1樓：康義徐
少年，雖然哥曾經在高三考過化學滿分，但是我也一下子，總結不出什麼口訣，你看看下面這一段，希望可以幫到你。（建議你平時用筆記本慢慢積累）
1、不同晶體型別的物質
（1）、一般情況下，原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔沸點差異較大，有的很高（鎢），有的很低（汞）。
（2）、對於有明顯狀態差異的物質，根據常溫下狀態進行判斷。如nacl>hg>co2
2、同種晶體型別
（1）、同屬原子晶體：原子間通過共價鍵形成原子晶體，原子晶體的熔沸點取決於共價鍵的強弱。一般，原子半徑越大，共價鍵越長，共價鍵就越弱，熔沸點越低。
如：金剛石（c—c）>碳化矽（c—si）>晶體矽（si—si）
（2）、同屬離子晶體：陰陽離子通過離子鍵形成離子晶體，離子晶體的熔沸點取決於離子鍵的強弱，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，則離子鍵越強，熔沸點越高。如：
mgo>mgcl2>nacl>cscl
（3）、同屬金屬晶體：金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成金屬晶體，金屬陽離子帶的電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高。如：al>mg>na
3、分子晶體
分子之間通過分子間作用力形成分子晶體，分子晶體熔沸點比較複雜，有許多具體情況需要分別討論。
（1）、組成和結構相似的分子晶體，一般相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，如i2>br2>cl2>f2；ch4n2
（3）、同分異構體之間
a.一般支鏈越多，熔沸點越低。如沸點：正戊烷》異戊烷》新戊烷
b.結構越對稱，熔沸點越低。如沸點：鄰二甲苯》間二甲苯》對二甲苯
（4）、若分子間存在氫鍵，則熔沸點會反常高，通常含有氫鍵的物質有氨、冰、乾冰，乙醇。如hf>hi>hbr>hcl
2樓：
看它們的名稱不就知道了嗎？cu是金屬，所以是金屬晶體；co2是個分子，所以是分子晶體；c、sio2由原子構成，所以是原子晶體。
3樓：匿名使用者
有金有非為離子
有金無非為金屬
無金有非為分子
原子晶體特殊記：金剛、矽、碳、氮化矽和二氧化矽
高中化學，晶體分類
4樓：匿名使用者
鹼金屬和鹼土金屬與第七主族元素生成離子晶體、金屬原子構成金屬晶體鐵 銅 鋁 原子構成的分子是原子晶體
由分子構成的晶體屬於分子晶體二氧化碳
5樓：王忠民
分子晶體氣,液體，離子晶體有銨根或金屬陽離子，原子晶體高熔點（ c,si,be,sio2,sic,si3n4）
6樓：匿名使用者
金屬晶體就是指金屬或者合金
原子晶體一般是單質 如c
離子晶體大多為鹽 如nacl
分子晶體大多為氣體
高中物理和高中化學中晶體部分有何區別？
7樓：匿名使用者
高中物理的晶體：單晶體：有固定熔沸點，各向異性，有確定形狀多晶體：
有固定熔沸點，各向同性，沒有確定形狀晶體的物質微粒都依照規則排列，也就是晶體都具有規則幾何外形，但是不等於有確定的形狀，所以就有了各向異性和各向同性。
所以物理和化學是不衝突的。好的，祝學習進步
8樓：米慕
斜方晶系 硫，這是最為常見的一種，
立方晶體 金，這容易被忽視！
agbr：淡黃色，難溶於水
agi：黃色，難溶於水，
後面兩種是高中化學題裡面推斷的很重要的兩種！
希望我的回答能給你帶來幫助！
高中化學選修高中化學選修
1 這確定是原話？明確告訴你反應物能量越高，說明反應物鍵能越低，釋放能量越多越容易，相對應反應吸收能量越少。2 鍵能就是化學鍵斷裂和生成時候吸收或放出的能量，比如題目告訴你反應2co o2 2co2，已知co鍵鍵能 oo鍵鍵能就可以根據鍵的數目和對應鍵能求出co o2的總鍵能，再與co2的總鍵能做差...
高中化學灼燒問題,高中化學灼燒問題
灼燒氫氧化鈉 溶液，前期即是溶液中的溶液慢慢揮發，直到有水分慢慢揮發完畢，回析出氫氧化鈉晶體，最後答是固體出現 氫氧化鎂是一種沉澱，灼燒會發生反應，mg oh mgo h2o 即最後剩下的是氧化鎂。對於氫氧化物，強鹼是穩定的化合物，灼燒以後還是該種物質，而對於不溶物質，灼燒時會發生反應，得到該金屬元...
高中化學的公式啊，高中化學公式
你拿後你打算怎麼做呢？背？那是不可能的，別自己騙自己！高二學的應該是 化學反應原理 和 有機化學 所以跟你高一和初中沒太大聯絡！你之前學得很棒，在這裡極有可能翻船！反之，學得很差，也可以翻身！說真的！我就是！所以我教你方法好！第一，興趣！你學習的唯一動力 第二，集錯本，把你做錯的題抄在本子中，弄懂後...