。以上的就是中考的範疇之內了，在擴大就要到高中知識了，到時候考慮離子的半徑.
初中化學飽和溶液溶解度隨溫度的升高而升高，其溶質質量分數為什麼不
13樓：匿名使用者
你要先確定溶解度和溶質質量分數的概念各為什麼，溶質質量分數取決於溶質質量與溶液質量的比值，你再看裡面溶質質量和溶液的質量有變化嗎？
14樓：匿名使用者
不考慮水的蒸發，就不變，因為溶脂不變，溶劑也不變
15樓：匿名使用者
吃了多少就是多少，只是肚量大了，但是你沒吃你能說你變重了嗎
16樓：匿名使用者
又沒加溶質，質量分數怎會變？
關於初中化學的除雜問題還有溶解度表的背誦
氣體的除雜 淨化 1 氣體除雜的原則 1 不引入新的雜質 2 不減少被淨化氣體的量 2 氣體的除雜方法 試劑除去的氣體雜質 有關方程式 水易溶於水的氣體，如 hcl nh3 強鹼溶液 naoh 酸性氣體，如 co2 so2 co2 2naoh na2co3 h2o so2 2naoh na2so3 ...
已知A H是初中化學中的常見物質，它們之間的互相轉化關係如左
復1 制h2 caco3 2 2h2 o 通電2h2 o2 3 co2 c 高溫2co 化合反應 4 碳酸鈉 氫氧化鈉 試題分析 1 a是標準狀況下密度最小的氣體，說明a為氫氣，f為碳酸鈣，h為水，b h反應的化學方程式是2h2 o 通電2h2 o2 d為二氧化碳，所以d g反應的化學方程式是co2...
ABCDEFX是初中化學常見的物質AC是組成
1 a b c d e f x是初中化學常見的物質,a c是組成元素相同的氧化物,且常溫下內均為液態,a和二氧化錳反應會容生成c和b,所以a是過氧化氫溶液,c是水,b就是氧氣,x是紅色固體單質,x和氧氣反應生成的e和硫酸反應會生成藍色溶液f,所以x是銅,e是氧化銅,f是硫酸銅,水和氧化鈣反應生成氫氧...