1樓：icegong彬
一、 鹼金屬：
1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發暗；方程式：4na+o2=2na2o；該產物不穩定。
鈉在空氣中燃燒時，發出黃色的火焰；同時生成淡黃色的固體，方程式：2na+o2點燃==== na2o2。鋰燃燒方程式：
4li+o2點燃==== 2li2o；鉀燃燒方程式：k+o2點燃==== ko2。
2. 鈉與氧氣在不點火時平穩反應，硫的化學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時**，方程式：2na+s=na2s
3. 鈉與水劇烈反應後滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑；鉀與水反應更劇烈，甚至**，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。
4. 過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑；②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關的方程式：
2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑；這兩個反應都是放熱反應，使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或co2反應生成o2的兩個反應中，為生成1mol o2，需要的na2o2的物質的量都為2mol，同時需要的h2o或co2的物質的量都為2mol。
5. 純鹼的化學式是na2co3 ，它不帶結晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學式是na2co3?
10h2o，在空氣中不穩定，容易失去結晶水，風化，最後的產物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最後產物都是無水碳酸鈉。
6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：co32－＋2h＋＝h2o＋co2↑；hco3－＋h＋＝h2o＋co2↑；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。
7. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發生分解，方程式是：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑ 。
在這個分解反應中，每42g nahco3發生分解就生成標準狀況下co2氣體5.6l。在這個分解反應中，一種物質生成了三種物質，
（1）高錳酸鉀分解：
2kmno4△==== k2mno4+mno2+o2↑
（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：
(nh4)2co3△==== 2nh3↑+h2o+co2↑
8. 除去碳酸鈉固體中的少量nahco3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量na2co3溶液的方法是：
通入足量co2氣體：na2co3+co2+h2o=2nahco3 。
9. 從naoh溶液得到純淨的na2co3溶液的方法是把naoh溶液分為二等份，一份通入足量co2使之全部成為nahco3；然後把另份naoh溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：
naoh+co2=nahco3；
nahco3＋naoh=na2co3＋h2o
10. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為h＋＋co32－＝hco3－。
11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應的離子方程式分別為：
co32－＋ca2＋＝caco3↓；
hco3－＋ca2＋＋oh－＝caco3↓+h2o 。
兩溶液中只有na2co3 可以使cacl2溶液出現白色沉澱，離子方程式為：co32－＋ca2＋＝caco3↓。
二、 鹵素：
12. 氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態碘是紫黑色。常用的有機萃取劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。
13. 聞未知氣體氣味，方法是：
用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。
14. 銅絲紅熱後伸進氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發紅發熱，同時生成棕色煙；加少量水，溶液藍綠色，方程式：
cu＋cl2點燃==== cucl2。鐵絲紅熱後也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2fe＋3cl2點燃==== 2fecl3。
高壓乾燥的大量氯氣用鋼瓶儲存，因為常溫下乾燥氯氣不與鐵反應。
15. 氫氣與氯氣混合後見強光**，但h2也可以在cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：h2＋cl2點燃==== 2hcl。
16. 實驗室製取氯氣的方程式：mno2+4hcl(濃) △==== mncl2＋cl2↑＋2h2o ；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：
2；氯氣溶於水後大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應：cl2+h2o=hcl＋hclo；生成的次氯酸不穩定，見光或受熱分解：2hclo見光==== 2hcl＋o2↑；所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。
17. 實驗室常用新制的氯水代替氯氣發生很多反應，新制氯水中含有的分子有下列三種cl2、hclo、h2o；含有的離子主要有下列三種h＋、cl－、clo－，另外還有oh－。
18. 氯水顯的顏色是由於其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現出很強的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質和鐵離子，這是由於其中含有cl2的緣故。氯水可以表現出漂白性，是由於其中含有hclo的緣故。
氯水顯酸性，是由於其中含有h＋的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關的兩個化學方程式：mg+2hcl＝mgcl2＋h2↑；mg+cl2＝mgcl2。
19. 多餘氯氣常用naoh溶液吸收。工業上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣製取漂白粉：
2ca(oh)2+2cl2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；所以，漂白粉的主要成份是cacl2、ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2；漂白粉直接投入水溶液中即可發生漂白作用：ca(clo)2＋h2o＋co2＝caco3↓+2hclo 。
20. 製取的氯氣中常含有h2o蒸氣、hcl氣體雜質，為了得到乾燥純淨的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。
21. 指紋實驗有二個方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭髮上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然後將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出後可以清楚看到白紙上出現指紋。
這是因為碘蒸氣溶解於指紋裡的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質易溶於油脂中。（2）在手指摁按過的白紙上噴撒少量agno3溶液（此時現象不明顯），然後再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。
此中的二個方程式：
ag+＋cl－＝agcl↓；
2agcl見光==== 2ag＋cl2↑。
22. 氟氣與氫氣在冷暗處混合即**；溴蒸氣加熱到500℃時也可以與氫氣反應。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應，同時，生成的碘化氫發生分解，這是一個可逆反應，其方程式：
h2＋i2 2hi。
23. 鹵族元素，按非金屬性從強到弱的順序，可排列為f＞cl＞br＞i；它們的單質的氧化性的強弱順序是f2＞cl2＞br2＞i2 ；（1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現象是分別出現溴水的橙色和碘水的黃色；有關的兩個離子方程式分別為
ci2 ＋2br－＝2ci－＋br2；
ci2＋2i－＝2ci－＋i2；
（2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現碘水的黃色，加入四氯化碳後振盪靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色；（3）滷離子的還原性從強到弱的順序是i－＞br－＞ci－＞f－。可見，非金屬元素的非金屬性越強，則其單質的氧化性越強而其陰離子的還原性越弱。如果已知a－和b－兩種陰離子的還原性強弱是a－＞b－，則可推知a、b兩元素的非金屬性是b＞a。
24. 氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應，形成的三種沉澱的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色；這三種沉澱都不溶於稀硝酸。
三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如agbr可作為照相膠捲的底片塗層；agi常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2agbr見光==== 2ag+br2。
三、 元素週期律
25. 鈉、鎂、鋁形成的最**氧化物水化物中，naoh是強鹼；mg(oh)2是中強鹼，不溶於水；ai(oh)3是兩性氫氧化物，也不溶於水。（1）向mgcl2、aicl3兩溶液中分別滴入少量naoh溶液，都出現白色沉澱，兩個離子方程式分別為：
mg2＋＋2oh－＝mg(oh)2↓；
ai3+＋3oh－＝ai(oh)3↓。（2）在兩支白色沉澱中再分別滴入naoh溶液，一支白色沉澱消失，離子方程式：ai(oh)3+oh－＝aio2－＋2h2o；。
從這裡可以看出，在mgcl2 溶液中加入過量naoh溶液，可以把mg2＋全部沉澱；但在aicl3 溶液中加入naoh溶液，無論是少了還是多了，都不能把ai3+全部沉澱。
26. 為把試管中的ai3+全部沉澱，可以在此中加入過量的氨水；反應的離子方程式：
ai3+＋3nh3?h2o＝ai(oh)3↓＋3nh4＋；
ai(oh)3不溶於弱鹼，不溶於水，可溶於強酸和強鹼。
27. 如果把幾滴naoh溶液滴入到aicl3溶液中，現象是出現白色沉澱；如果把幾滴aicl3溶液滴入到naoh溶液中，現象是出現白色沉澱隨即消失；所以，通過不同的加入順序，可以不用其餘試劑，鑑別naoh和aicl3溶液。
28. 氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應的離子方程式為：
ai2o3+6h＋＝2ai3+＋3h2o；
ai2o3+2oh－＝2aio2－＋h2o。
29. 第三週期形成的最**含氧酸中酸性最強的是hcio4；其酸酐是ci2o7。
四、 硫和硫的化合物
30. 氧族元素的元素符號：o、s、se、te、po；前面四種非金屬元素形成的單質中，硒是半導體，碲是導體。
硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學式分別為teo2、teo3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學式分別為h2seo3、h2seo4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學式為h2so3。
31. 鐵粉與硫粉混合後加熱，立即劇烈反應：fe+s△==== fes；產物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發紅發熱，劇烈燃燒：
2cu＋s△==== cu2s；產物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最**，說明硫的氧化性不是很強。
32. 加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應生成硫化氫，同時生成的硫化氫又可以分解，這是一個可逆反應：h2＋s h2s。
33. 氧氣無色無味，臭氧淡藍色特殊臭味。液態臭氧是深藍色；固態臭氧是紫黑色。氧氣穩定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2o3＝3o2。
34. 臭氧可以用於漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產生爽快和振奮的感覺；例如雨後天睛，人很舒服，就是因為發生3o2放電***** 2o3 反應生成了少量臭氧。
在低空中，臭氧含量稍大，就會對人體和動植物造成危害。人們在影印機、高壓電機等工作的地方呆得太久就會感覺不舒服，是因為這些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場所要注意通風。但是，在高空，臭氧是地球衛士，因為臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線。
臭氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過氧化氫的電子式： 。
它是無色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用於漂白、消毒，還可用為火箭燃料。
把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：h2o2＋h2so3＝h2so4＋h2o，此中過氧化氫表現強氧化性。在雙氧水中加入少量mno2粉末，結果出現大量氣泡：
2h2o2mno2*****= 2h2o＋o2↑。
35. 硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強，比碘化氫還強。
在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強；在滷離子中，以碘離子的還原性最強，但是，還原性h2s＞hi、s2－＞i－。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉澱（淡黃或乳白渾濁）：h2s＋i2＝2hi＋s↓；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉澱：
2h2s＋o2＝2h2o＋2s↓。硫化氫氣體可以燃燒。
36. so2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。
（1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因為h2o+so2 h2so3；h2so3 h＋＋hso3－；
（2）so2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色後加熱時品紅溶液又恢復紅色。它的漂白原理是so2與某些有色物質化合生成無色物質，無色物質不穩定，可以分解，恢復原來顏色。
（3）so2可被催化氧化成so3：
2so2＋o2 2so3 ；
so2水溶液還原性更強，此水溶液露置即可被空氣氧化：2so2＋2h2o＋o2＝2h2so4
在so2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
so2＋2h2o＋i2＝2hi＋h2so4 ；
so2還原性較強，能使用濃硫酸進行乾燥。
（4）so2也有氧化性，方程式：
2h2s＋so2＝3s↓＋2h2o；
（5）硫可否直接被氧氣氧化成so3？不能。
（6）so2氣體常用naoh溶液吸收以免汙染空氣，也可以用蘸有na2co3的棉花纏在導氣口以吸收so2，方程式：na2co3+so2=na2so3 +co2。
37. （1）稀硫酸與銅加熱也不能反應；（2）濃硫酸與銅不加熱也不反應。（3）濃硫酸與銅加熱時，銅片表面出現黑色物質，方程式：
cu+h2so4(濃) △==== cuo+so2↑+h2o，
（此中濃硫酸表現出強氧化性）。繼續加熱，溶液透明，出現藍綠色；反應完畢後，將試管內液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內殘有白色物質和黑色物質，其中白色物質是無水硫酸銅，在此試管中加入少量水後溶液呈藍色，方程式：
cuo+h2so4=cuso4+h2o；（此中硫酸表現出酸性）。
上面兩個方程式的總方程式為：
cu+2h2so4(濃) △==== cuso4+so2↑+2h2o 。
38. 濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結果蔗糖變黑（表現濃硫酸的脫水性），並且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關方程式：
c+2h2so4(濃) △==== co2↑+2so2↑+2h2o 。
39. 把濃硫酸滴入膽礬中，結果藍色變成白色，這表現濃硫酸吸水性。確認so42－存在的實驗現象是加鹽酸後無現象再加bacl2溶液時出現白色沉澱。
40. naoh腐蝕玻璃的化學方程式為：
2naoh+sio2=na2sio3+h2o；
氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4hf＋sio2=sif4＋2h2o；
sio2是酸性氧化物，它可以與鹼性氧化物如cao反應，方程式：
sio2+cao高溫==== casio3；
sio2間接製取矽酸的二個方程式：
2naoh+sio2=na2sio3+h2o；
na2sio3+2hcl＝2nacl＋h2sio3↓。
工業上以sio2製取矽的方程式：
sio2+2c高溫==== si+2co↑
si單質可以與氟氣反應：si+2f2＝sif4；但是，常溫下矽既不能與強酸如硝酸、硫酸反應，也不能與強氧化劑如氯氣、氧氣等反應，只能與氟氣、氫氟酸和強鹼反應。但加熱時矽可以燃燒：
si＋o2△==== sio2
高一化學方程式急，高一化學方程式大全
氟酸反應 sio2 4hf sif4 2h2o 5 製造玻璃主要反應 sio2 caco3高溫 casio3 co2 sio2 na2co3高溫 na2sio3 co2 高一化學方程式大全 1 硫酸根離子的檢驗 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 2 碳酸根離子的檢驗 cacl2 na...
高一化學離子方程式，高一化學方程式及離子方程式
離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示同一型別的離子反應。例如，h oh h2o可以表示許多強酸跟強鹼的中和反應。多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是 一色，二性，三特殊，四反應。書寫離子方程式，...
九上全部化學方程式
1.鎂在氧氣中燃燒 2mg o2 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在氧氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2al2o3 5.氫氣在氧氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 6.紅磷在空氣中燃燒 4p 5o2 點燃 2...