1樓：一線小**
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如alcl3，becl2等），一般來說，只要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小於1.7，則形成極性鍵，大於1.7時，則形成離子鍵。
在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
極性鍵是在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
當電子對兩邊的原子不同時，對電子的吸引力就不同，就會使電子對偏向於電負性大的原子。形成極性。當電子對兩邊的原子相同時，對電子的吸引了就相同，電子就不偏向哪邊原子。形成非極性。
2樓：果實課堂
極性鍵與非極性鍵的區別
怎樣區別極性鍵和非極性鍵
3樓：果實課堂
極性鍵與非極性鍵的區別
4樓：匿名使用者
首先應該知道極性鍵和非極性鍵都是屬於共價鍵的,先判斷鍵是離子鍵還是共價鍵,如果是共價鍵在看成鍵的兩個原子是不是同種元素的原子,如果是同種元素的就是非極性鍵,如果不是同種元素的原子,那麼就是極性鍵~!
(原因:同種元素的原子,對共用電子對的吸引能力相同,故共用電子對不會發生偏移,就是非極性鍵;而如果不是同種元素的原子,那麼對共用電子對的吸引能力必然不同,電子對必然會發生偏移,就是極性鍵)
5樓：匿名使用者
非極性鍵是同種元素之間形成的共價鍵，如h2中的h-h鍵, h2o2中的o-o鍵等。
極性鍵是不同種元素之間形成的共價鍵，如h2o中的h-o鍵, h2o2中的h-o鍵等。
再有： ch2=ch2中c-h是極性鍵，c-c是非極性鍵。
極性鍵和非極性鍵的區別是什麼？都是什麼意思 20
6樓：匿名使用者
1、極性鍵 ：
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。 舉例：
hcl分子中的h-cl鍵屬於極性鍵
2、非極性鍵：
由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子雲對稱地分佈在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。
非極性鍵可存在於單質分子中（如h2中h—h鍵、o2中o＝o鍵、n2中n≡n鍵），也可以存在於化合物分子中（如c2h2中的c—c鍵）。非極性鍵的鍵偶極矩為0。以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。
3、存在於非極性分子中的鍵並非都是非極性鍵，如果一個多原子分子在空間結構上的正電荷幾何中心和負電荷幾何中心重合，那麼即使它由極性鍵組成，那麼它也是非極性分子。
7樓：利辛馬民
共用電子對如不偏向成鍵離子的任何一方，這樣的共價鍵就不顯電性，稱之為非極性鍵。
非極性鍵存在於同種元素的原子間。
若成鍵原子的雙方是不同元素的原子，共用電子對偏向吸電子能力強的一方，這樣的共價鍵有極性，為極性鍵。
8樓：果實課堂
極性鍵與非極性鍵的區別
含有非極性鍵的極性分子有哪些，只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子嗎？
非極性鍵 在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。極性鍵 在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因...
極性分子中不一定含有極性鍵，對嗎
對的，如o3臭氧分子。臭氧是很特殊的物質，它雖然只有非極性鍵，但卻是極性分子，這是因為氧原子的排列不對稱造成的分子極性。不對。假如分子中都是非極性鍵的話，共用電子對是不會有偏移的，所內以分子 肯定是非極性分子。臭氧容分子中o o鍵也是具有極性的，這個極性產生的原因是兩個o o鍵不是180 而是116...
請問如何判斷鍵和鍵什麼是鍵和鍵？
判斷 鍵和 鍵的一般規律是 共價單鍵是 鍵 雙鍵中有一個 鍵和一個 鍵 三鍵中有一個 鍵和兩個 鍵。非金屬元素原子之間以共用電子對形式形成的化學鍵叫做共價鍵。它具有飽和性和方向性。通過以前的學習我們知道共價鍵可以分為極性共價鍵和非極性共價鍵。按電子雲重疊的方式，共價鍵又可以分為 鍵和 鍵。兩個原子的...