1樓：匿名使用者
na2co3+co2+h2o--->2nahco3106 22.4 168
x 44800 y
x=212000
題目錯了，應該是吸收二氧化碳44800ml吧？
則：x=212 克， y=336 克
反應後碳酸氫鈉504kg，
原晶體中 nahco3 504-336=168克na2co3 212克
水：72克
所以：該晶體的化學式為 nahco3-na2co3-2h2o
2樓：匿名使用者
樓主題目是求兩者的比例吧？
na2co3 + h20 + co2 == 2nahco3
106 g 22.4l 168 g
x 44800l y
可得混合物中na2co3質量為x= 212kg，反應生成nahco3 質量 336kg，
所以混合物中nahco3 質量為504-336= 168kg，
212+168=380kg，小於晶體質量，所以其他部分是水，有72kg，
所以可得na2co3：nahco3：h2o=2：2：4=1：1：2，
所以晶體化學式為na2co3·nahco3·2h2o
3樓：匿名使用者
通入二氧化碳反應的是碳酸鈉，通過計算得參加反應的二氧化碳為2000 mol
na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3
x 2000 mol y
計算的原混合物中碳酸鈉為2000mol，質量為212kg
新生成碳酸氫鈉為4000mol，質量為336kg，
則原混合物中碳酸氫鈉為504-336=168kg，物質的量為2000mol
原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉質量之和為168+212=380kg＜452kg，則晶體中含有結晶水質量為452-380=72kg，物質的量為4000mol
綜上可得，原混合物中n(碳酸鈉)：n(碳酸氫鈉)：n(水)=2000:2000:4000=1:1:2
所以該晶體化學式為na2co3 · nahco3 · 2h2o
4樓：搜搜
(nahco3)2 *(na2co3)2*4h2o
問一題化學計算題，問個化學計算題
解 設原混合物中有m x mol，有m2o y molm的相對原子質量為m 2m 2h2o 2moh h2 mx 34m2o h2o 2moh my 18 16g 10.8g x 2 34 18 y即17x 18y 5.2 極限討論 顯然當混合物中全部都是m時，增重有最大值此時 10.8 m 17 ...
求解化學計算題
此題關鍵在於恰好完全反應，即鋁氧化鋁和鹽酸完全反應沒有剩餘，反應後為alcl3溶液。al 3hcl alcl3 3 2h227 3 36.5 133.5 3x y z 1.3解得x 11.7g，y 47.45g，z 57.85g所以氧化鋁質量為65 11.7 53.3gal2o3 6hcl 2alc...
初中化學計算題，初中化學計算題！要詳細的答案解析！！！
a b c d 9 6 15 30 15 10 25 3 5 30 說明 生成30克d時c已經耗完，因為後面的 若增加10克c，a與c恰好完全反應。在增加c，a才消耗完，可以知道c物質在生成30克d的時候已經耗完了 所以為9 6 15 10 3 2 生成30克新物質d時，a完全反應，即15克a生成3...