1樓：白※唐
取兩隻試管
分別加入兩種液體
方法1：向兩隻試管中分別滴入agno3溶液有沉澱生成的為氯化鈉
方法2：向兩隻試管中分別滴入cacl2溶液有沉澱生成的為碳酸鈉
方法3：向兩隻試管中分別滴入hcl溶液
有氣泡冒出的為碳酸鈉
方法1：cl-
方法2：co3 2-
方法3：co3 2-
2樓：匿名使用者
1.實驗步驟:(1).取少量溶液,分別加入到兩支試管中(2).向兩支試管中滴加適量的ba(oh)2溶液.
(3).觀察實驗現象,有沉澱生成的是碳酸鈉溶液,沒有沉澱生成的是氯化鈉溶液.
2.涉及到氯離子和碳酸根離子的鑑別,鑑別方法分別是:
氯離子:加入硝酸酸化的硝酸銀溶液.
碳酸根離子:加入ca2+或ba2+溶液.
或者加入鹽酸證明有使澄清的石灰水生成沉澱的氣體生成.
希望我的回答會對你有所幫助.
3樓：溏心丫頭
1用鹽酸，氯化鈉（nacl）碳酸鈉（na2co3）
氯化鈉不反應，碳酸鈉有氣體生成
2碳酸根離子的鑑別
4樓：盡暑
1，（1）加酸鹼指示劑，例如石蕊試劑，碳酸鈉呈鹼性，氯化鈉呈中性！
（2）加硝酸銀溶液，氯化鈉產生不溶於酸的白色沉澱！
（3）加入酸溶液，碳酸鈉產生無味可使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）
2,涉及氯離子和碳酸根離子的檢驗，氯離子的檢驗用銀離子，產生沉澱，再加硝酸，沉澱不溶解！碳酸根離子的檢驗用氫離子，並將產生氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁！
5樓：
①取量加入hcl（h2so4）,有氣泡產生為na2co3，無現象為nacl
②碳酸根離子的鑑別，加入酸會產生氣泡
6樓：匿名使用者
ls搞笑嗎，ag+和co32-也是沉澱的，不要拋開這個討論列舉了三種方法
由於未知，故用a b代替兩種試劑
1.用鹽酸
1)取等量鹽酸，放置在兩根乾燥試管中，標記試管2)分別取少量a b兩種試劑加入至對應試管中振盪，有氣泡生成的為na2co3，無明顯現象的為nacl
涉及co32-鑑別
2h+ +co32- =h2o +co2
2.加入ca(oh)2澄清石灰水 (或者ca(no)3 、cacl2溶液)
1)取等量a b試劑，匯入試管中，標記試管2)加入上述溶液，有沉澱生成的為na2co3，無明顯現象的為nacl涉及co32- ca2+反應
co32- +ca2+ =caco3
3.用紅色石蕊試劑(ph試紙也可)
1)取等量的a b試劑，匯入試管中，標記
2)加入紅色石蕊試劑，指示劑變色的為na2co3，無明顯現象的為nacl
na2co3強鹼弱酸鹽，溶液中顯鹼性 ph>7涉及初中常識，(高中水解)
7樓：龍羨天涯
碳酸根離子的鑑別: 加酸（h+）有氣泡產生的有碳酸根
加入ca2+或ba2+溶液 有白色沉澱的有碳酸根
氯離子的鑑別： 加銀離子 （agno3等）有白色沉澱的有氯離子
初中化學題。（急）
8樓：
250kg含caco3 80%的石灰石中caco3的質量為：250kg×80%=200kg
設處理的so2質量為x kg
2so2+o2+2caco3===2caso4+2co2..x.......200kg
..128.....200
∴x/128=200kg/200
∴x=128kg
∵廢氣中so2的質量分數為1.28%
∴廢棄的質量為：128kg÷1.28%=10000kg
9樓：
解:設理論上可處理這種廢氣xkg
m(caco3)=250kg*80%=200kg2so2+o2+2caco3===2caso4+2co2128 200
1.28%x 200kg
x=10000kg
所以,理論上可處理這種廢氣10000kg
10樓：問艾留月明
二氧化碳能容於水，溶解度為約一體積水溶解一體積co2。
向下壓活塞時，體系（注射器內）體積減小、壓強增大，一般來說氣體的溶解度都會增大，就會發現氣體減少了；反之，把活塞向上拉，體積增大、壓強減小，氣體溶解度減小，二氧化碳有從水中溢位，那現象並不是真正的水沸騰，是有氣泡冒出而已。
另外說一下，當溫度升高時氣體溶解度一般是減小滴，反之增大（就比如汽水要冷凍後才比較「有氣」，這氣其實就是二氧化碳）。
但也有例外，只是具體是哪些我忘了……汗||||……（如果想知道，其實你可以去問老師，當是適當表達一下你對這些的興趣，讓老師對你有個hao印象……）
11樓：江武閔含嬌
是問r是什麼金屬嗎?根據所給條件判斷3是恰好完全反映的，設r的相對原子質量為x
r+h2so4==
rso4+h2x
22.2
(2.16/24.5)*2
x=2*2.2/[(2.16/24.5)*2]解出x≈24所以是mg
注:常溫常壓下,1摩爾氣體體積為24.5l1摩爾氣體的質量在數值上等於它的相對分子質量這個要等到高一才能學到
12樓：其建修品
1①co2的固態即乾冰
②將該物質加入澄清石灰水中
變渾濁將該物質溶於水，滴加幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅
2①前兩次固體均減少4g，最後一次只減少2g，故知最後一次時碳酸鈣已反應完全。
故碳酸鈣的質量為12g-2g=10g
②利用第一次算
caco3+2hcl*****====cacl2+co2100
734g xg
所以x=73/25g
溶質質量分數等於x÷20×100％=14.6％③前2次一起算
caco3+2hcl*****====cacl2+co2↑100
73 111448g ag
bgcg∴a=5.84g b=8.88gc=3.52g
所以溶質的質量分數等於b÷(8+40-c)×100％=19.96％
初中化學應用題..急~~~
13樓：匿名使用者
1.設加水xg
(50g*20‰)/(50g+x)=10‰解的x=50g
2.設蒸發水yg
溶質的質量/溶液的質量=溶質質量分數
(50g*20‰)/(50g-y)=40‰解的y=25g
初中化學實驗題60道
初中化學題
一道初中化學題，急！
14樓：匿名使用者
第一個空，鹽水 nacl 。如果單質鋁和銅沒有變化，說明這個置換反應沒有發生。
第二個空，肯定是醋精，活波金屬將會和醋發生反應。
實驗現象是，有在打磨過的al燒杯中有氣泡，而銅沒有。
15樓：沉洋艦
用水不可以。
必須是食鹽水，食鹽水，就是氯化鈉溶液。把鋁絲和銅絲都放入nacl溶液。
鋁不會與氯化鈉溶液反應，說明在金屬活動性順序中，鋁在鈉的後面（用水的話，水中不含鈉，證明不了這一點）
銅不會與氯化鈉溶液反應，說明在金屬活動性順序中，銅在鈉的後面
16樓：匿名使用者
第一個用食鹽水，是因為食鹽水中有鈉離子。
第二空用食醋，鋁絲上冒氣泡。
17樓：童興國
不加入氯化鈉怎麼驗證鈉的活性在他們之前啊
18樓：艾真出堅白
盛放石灰石的試管中有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁。
初中化學溶液題，急急~~
19樓：匿名使用者
1.是溶解度吧
固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的克數，而影響溶解度的因素就是 溫度，壓強，溶劑種類
a增加水的質量（增加溶劑）
b增加蔗糖的質量（增加溶質）
c溶解時不斷攪拌（只是加快溶解速度）
2.已知溫度不變，因此溶解度是不變的 ab錯你說的過飽和溶液……沒這種說法，由於溶液本身就是飽和的，蒸發掉部分水後會導致溶質析出，溶液還是飽和的，隨意c錯d對
3.溶液的質量：50g/20%=250g
因為溶液質量=溶質質量+溶劑質量
所以水的質量=250g-50g=200g
c4.c錯的原因是因為溶液已經是飽和的，也就是第二題c錯d對的原因總之，溶解度就是物體本身的一種性質，同種溶劑中只因為溫度壓強而改變飽和溶液就是溫度不變時溶質不能在溶解了，此時不管怎麼蒸發溶劑都還是飽和溶液。
20樓：gj_89年人
1.d 2.d 3.c 4.b
1.除氫氧化鈣外，一般溶解度隨溫度升高增大。
2.將飽和溶液蒸發掉部分水仍然是飽和的，會隨著水的減少析出一部分溶質。
3.設水的質量為m，則50/（m+50)=0.2,m=200.
4.溫度不變，溶解度不變，加水後溶質質量分數變小。
21樓：削豬
1.d 2.d 3.c 4.b
22樓：鎖雲德銀儀
甲jia
0.3因為
甲，9g
生鐵，產生氫氣
0.3g
(減少的質量就是
氫氣的，下同）
乙，9g
生鐵，也產生
0.3g
h2。而酸多些，
說明乙的酸過量；
丙，15g
生鐵，也產生0.3g
h2,說明生鐵過量了。
乙丙分別與甲對比，就得出結論了，
甲的硫酸和生鐵中的鐵恰好完全反應，
一些初中化學題，初中化學題
1 設加入x克氫氧化鈉，則。100 得x 蒸發y克水。100 得y 50 1.1 首先設往溶液中加入naoh溶液。解得x 2 設蒸發水xg 即溶質10g 100g xg 20 x 50g2.1 w甲 20 20 100 1 6w乙 9g 34g 1.設加入x克氫氧化鈉，則。100 10 x 100 ...
兩道初中化學題急
1.a b a中 將各物質互相加 最後 現象各不相同 可以得出結論 碳酸鈉 一個有氣泡 一個有沉澱 一個無現象 氫氧化鋇 2個有沉澱 一個無現象 硫酸鈉 一個有沉澱 2個無現象 硝酸 一個有氣泡 2個無現象 b中 首先鑑別出來氯化鐵 因為氯化鐵中有fe3 是黃色溶液 然後加入其它3種溶液中 有沉澱產...
初中化學題
1.則x為一氧化碳，c中產生的現象為澄清的石灰水變渾濁。2.c co2 2co 條件為高溫 3.則x為氫氣，a中黑色粉末為氧化銅和木炭粉的混合物，a中發生反應的化學方程式為 h2 cuo h2o cu 條件為加熱 c 2cuo 2cu co2 條件為加熱 x為 o,co.h 中的一個 圖 沒圖怎麼做...