1樓：匿名使用者
（1）：o：：c：：
o：。每個氧原子上還有兩個電子。（2）na＞s＞o。
（3）h2so4（ap）+2naoh（ap）=na2so4（ap）+2h2o（l）△h= - 114.6kj/mol。4）c（h+)+c（na+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（co3 2-） （5）na2so4+2h2+2co=2nahco3+h2s。
終於寫完了，請採納，謝謝！
2樓：匿名使用者
w：c，x：o，y：
na，z：s（1）co2（2）na>s>o（3）h2so4+2naoh=na2so4+h2o 反應熱為-114.6kj/mol（4）nahco3溶液，c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+2c(co32-)（5）na2so4+2co+2h2=fe，高溫=na2s+2co2+2h2o
3樓：匿名使用者
解：根據“w的最外層電子數是電子層數的2倍”，而且“w 是短週期元素”可以推斷1、w 的電子層數是 1 ：那麼最外層電子數是 2 ：
則 w 是 he 氦，但是問題中出現了化合物 wx2 ，氦不可能形成化合物，所以推斷 1 錯誤。2、w 的電子層數是 2 ：那麼最外層電子數是 4 ：
則 w 是 c 碳，3、w 的電子層數是 3 ：那麼最外層電子數是 6 ：則 w 是 s 硫，因為 w 、y ，“原子序數依次增大”，而且“ y 是金屬”，需要知道 硫 之後的短週期元素裡只有非金屬，沒有金屬。
所以矛盾，推斷 3 錯誤。因此 w 只能是碳。 再根據“y是金屬，可以和x形成1︰1和2︰1兩種化合物”推斷高中化學裡，短週期金屬能夠呈現 2 種化合價，實際上只學過 na2o2 ，過氧化鈉。
（不要提什麼 ko2 ，超氧化鉀）所以 y 是 na 鈉，x 是 o 氧； 最後根據“z的最高正價與最低負價的代數和為4”推斷設 z 的最高正價是 a ，最低負價是 b 。（注意 a 是正值，b 是負值。）實際上 a 就是 z 的最外層原子數；b 就是 z 元素最外層 8 電子時呈現的價態，也就是說 z 原子本來有 a 個電子，再吸收（-b）個電子就會達到 8 個電子的狀態。
a + (-b) = 8“代數和為4”：a + b = 4解方程組得到：a = 6b = 2又因為“y 、z 原子序數依次增大”，所以 y 是第 3 週期元素 s 硫。
高中化學，選擇題。求解釋，高中化學，選擇題。求解釋
解 a錯 ch3cooh的酸性比hco3 大，所以co3 2 更易水解成hco3 所以ph 3 1 2 b錯 同上理，1和2的h 是水解產生的，由於兩個陰離子是促進水解的，所以總體都比3大，但是1比2更促進水解，所以1 2 3 c對 d錯 雖然加水促進水解，但是ph總體影響較小頂多不超過1，而稀釋3...
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在原bai 電池中一般較活潑的金屬 du做負極是要參與zhi 反應的，而較不活dao潑的金屬或者非金 回屬做正極不參與答反應。在電解池中一般易得電子金屬陽離子在陽極放電，與金屬活動順序相反。易失電子的陰離子或者電極材料在陰極放電。比如電解飽和食鹽水時，氯離子比氫氧根易失電子，氫離子比鈉離子易得電子，...
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1 假設開始時o2有1mol 3o2 2o3 開始 1 0反應 0.3 0.2平衡 0.7 0.2所以平均摩爾質量m 0.7 32 0.2 48 0.7 0.2 35.56g mol 2 3o2 2o3 體積差3 2 1x 1.5l x 2 1.5l 3l 所以臭氧為3l 3 由題意混合氣體質量為2...