1樓：我只是隻菜鳥
碳銨 nh4hco3 硫銨 (nh4)2so4 硝銨 nh4no3 氯銨nh4cl
加熱反應，放出能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體呈鹼性，是氨氣。
nh3+hcl=nh4cl 則有氨氣0.03摩爾 30ml*1mol/l
另取等量的一份固體與足量鹽酸反應，放出無色無味的氣體，這些氣體通入過量澄清石灰水中產生1g沉澱。
有沉澱，那麼是caco3或caso4
又放出無色無味的氣體，那麼即是碳銨 nh4hco3，因為含有hco3-
白色固體即是碳化鈣 ，陽離子ca+，陰離子co3-， 物質的量之比為1比1。
給你『這些氣體正好中和30ml 1mol/l的鹽酸；這些氣體通入過量澄清石灰水中產生1g沉澱』這些資料是用來檢驗是否判斷正確。你看到了，我判斷中並沒也用到他們。
2樓：夔淵析思博
氮氣與水不發生反應，且不溶於水
二氧化氮與水發生反應：3no2
+h2o
=2hno3+no
則二氧化氮變成一氧化氮，氣體體積變為原氣體體積的三分之一設原來氮氣體積為v1，二氧化氮體積為v2，則由試管內氣體的體積縮小為原來的一半，有v1+
v2=2(v1
+v2/3)
可得v1:v2
=1:3
即原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積比為1：3（有那裡不明白可以再問我，希望能幫上你！）
3樓：仰晗悟昌淼
題目中應該是2.24l
氫氣根據「乳酸和葡萄糖的組成中碳、氫、氧的質量比為6：1：8。
2mol乳酸與1mol的葡萄糖質量相等。」
得出化學式為：c3h6o3
相對分子質量為90
乳酸含三個氧，而且生成2.24l氫氣，能成酯，所以有一個羥基一個羧基。
形成的環有支鏈，所以羥基和羧基都在阿爾法碳上，所以結構簡式：ch3-ch-oh-cooh
4樓：郯北鮮于悅宜
1：水:7.2/18=0.4mol,co2:8.96/22.4=0.4mol
你是不是把8.96升錯打成8.96克了？-
-n(h)=0.8mol,m(h)=0.4*2=0.
8g,n(c)=0.4mol,m(c)=0.4*12=4.
8gm(o)=12-0.8-4.8=6.
4g,n(o)=6.4/16=0.4mol則元素數量比為c:
h:o=1:2:
1設分子式為（ch2o)x，則分子量為30x，0.5*30x=30，x=2所以分子式為c2h4o22:弱酸性：
羧基，同時也可以和金屬鈉與鹼反應結構簡式：ch3cooh（乙酸）
5樓：匡頌弭山芙
用三行式計算：n2+
3h2=
2nh3n1
30n（反映）a3a
2an(平衡時）
1-a3-3a
2a反映後混合氣體的總物質的量為3.6mol所以1-a+3-3a+2a=3.6
解出來a=0.2
所以，參加放映的n2共0.2mol
h2共0.6mol
生成的nh3共
0.4mol
平衡時的h2的物質的量2.4mol
會做了嗎？
6樓：禹鳴都寄真
將6g的鐵粉加入200ml
fe2(so4)3和cuso4的混合溶液中，充分反應得到200ml0.5mol
l-1feso4溶液和5.2g固體沉澱物，試計算1.
反應後生成銅的質量2.
原fe2(so4)3溶液的物質的量濃度。
:n(feso4)=0.2×0.5=0.1mol，據硫酸根離子守恆有3n(fe2(so4)3)+n(cuso4)=0.1。
反應：fe+fe2(so4)3=3feso4,表現為鐵溶解，固體質量減小；fe+cuso4=feso4+cu,變現為固體質量增加，每摩爾cuso4反應質量增加（64-56）=8g,所以有56n(fe2(so4)3)-8n(cuso4)=6-5.2=0.
8，解方程組得n(fe2(so4)3)=1.6/80=0.02
mol，n(cuso4)=0.04
mol(1)m(cu)=0.04×64=2.56g(2)c(fe2(so4)3)=0.02/0.2=0.1mol/l。
7樓：能桀路巧凡
根據s元素的質量（及其物質的量）始終不變這一點來求解，因為硫酸中的硫是從燃料中得到的，所以，有多少摩爾的s就最終會有多少摩爾的硫酸，這樣便可求出硫酸的物質的量，進而求出硫酸的質量。
下面我把解題過程寫出來，希望樓主能從中好好體會~高中化學其實不難，只要你認真多想想就好了^_^
注：*代表乘號
/代表除號
先求出每一天能得到的s元素的質量：100*1000*0.32%=320（克）
再求出s元素的摩爾量：320/32=10（mol）
所以由s~so2~硫酸
的關係式易得：
硫酸也為10mol，其質量為：10·98=980（克）
所以，一年可得硫酸：980·365=357700（克）=357.7(千克)
所以質量分數為98%的硫酸有：357.7/98%=365（千克）
8樓：回霏第幻絲
這裡的等量關係由ag+
+cl-
=agcl(沉澱）可知滴定所用agno3的物質的量等於試樣中cl-的物質的量
n(cl-)=n(ag+)=0.2a/1000m(cl-)=(0.2a/1000)*35.5m=(0.2a/1000)*35.5/a%=0.71g
9樓：聞誠針嘉懿
1.(1)鉀與鈉的物質的量之比為3:1,則氯化鈉與氯化鉀的物質的量之比為
3:1，可設氯化鉀的物質的量為1mol
氯化鉀的質量分數
74.5/(74.5+58.5×3)×100%=29.8%
(2)氯化鈉與氯化鉀的物質的量之比為3:1
∴n(nacl)=0.75mol
n(kcl)=0.25mol
2.中和0.15mol的hcl則需要一元鹼0.15mol，既5.36g的混合物中有0.15mol的一
元鹼。∴n(a)=0.07mol
n(b)=0.05mol
n(c)=0.03mol
又摩爾質量之比是3:5:7，可設a的摩爾質量為3a，則有
0.07mol×3a+0.05mol×5a+0.03mol×7a=5.36g
a=8∴a.b.c的摩爾質量分別為24g/mol、40g/mol、56g/mol。
3.(1)na、mg、al三種元素的質量比為23:12:9，則其物質的量之比
23/23:12/24:9/27=6:3:2
∴nacl、mgcl2和alcl3的物質的量之比6:3:2
(2)∵nacl、mgcl2和alcl3的物質的量之比6:3:2
∴在混合物中nacl、mgcl2和alcl3氯原子之比1:1:1
∴n(nacl)=0.06mol
n(mgcl2)=0.03mol
n(alcl3)=0.02mol
∴混合物的質量
0.06mol×58.5g/mol+0.03mol×95g/mol+0.02mol×133.5g/mol=9.03g
10樓：鳳漫望晴雪
設9.6克銅反應生成x克氯化亞鐵和y克氯化銅cu+2fecl3=2fecl2+cucl264--------------254---1359.6-------------x-----y解得x＝38.
1克y＝20.25克
設8.4克鐵能置換出z克銅
fe+cucl2=fecl2+cu
56--------------------------648.4-------------------------z解得z＝9.6克
8.4克鐵能置換出9.6克銅，但溶液中還存在4.8g不溶物，此不溶物是銅，加入的鐵一部分與氯化銅反應，另一部分和氯化鐵反應；
設生成4.8克銅需要a克鐵，b克氯化銅，同時生成c克氯化亞鐵fe+cucl2=fecl2+cu
56---135----127---64
a-----b-------c---4.8解得a＝4.2克
b＝10.125克
c＝9.525克
和氯化鐵反應的鐵的質量＝8.4－4.2＝4.2克設4.2克鐵能和m克氯化鐵反應，同時生成n克氯化亞鐵fe+2fecl3=3fecl2
56----325---381
4.2----m------n
解得m＝24.375克
n＝28.575克
（1）溶液中還存在哪些離子
溶液中還存在fe2+,cu2+,cl-.
（2）離子濃度各是多少（設溶液體積不變）
生成氯化亞鐵的質量＝38.1＋9.525＋28.
575＝76.2克氯化亞鐵的物質的量＝76.2/127=0.
6mol生成氯化銅的質量＝20.25－10.125＝10.
125克氯化銅的物質的量＝10.125/135=0.075molfe2+的濃度＝0.
6/0.12=5mol/lcu2+的濃度＝0.075/0.
12=0.625mol/lcl-的濃度＝（0.6*2+0.
075*2）/0.12=11.25mol/l
11樓：成施養義
1.因為na+：mg2+=3：2，則nacl：mgcl2
=3：2，那麼質量比nacl
：mgcl2
=3*58.5
：2*95；
2.若cl-=28mol,
因為nacl
：mgcl2=3：2，其中cl-比為nacl：mgcl2
=3：2*2=3：4，所以nacl中的cl-有28*3/7=12mol，nacl有12mol。
mgcl2中的cl-有28
*4/7=16mol，mgcl2
有8mol。所以質量比nacl：mgcl2=12*58.5
：8*95
12樓：任修堯雅媚
1、解：
1.56g
al(oh)3的物質的量
n(al(oh)3)=
1.56/(27+17*3)
=0.02
(mol)；
alcl3的物質的量
n(alcl3)=
0.5*0.1
=0.05；
沉澱中al離子的物質的量小於alcl3中al離子的量，有良種可能;
(1)naoh不足，al3+
未完全沉澱；則根據反應方程：
alcl3
+3naoh
=al(oh)3↓
+3nacl
n(naoh)
:n(al(oh)3)
=3:1
==>n(naoh)
=3n(al(oh)3
=0.06(mol)
naoh溶液濃度：c(naoh)=0.06/0.05=1.2
(mol/l)
(2)naoh過量，al離子完全沉澱後，部分轉化為alo2-完全沉澱時：n(al(oh)3)=n(alcl3)=0.05(mol)
完全沉澱需要naoh:
n1(naoh)
=3*n(al(oh)3)
=0.15(mol)
由於沉澱剩餘0.02mol，因此溶解了
0.05-0.02=0.03mol，根據反應方程al(oh)3
+naoh
=naalo2+
2h2o
消耗naoh：
n2(naoh)
=n(al(oh)3)
=0.03(mol)
因此消耗naoh總的物質的量
n(naon)
=n1+n2=0.18(mol)
naoh溶液濃度：
c(naoh)=0.18/0.05
=3.6
(mol/l)
2、解：100ml溶液中
al2(so4)3的物質的量
n(al2(so4)3)
=0.2*0.1=0.02
(mol)
根據反應方程：al2(so4)3
+6naoh
=2al(oh)3↓
+3na2so4
完全沉澱需naoh：
n(naoh)=6*n(al2(so4)3)=0.12(mol)
生成了al(oh)3
：n(al(oh)3)
=2*n(al2(so4)3)
=0.04(mol)
300ml0.5mol/l的naoh溶液中:
n(naoh)
=0.5*0.3=0.15(mol)
比完全沉澱al離子所需naoh多餘的量為：n2(naoh)=0.15-0.12=0.03(mol)
在過量naoh作用下，部分沉澱會轉化為naalo2；
al(oh)3
+naoh
=naalo2+
2h2o
轉化的al(oh)3
:n2(al(oh)3)
=n2(naoh)
=0.03(mol)
剩餘的al(oh)3沉澱：n1(al(oh)3)=0.04
-0.03
=0.01(mol)
沉澱的質量
=78*0.01=0.78
(克)結論:
生成了al(oh)3沉澱
0.78克
高一化學物質的量計算題，高一化學 計算題（物質的量）
在fe2 so4 3和cuso4的混合溶液中投入鐵粉後，fe3 和cu2 均可與鐵發生反應，但由於氧化性fe3 cu2 所以 fe應首先還原fe3 即首先發生反應 fe 2fe3 3fe2 但不可以只發生此反應，原因有二 第一是若只發生此反應則說明鐵粉較少，已完全反應無剩餘，則不可能有5.2g不溶物...
問一題化學計算題，問個化學計算題
解 設原混合物中有m x mol，有m2o y molm的相對原子質量為m 2m 2h2o 2moh h2 mx 34m2o h2o 2moh my 18 16g 10.8g x 2 34 18 y即17x 18y 5.2 極限討論 顯然當混合物中全部都是m時，增重有最大值此時 10.8 m 17 ...
化學計算題
na2co3 co2 h2o 2nahco3106 22.4 168 x 44800 y x 212000 題目錯了，應該是吸收二氧化碳44800ml吧？則 x 212 克，y 336 克 反應後碳酸氫鈉504kg，原晶體中 nahco3 504 336 168克na2co3 212克 水 72克 ...