1樓：匿名使用者
從氫，氧，鈉，鎂，氯，鉀，鈣中選擇適合的元素組成一種符合下列內容的物質，請用化學式表示：
⑴清潔無汙染的單質燃料 (h2)
⑵生石灰的主要成分 (cao)
⑶使胃液呈酸性的主要物質 (hcl)
⒉純鹼屬於(鹽)類物質（填酸，鹼或鹽）
⒊簡單說下化合反應，分解反應，置換反應，複分解反應各自的基本特徵
化合反應
a+b=ab 合二(或幾)為一
分解反應
ab=a+b 一分為二(或幾)
置換反應
a+bc=b+ac 一單一化
複分解反應
ab+cd=ad+cb 成分相交換
⒋劉裡同學在某食品包裝袋內取出一小袋乾燥劑，上面寫著，」乾燥劑，主要成分為生石灰」她將這袋乾燥劑全部倒入了水中，充分攪拌後過濾，得到白色沉澱和濾液．
⑴劉裡同學測定了濾液的酸鹼度，你認為結果可能是鹼性
⑵劉裡同學又對白色沉澱的組成提出了以下假設
a.是氧化鈣和碳酸鈣的混合物
b.是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物
c.只有碳酸鈣
d.只有氫氧化鈣
其中d假設不合理
⑶為了判斷其他幾種假設的合理性,劉裡同學繼續進行實驗：
①取少量沉澱放在試管中，加入稀鹽酸，出現氣泡，該反應的化學方程式為(caco3+hcl=cacl2+h2o+co2)由此可否定假設d(填序號)
②為了得到最後結論,她再取少量沉澱放在另一支試管中,加少量水**,靜置後,滴入酚酞試液,顯紅色，說明假設(b)合理(填序號)
2樓：匿名使用者
1. h2 cao2 h2ci
2.鹽3.書上找
4.1)鹼 2)d caco3+2hci=h2+caci2 3)d b
3樓：§※嬡★珞
1/1) h2
1/2)cao
1/3)hcl
2鹽3化合反應;由多種物質反應生成一種物質分解反應;由一種物質反應生成多種物質
置換反應;a+bc生成b+ac
複分解反應;由二種化合物生成另外二種化合物,生成物中必須要有氣體或沉澱或水產生. ab+cd生成cb+ad
4/1)鹼性
4/2)a,c，d
4/3) caco3+2hcl----cacl2+h2o+co2向上箭頭 db
問一些初中化學題
4樓：鴿子最純
1、某一價金屬m的硫酸鹽的水合物式量為322，化學式為m2so4·xh2o，將該鹽16.1g充分加熱後，質量減少了9g，則x的值為（ ），m為（ ） 解：（2m+96+18x）=322 18x/322=9g/16.
1g 求的x=10 m的原子量為24，所以m為mg 2、若二氧化硫和三氧化硫所含氧元素質量相等時，則二氧化硫和三氧化硫質量的比（） 解：要使二氧化硫和三氧化硫所含氧元素質量相等，則so2、so3分子中所含氧原子個數相等 即3so2---2so3 所以二氧化硫和三氧化硫質量的比為：3*64：
2*80=6：5 3、有一氧化物的化學式為r x o y ，其式量為m，則r的相對原子質量為____。 解：
設r的相對原子質量為a，則ax+16y=m,a=(m-16y)/x 即r的相對原子質量為(m-16y)/x 4、氧化物的化學式為rmon，其中氧元素的質量分數為x%，則這氧化物的式量為 解：設這氧化物的式量為w，則 16n/w=x% 所以w=16n/x%=1600n/x
5樓：摯愛慧瑩p衞寈
1.硫酸鹽相對比較穩定，加熱減少的應該是結晶水的質量，即xh2o的質量為9g。 反應的化學方程式為 m2so4·xh2o=m2so4+xh2o 322 18x 16.
1g 9g 解得：x=10 金屬m的相對原子質量為（322-18*10-32-16*4）/2=23 ，na的相對原子質量為23 即x的值為（ 10 ），m為（ na ） 2.二氧化硫和三氧化硫所含氧元素質量為m，二氧化硫的相對分子質量為64，三氧化硫的相對分子質量為80。
根據質量分數進行計算：設二氧化硫的質量為x，三氧化硫的質量為y。 .
二氧化硫中氧元素的質量分數為(16*2)/64=m/x 則m=x/2 三氧化硫中氧元素的質量分數為(16*3)/80=m/y 則m=3y/5 因為二氧化硫和三氧化硫所含氧元素質量相等，所以x/2=3y/5，則x：y=6：5 3.
有一氧化物的化學式為r x o y ，其式量為m，設r的相對原子質量為r，列式子： r *x+16y=m，則r=（m-16y）/x 4.設這個氧化物的式量為m，根據氧元素的質量分數，計算 16n/m*100%=x%，則m=16n/（x%）
求一些初中新穎簡單的化學題（最好十個）老師要求 ，作業需要！！急！！
6樓：匿名使用者
1.下列過程中,不是化學變化的是 a.鋼鐵生鏽 b.
紙張燃燒 c.石蠟熔化 d.食物腐爛2.
臭氧(o3)層能吸收太陽光中大部分紫外線,從而保護地球生物。臭氧屬於 a.單質 b.
氧化物 c.化合物 d.稀有氣體3.
以下敘述中,不正確的是 a.催化劑在化學反應中能改變化學反應速率 b.水電解的反應是一個分解反應 c.
a l水和b l酒精混合後,總體積小於(a + b)l d.混合物中一定含有兩種或兩種以上的元素4.根據化學方程式不能獲得的資訊是 a.
反應中的反應物和生成物 b.各反應物、生成物之間的質量比 c.化學反應速率的快慢程度 d.
反應發生所需要的條件
一些關於初中化學的題目。
7樓：匿名使用者
19.a
20.a
1.質子數；最外層電子數
2.al2o3
3.(1)③(2)①(3)③(4)②
5.（1）光合；呼吸。（2）c2h4。
（3）1、2、36.（1）kmno4; o2; s; so27. (1)排列組合的方式不同。
（2）結構.(3)o2和 o3。（4）na2o和na2o2
8. 10
一些初中的化學題
8樓：匿名使用者
1.四瓶失去標籤的溶液是:1氫氧化鈉 2 氯化鐵 3氯化鎂 4硫酸鈉 不用其它任何試劑,講它們一一鑑別出來的正確的順序是a.
2134 b.3124 c.2324 d.
4213
選a氯化鐵溶液黃色，第一個鑑別出來。
將氯化鐵溶液分別加到其餘3個溶液中，氫氧化鈉能產生氫氧化鐵紅褐色沉澱，第二個鑑別出來。
氫氧化鈉加入到其餘2個溶液，氯化鎂中生成白色氫氧化鎂沉澱，第三個鑑別出來。
2.某同學想用實驗證明fecl3溶液顯黃色不是cl-離子造成的,下列實驗無意義的是:a觀察kcl溶液沒有顏色 b加水稀釋fecl3,溶液黃色變淺 cfecl3溶液中加入無色硝酸銀溶液,振盪後靜置,溶液黃色不消失 d向fecl3溶液中加入氫氧化鈉溶液,振盪後靜置,溶液黃色消失
無意義的是b
a說明cl-無顏色，因為kcl中也有cl-。
c說明顏色來自於fe3+，因為加硝酸銀，生成氯化銀沉澱，cl-沉澱了，而無色硝酸銀也說明no3^-離子無色，那麼，有顏色的就只能是fe3+了。
d中生成氫氧化鐵沉澱，fe3+被沉澱，溶液無色，說明原溶液的顏色是fe3+造成的。
3.往硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應後,有金屬析出,過濾.洗滌後往濾渣中接加入稀鹽酸,有無色氣體放出,則濾液中一定存在的物質是a硝酸銀 硝酸銅 硝酸亞鐵 b硝酸銅 硝酸亞鐵 c硝酸亞鐵 d硝酸鐵
旋c鐵能置換出銀、銅，由於濾渣中加鹽酸，生成無色氣體，只有鐵能與鹽酸反應，說明有鐵剩餘，即硝酸銀和硝酸銅都被完全反應，則溶液中只有硝酸亞鐵了。
4.硫酸和碳酸氫銨反應生成硫酸銨 二氧化碳和水,請寫出化學方程式(要配平)
h2so4 ＋ 2 nh4hco3 = (nh4)2so4 ＋ 2h2o +2co2（氣體）
5.氨肥在什麼情況下易分解?
加熱情況下，氨肥易分解。
6.有a b c三種物質,a為鈉鹽 b為氯化物 c為鹼 a b的容易混合後無沉澱或氣體產生 b c的溶液混合後出現藍色沉澱 a c的溶液混合後出現白色沉澱 該沉澱不溶於稀硝酸 則a b c的化學式分為為什麼?
a是硫酸鈉，b是氯化銅，c是氫氧化鋇
b c的溶液混合後出現藍色沉澱 －－－－即生成氫氧化銅沉澱，則b含銅，b是氯化銅
a c的溶液混合後出現白色沉澱 該沉澱不溶於稀硝酸 －－－－沉澱可能是agcl或baso4，由於c是鹼，因此c是氫氧化鋇，
則a是硫酸鈉
7.請設計實驗說明某白色固體為碳酸鈣和氧化鈣的混合物(要實驗步驟和現象)
（1）取樣，加水，放出熱量，過濾。
（2）在濾渣中加鹽酸，有能使澄清石灰水變混濁的無色氣體生成，從而證明原固體中含碳酸鈣。
（3）取少量濾液，加na2co3溶液，產生白色沉澱，證明原固體中含ca2+。
（4）取少量濾液，加石蕊試液，變藍色，說明濾液是ca(oh)2溶液。
綜上所述，原固體中含氧化鈣和碳酸鈣
8.假若某白色固體含有碳酸鈣或氧化鈣,將白色固體加入水,再通入二氧化碳,變渾濁,斷言這白色固體全部是氧化鈣.這種說法對嗎?為什麼?
若加水後，沒有不溶物質，就可以說明沒有碳酸鈣。
但不能完全說明是氧化鈣，也可能原來就是氫氧化鈣固體。
9樓：匿名使用者
(1)a
氯化鐵有顏色，先出來
氫氧化鈉與其它3個反應，有兩個沉澱
氯化鎂和硫酸鈉都只有1個沉澱
所以a(2)b
因為a說明k和cl無顏色
c說明即使把cl去掉還有顏色
d說明一旦把fe去掉就沒有顏色
(3)c
因為洗滌後往濾渣中接加入稀鹽酸,有無色氣體放出，所以有鐵剩餘，所以一定沒有硝酸銅，即ab不對。而鐵和鐵離子會生成亞鐵離子，所以c
(4)h2so4+2nh4hco3-->(nh4)2so4+2h20+2co2
(5)受熱或撞擊
(6),cucl2,
沉澱不溶於稀硝酸在初中只有agcl,baso4，所以c是ba(oh)2，a是na2so4
b c的溶液混合後出現藍色沉澱即為cuso4
(7)1.取一部分粉末，加入naoh，有白色沉澱，放入稀硝酸，沉澱溶解。（有鈣離子）
2.取一部分粉末,加入水，液體溫度升高。（有cao）
3.取一部分粉末，加入鹽酸，收集生成的氣體，匯入ca(oh)2溶液，有白色沉澱，放入稀硝酸，沉澱溶解。（有co3離子）
(8)不對。因為碳酸鈣、水、co2也會反應。沒有反應透徹的就是沉澱。所以不能斷定
一些初中化學題，初中化學題
1 設加入x克氫氧化鈉，則。100 得x 蒸發y克水。100 得y 50 1.1 首先設往溶液中加入naoh溶液。解得x 2 設蒸發水xg 即溶質10g 100g xg 20 x 50g2.1 w甲 20 20 100 1 6w乙 9g 34g 1.設加入x克氫氧化鈉，則。100 10 x 100 ...
一道初中化學題，一道初中化學題
碳是氧化劑是因為碳在反應前後，碳由0價變為 1價和 2價，這個反應比較特殊，其特殊在於碳的實質既是氧化劑也是還原劑，在產物中，有兩個 1價的碳和一個 2價的碳，由此可知在反應物中的那三個碳並非是相同的反應 化學術語中稱這種反應為 歧化反應 那三個碳中，有一個碳失去兩個電子變為 2價，而這兩個電子有分...
初中化學題
1.則x為一氧化碳，c中產生的現象為澄清的石灰水變渾濁。2.c co2 2co 條件為高溫 3.則x為氫氣，a中黑色粉末為氧化銅和木炭粉的混合物，a中發生反應的化學方程式為 h2 cuo h2o cu 條件為加熱 c 2cuo 2cu co2 條件為加熱 x為 o,co.h 中的一個 圖 沒圖怎麼做...