1樓：匿名使用者
(1) zn+ag2o+h2o<==>2ag+zn(oh)2 不是可逆反應！條件不同！
==〉放出電能
<==消耗電能
（2）負極反應和陰極反應不是可逆反！
（-）zn + 2oh- - 2e- ==〉 zn(oh)2陰極反應---發生還原反應，即正極反應！
（+）ag2o + h2o + 2e- ==> 2ag + 2oh-(3) 還有就是放電之後的ph升高，鹼濃度增大！
（4）放電過程中：
（-）附近ph 降低 消耗oh-
（+）附近ph 升高 生成oh-ok!
2樓：0無影之痕
可逆反應必須在相同條件下進行，原電池無條件，而電解池要通電，條件不同，不是可逆反應
電極反應式如下
負極：zn+2oh- -2e-=zn(oh)2 消耗oh-，負極附近ph減小
正極：ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh- 產生oh-，正極附近ph增大
總反應式：zn+ag2o+h2o=2ag+zn(oh)2 消耗水。濃度變大，ph變大（一般用koh作電解質溶液)
高中原電池問題
3樓：湖南銀光
書寫電極反應的四原則
1．加和性原則：根據得失電子守恆，總反應式為兩個反應式之和，若已知一個電極反應式，可用總反應式減去已知的反應式，得另一電極反應式。
2．能否共存原則：因為物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同，所以電極反應式必須考慮介質環境。鹼性溶液中co2不可能存在，也不可能有h+參加反應；當電解質溶液成酸性時，不可能有oh—參加反應。
如甲烷燃料電池以koh為電解質溶液時：負極反應式：ch4+10oh－—8e－=co32－+7h2o；正極反應式：
2o2+4h2o+8e－=8oh－。
3．加氧失氧原則：加氧時，就在反應物中加h2o(電解質為酸性時)或oh—(電解質溶液為鹼性或中性時)；失氧時，就在反應物加h2o(電解質為鹼性或中性時)或h+(電解質為酸性時)。如「鈕釦」電池以koh為電解質溶液，其總反應式為：
zn+ag2o+h2o=2ag+zn(oh)2，負極zn→zn(oh)2，根據加氧原則，負極反應式為：zn+2oh－—2e－=zn(oh)2；正極ag2o→ag，根據失氧原則，正極反應式為：ag2o+h2o+2e－=2ag+2oh－。
4．中性吸氧反應成鹼原則：在中性電解質溶液環境中，通過金屬吸氧所建立起來的原電池反應，其反應的最後產物是鹼。如銀鋅電池、鐵的吸氧腐蝕、以鋁、空氣、海水為材料組成的海水電池等。
例1：(07廣東化學卷9)科學家近年來研製出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為：
a．h2+2oh－=2h2o+2e－ b．o2+4h＋+4e－=2h2o
c．h2=2h++2e－ d．o2+2h2o+4e－=4oh－
解析：根據題意，實質為氫氣燃料電池。負極通入氫氣，正極通入氧氣，故選項b、d錯；電解液為磷酸，根據離子共存原則，不可能會有oh－參加反應，選項a錯。
正確答案：c
書寫原電池電極反應的技巧
一、書寫電極反應的原則
電極反應是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式，所以電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。
二、書寫電極反應的技巧
1．準確判斷兩個電極
例1．將鋅片和鋁片用導線相連，分別插入稀硫酸、濃硫酸中，寫出兩原電池中的電極反應式和電池反應式。
解析：稀硫酸作電解質溶液時，較活潑的鋁被氧化，鋅片上放出氫氣，所以：負極(鋁片)：2al—6e—==2al3+ 正極(鋅片)：6h+ +6e—==3h2↑
電池反應：2al +6h+ ==2al3+ +3h2↑
濃硫酸作電解質溶液時，因常溫下鋁在濃硫酸中發生鈍化現象，而鋅能與濃硫酸反應，所以此時鋅片作負極，鋁片作正極：
負極(鋅片)：zn—2e—==zn2+ 正極(鋁片)：4h++so42—+ 2e—==so2↑+ 2h2o
電池反應：zn+2h2so4(濃)==znso4+ so2↑+ 2h2o
2．注意運用電池總反應式
例2．將鉑絲插入koh溶液作電極，然後向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池。則通入甲烷的一極為電池的______極，這一極的電極反應式為_____________。
解析：甲烷燃燒發生的氧化還原反應為：ch4+2o2 ==co2+ 2h2o，鹼性溶液中co2不可能釋放出去：
co2+2oh—==co32—+3h2o，所以電池總反應式為：ch4 +2o2+2oh—==co32— +3h2o。通甲烷的一極發生氧化反應，故為負極。
正極吸收氧，可看作發生吸氧腐蝕：2o2+ 4h2o+8e— == 8oh—，總反應減去正極反應得負極反應：ch4+10oh——8e—== co32—+7h2o
3．關注電解質溶液的酸鹼性
例3．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源。
⑴用koh作電解質溶液，電極反應產生的水，經冷凝後又可作為宇航員的飲用水，發生的反應為：2h2+o2==2h2o，則電極反應式分別為___________；
⑵如把koh改為稀h2so4作導電物質，則電極反應式為___________。
解析：在應用電池中，電解質參與電極反應，但在整個反應過程中只起橋樑作用，如酸性電解質，h+參加一個電極反應，但另一電極反應必有h+生成，同時不能出現oh－；鹼性電解質也有類似情況。
答案：⑴負極：2h2—4e—==4h+，正極：o2+4h++4e—==2h2o；
⑵負極：2h2+4oh——4e—==4h2o，正極：o2+2h2o+4e—＝=4oh—。
4．不能忽視電子轉移數相等
在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數，所以在書寫電極反應式時，要注意電荷守恆。這樣可避免由總反應式改寫成電極反應式所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產生誤差。
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