1樓：科學普及交流
防止白磷燃燒後的熔化物掉落，使錐形瓶破裂。
產生大量白煙，氣球變大。
氣球變大，受到空氣的浮力變大。
遵守。 反應前後原子種類和數目都沒變，總質量保持不變。
2樓：曉熊
1、防止滴落物炸裂錐形瓶
2、產生白煙
3、瓶內氣體受熱膨脹，使得氣球受浮力，導致質量沒有被準確稱量4、遵守 任何化學反應都遵循質量守恆定律
3樓：匿名使用者
（1）防止高溫生成物濺落瓶底，使瓶底炸裂
（2）產生大量白煙（生成的五氧化二磷）溫度升高，壓強也會變大。氣球會逐漸膨脹
（3）裝置漏氣
(4)遵循
左邊作為一個整體，沒有質量的外流，也沒有外面質量的加入。。等於初試質量。。如果實驗理想，反應前後，指標仍在平衡位置
4樓：程博
1.因為白磷燃燒會放出大量熱,錐形瓶不是耐高溫儀器,不能區域性驟熱,否則會使瓶底炸裂.因此要放細沙。
2.產生白色煙，氣球脹大，後又縮小
3.裝置漏氣（或錐形瓶未冷卻等）
4.遵守，理由是
參加反應的各物質的質量總和與生成的各物質的質量總和相等．
初三化學 質量守恆定律
5樓：正版周昶
（1）xy2
2xy+y^2=2z應改為2xy+y2=2z吧
一個xy分子中有一個x原子和一個y原子；二個xy分子中就有二個x原子和二個y原子。
一個y2分子中有二個y原子。
於是左邊2個x原子、4個y
右邊2倍z
根據質量守恆定律得右邊也應有2個x原子、4個y原子，因是2倍同時除以2得xy2
（2）a b c d
反應前的質量 10g 10g 10g 0g
反應後的質量 0g 18g 4g
由上表可得並根據質量守恆定律可得
反應前的質量=反應後的質量
10+10+10-18-4=8 g
於是發現a、b兩物質的質量在減少，而c、d兩物質的質量在增加。
a b c d
反應前的質量 10g 10g 10g 0g
反應後的質量 0g 8 g 18g 4g
a的質量：b的質量=10：2=5：1
6樓：匿名使用者
xy25:1a全部參加反映，生成4 g d，同時增加了8 g c,則2克b參加反應
7樓：匿名使用者
1.xy22. 5:1a+b=c+d c=2
初三化學，質量守恆定律
8樓：匿名使用者
答：（1）這三次實驗都符合質量守恆定律。（因為化學反應都遵守質量守恆定律）
（2）第一次反應中，鎂過量，而氧氣不足，4g氧氣全部參與反應。根據質量守恆定律可知：參加化學反應的氧氣的質量與參加反應的鎂的質量之和等於生成的氧化鎂的質量，即4g+參加反應的鎂的質量=10g，求出參加反應的鎂的質量為10g-4g=6g，所以鎂剩餘12g-6g=6g
（3）第三次反應中，氧氣過量，鎂全部反應。根據質量守恆定律，可得12g鎂的質量+參加反應的氧氣質量=生成的氧化鎂質量20g，所以參加反應的氧氣的質量為20g-12g=8g
（4）參加反應的鎂和氧氣的質量比如下：
根據第一次反應來求：參加反應的鎂的質量：參加反應的氧氣的質量=6g：4g=3:2
9樓：
3次都符合
只有6克的mg和氧氣反應，mg有剩餘
只有12克鎂和8克氧氣反應，氧氣有剩餘3：2
初三化學質量守恆定律計算（要過程）
10樓：匿名使用者
2kclo3=2kcl+3o2
24.5克氯酸鉀與一克二氧化錳混合加熱至質量不在減輕時止，收集到氧氣9.6克，則殘餘固體氯化鉀的質量是24.5-9.6=14.9克
11樓：王子涵
收集到氧氣9.6克,根據質量守恆定律得；24.5-9.6等於14.9g 答：殘餘固體氯化鉀的質量是14.9g
12樓：揚帆
24.5克氯化鉀與一克二氧化錳混合加熱至質量不在減輕時止，收集到氧氣9.6克，則殘餘固體氯化鉀的質量是多少
∵殘餘固體氯化鉀的質量=原固體氯化鉀的質量—生成的氣體的質量=24.5g—9.6g
=14.9g
∴殘餘固體氯化鉀的質量為14.9g
初三化學！質量守恆定律！
13樓：天馬山東
可以哈，題目中說了a和b完全反應，所以d生成的質量就是a+b-c咯，你的公式用的挺好的，沒有問題。結果是 c：58
14樓：問
題裡面說完全反應了，就代表都參與反應了。如果沒「完全」倆字就要考慮是不是都參與反應了。解答是對的，等你上了高中學了物質的量，你就知道質量除以相對分子質量是物質的量，參與反應的物質的量是跟化學計量數成正比的，實際上那個式子應該是這樣的：
2.9g/x=1.8g/(2×18),這個式子稍微轉化一下就是解答的那個式子，初中化學為了方便計算就是列成那個式子，你得記住，以後的計算都是這樣列式子的。
15樓：
好像是等號左邊是反應物，等號右邊是生成物
16樓：黎葉
所謂參加反應的，就是寫在化學方程式前面的物質啊
還有下面那道題，就是一道解化學方程式的題，課上會講到的
記得這應該是初二下學期的課程啊
17樓：悠悠的驕傲
那我怎麼才知道哪些是參加反應的呢？
一般題目會說清楚，哪些是參加了反應
就比如這道題目，a和b兩種物質「完全反應」就是說2.9g的a和4.9gb反應完了，一點不剩了。
這道題目的解析是正確的，當然要這麼算，先根據質量守恆得出參加反應的d（只有d給出了相對分子質量，要求a的相對分子質量就必須先求出d的質量）的質量，然後根據a和d二者的關係求出a的相對分子質量。憑什麼相等？就憑二者在化學方程式中的質量比的關係呀！
這不難理解！
18樓：匿名使用者
這要看你對反應的理解了
因為物質都有相對分子質量嘛，相對分子質量的比就是反應所需的實際質量的比嘛
在根據配平的係數列相應比例式-----慢慢學你就知道了 化學處處成比例
再給你舉個例子 2mg+o2===2mgo 比如給你32克氧氣 求參加反應的鎂的質量
因為鎂的相對原子質量是24.氧氣是32 再根據配的係數 鎂前面有2 所以24要乘2
2mg + o2===2mgo
2*24 32
x 32g
列個比例式求解 鎂要48g
你說的那題一樣的思路
好好理解下微觀和巨集觀物質的比例性，希望你能懂！
初三化學 關於質量守恆定律的
初三化學題（質量守恆定律）
19樓：紫紗絳影
這題如果用高一的「物質的量」相當簡單，作為初三題偏難了一點
先考察各物質的相對分子質量：
na2co3：106
k2co3：138
mgco3：84
？co3：？（樓主的「碳酸」肯定掉了個字，應該是某種碳酸鹽，且根據出題人意思應該大於100）
根據計算可知，要生成4.4g的co2，所需的碳酸鹽質量為：
m（na2co3）=10.6g＞10g
m（k2co3）=13.8g＞10g
m（mgco3）=8.4g＜10g
m（？）=？＞10g（根據出題人意思）
根據平均值原理，要想使所需碳酸鹽為10g，必定要求其中一種碳酸鹽的相對分子質量大於100，一種小於100，故肯定有mgco3
平均值原理：
就用這個題舉例子，已經算出生成4.4gco2需要10.6g的na2co3或13.
8g的k2co3，如果混合物中只有na2co3與k2co3，不管比例如何，一定有10.6＜x＜13.8，也就是說必定介於兩種混合物生成4.
4gco2所需的質量的值之間。因為除mgco3外其它碳酸鹽生成4.4gco2都大於10g，為了保證在10g，必定含有一種小於10g的碳酸鹽，也就是mgco3
20樓：非主流☆懵
次題可應用極值法
已知:生成4.4gco2需: 1. 10.6g na2co3
2. 13.8g k2co3
3. 8.4g mgco3
4. 未知(應大於10g)
樣本不純,則有2種物質
若 用兩種大於需10g的物質,則總共需的質量》10g
用一種》10g和一種<10g的2種物質混合,則總質量可以=10g
又因為除 mgco3 之外都需》10g,只有 mgco3 需<10g
所以 mgco3 是一定含有的.
這題如果用高一的「物質的量」相當簡單，作為初三題偏難了一點
先考察各物質的相對分子質量：
na2co3：106
k2co3：138
mgco3：84
？co3：？（樓主的「碳酸」肯定掉了個字，應該是某種碳酸鹽，且根據出題人意思應該大於100）
根據計算可知，要生成4.4g的co2，所需的碳酸鹽質量為：
m（na2co3）=10.6g＞10g
m（k2co3）=13.8g＞10g
m（mgco3）=8.4g＜10g
m（？）=？＞10g（根據出題人意思）
根據平均值原理，要想使所需碳酸鹽為10g，必定要求其中一種碳酸鹽的相對分子質量大於100，一種小於100，故肯定有mgco3
平均值原理：
就用這個題舉例子，已經算出生成4.4gco2需要10.6g的na2co3或13.
8g的k2co3，如果混合物中只有na2co3與k2co3，不管比例如何，一定有10.6＜x＜13.8，也就是說必定介於兩種混合物生成4.
4gco2所需的質量的值之間。因為除mgco3外其它碳酸鹽生成4.4gco2都大於10g，為了保證在10g，必定含有一種小於10g的碳酸鹽，也就是mgco3
初三化學選擇，初三化學如何複習
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