1樓：匿名使用者
1化學反應速率的定義：用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示
公式：v=△c/t
單位：mol/（l · min）或 mol/（l · s）
對於同一個反應來說，用不同的物質表示其化學反應速率可能不同，但其化學反應速率之比等於該反應方程式中的化學計量數之比．
2影響化學反應速率快慢的因素：內因：由物質的性質決定的
外因：溫度、催化劑、固體表面積、濃度，反應物的狀態、氣體的壓強等
3化學反應限度
可逆反應的定義：在同一條件下，反應既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行
判斷可逆反應是否已經達到平衡狀態的標誌：
（1） 等 v正 =v逆 不等於零（不同的平衡對應不同的速率）
平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等
（2）定 平衡時，各組分的物質的量濃度保持不變
2樓：單調五月
一反映速率
（1）同一反應，可用不同物質在單位時間內濃度的變化來表示，但必須指明是用那種反應物或那種生物來表示。
（2）用不同物質在單位時間類濃度——速度h-等去方程式中的科學計量數之h-
計算公式
v=c除t=c起—c末（v大於0）
哪位可以幫我把高中化學必修二的知識總結下呀，馬上考試了。還不會，完蛋了。
高一 化學 必修二一二單元 知識點總結
3樓：影
專題一 ： 1——
原子半徑 （1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 2——元素化合價 （1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3) 所有單質都顯零價 3——單質的熔點 （1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減； （2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增 4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷） （1）同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
判斷金屬性強弱 金屬性（還原性） 1，單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強 2，最**氧化物的水化物的鹼性越強（1—20號，k最強；總體cs最強 最 非金屬性（氧化性）1，單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物 2，氫化物越穩定 3，最**氧化物的水化物的酸性越強（1—20號，f最強；最體一樣） 5——單質的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱； 元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。 推斷元素位置的規律 判斷元素在週期表中位置應牢記的規律： （1）元素週期數等於核外電子層數； （2）主族元素的序數等於最外層電子數。
陰陽離子的半徑大小辨別規律 由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 6——週期與主族 週期：短週期（1—3）；長週期（4—6，6週期中存在鑭系）；不完全週期（7）。 主族：
ⅰa—ⅶa為主族元素；ⅰb—ⅶb為副族元素（中間包括ⅷ）；0族（即惰性氣體） 所以, 總的說來 (1) 陽離子半徑《原子半徑 (2) 陰離子半徑》原子半徑 (3) 陰離子半徑》陽離子半徑 (4 對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。 以上不適合用於稀有氣體! 專題二 ：
一、化學鍵： 1，含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
2，型別 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。 離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成nacl。 1，使陰、陽離子結合的靜電作用 2，成鍵微粒：
陰、陽離子 3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬 b部分鹽（nacl、nh4cl、baco3等） c強鹼（naoh、koh） d活潑金屬氧化物、過氧化物 4，證明離子化合物：熔融狀態下能導電 共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數=元素化合價的絕對值 2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物） 對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。
例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。 1，共價分子電子式的表示，p13 2，共價分子結構式的表示 3，共價分子球棍模型（h2o—折現型、nh3—三角錐形、ch4—正四面體） 4，共價分子比例模型 補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合 乙烷（c—c單鍵） 乙烯（c—c雙鍵） 乙炔（c—c三鍵） 金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。
二、分子間作用力（即範德華力） 1，特點：a存在於共價化合物中 b化學鍵弱的多 c影響熔沸點和溶解性——對於組成和結構相似的分子，其範德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大。即熔沸點也增大（特例：
hf、nh3、h2o）
三、氫鍵 1，存在元素：o（h2o）、n（nh3）、f（hf） 2，特點：比範德華力強，比化學鍵弱 補充：
水無論什麼狀態氫鍵都存在 專題三 ： 一，同素異形（一定為單質） 1，碳元素（金剛石、石墨） 氧元素（o2、o3） 磷元素（白磷、紅磷） 2，同素異形體之間的轉換——為化學變化 二，同分異構（一定為化合物或有機物） 分子式相同，分子結構不同，性質也不同 1，c4h10（正丁烷、異丁烷） 2，c2h6(乙醇、二甲醚) 三，晶體分類 離子晶體：陰、陽離子有規律排列 1，離子化合物（kno3、naoh） 2，nacl分子 3，作用力為離子間作用力 分子晶體：
由分子構成的物質所形成的晶體 1，共價化合物（co2、h2o） 2，共價單質（h2、o2、s、i2、p4） 3，稀有氣體（he、ne） 原子晶體：不存在單個分子 1，石英（sio2）、金剛石、晶體矽（si） 金屬晶體：一切金屬 總結：
熔點、硬度——原子晶體》離子晶體》分子晶體 專題四 ：
一、反應速率 1，影響因素：反應物性質（內因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小
二、反應限度（可逆反應） 化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再變化，到達平衡。 專題二 ：第二單元
一、熱量變化 常見放熱反應：1，酸鹼中和 2，所有燃燒反應 3，金屬和酸反應 4，大多數的化合反應 5，濃硫酸等溶解 常見吸熱反應：1，co2+c====2co 2，h2o+c====co+h2（水煤氣） 3，ba(oh)2晶體與nh4cl反應 4，大多數分解反應 5，硝酸銨的溶解 熱化學方程式；注意事項5
二、燃料燃燒釋放熱量 專題五 ：
一、化學能→電能（原電池、燃料電池） 1，判斷正負極：較活潑的為負極，失去電子，化合價升高，為氧化反應，陰離子在負極 2，正極：電解質中的陽離子向正極移動，得到電子，生成新物質 3，正負極相加=總反應方程式 4，吸氧腐蝕 a中性溶液（水） b有氧氣 fe和c→正極：
2h2o+o2+4e—====4oh— 補充：形成原電池條件 1，有自發的 氧化反應 2，兩個活潑性不同的電極 3，同時與電解質接觸 4，形成閉合迴路
二、化學電源 1，氫氧燃料電池 陰極：2h++2e—===h2 陽極：4oh——4e—===o2+2h2o 2，常見化學電源 銀鋅鈕釦電池 負極：
正極： 鉛蓄電池 負極： 正極：
三、電能→化學能 1，判斷陰陽極：先判斷正負極，正極對陽極（發生氧化反應），負極對陰極 2，陽離子向陰極，陰離子向陽極（異性相吸） 補充：電解池形成條件 1，兩個電極 2，電解質溶液 3，直流電源 4，構成閉合電路
高中化學必修2知識歸納
誰有高中化學必修二的知識點總結，
4樓：百度文庫精選
內容來自使用者:張勇軍
一、原子結構
質子（z個）
原子核注意：
中子（n個）質量數(a)＝質子數(z)＋中子數(n)
1.原子（ax）原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數
核外電子（z個）
★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca
2.原子核外電子的排布規律：①電子總是儘先排布在能量最低的電子層裡；②各電子層最多容納的電子數是2n2；③最外層電子數不超過8個（k層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。
電子層：一（能量最低）二三四五六七
對應表示符號：k l m n o p q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對於原子來說)
二、元素週期表
1.編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列
②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（週期序數＝原子的電子層數）
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數＝原子最外層電子數
第ⅶ共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（點拔：這種說法不對。如③氧化反應在負極發生，還原
高中化學必修2總結｛**等.最好有例題｝
求高一化學必修二的知識總結！（人教版）
5樓：匿名使用者
高一化學必修二，主要是一些基本理論和有機化學簡單介紹。
元素週期律，介紹元素位置、結構與性質的關係。高考中對應無機推斷大題。
化學反應與能量，學習反應速率和反應平衡，以及電化學部分，與選修4有關，選修4又是高考化學重中之重。
有機化學部分，學習簡單有機物，與選修5對應，有機化學自成體系，和無機部分關係不大，即使無機沒學好，也不太影響有機部分。
詳細總結參看
必修2最後一章，資源與環境，個人感覺不是特別重點。
高中化學必修一知識點總結怎樣學好高中化學
應該來說 化學是一門很有魅力的學科。但由於高中化學具有 繁，難，亂 的特點，所以不少同學對學習高中化學感到困難。那麼如何才能學好高中化學呢？一 認真聽課，做好筆記。好的筆記是教科書知識的濃縮 補充和深化，是思維過程的展現與提煉。由於化學學科知識點既多又零碎 分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外...
高中化學知識總結，高一化學必修一知識點總結
化學知識點總結與各類支援。初中化學的基礎知識。與高中新同學說。kz 121261301 零碎的中學知識點總結 鳴謝 碧海翻波 kz 175052263 高中化學所有知識點整理 亂而雜型 kz 164926552 專題整理 學習方法及知識點。kz 19074806 高中幾個容易出錯的知識點。kz 15...
高中必修一的化學題，高中化學必修一化學題
汽油和氯化鈉水溶液不互溶，直接分液。乙醇與水沸點差距較大，採用蒸餾。單質溴在有機溶劑中溶解度遠比水大，可以萃取後分液。所以選d汽油煤油不能萃取。檢驗碳酸根，用稀鹽酸，收集氣體是澄清石灰水變渾濁。萃取是利用化合物在兩種互不相溶 或微溶 的溶劑中溶解，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。分液就是將...