1樓：紫冰雨的季節
根據化學方程式可以計算出生成0.2克氫氣需要2.4克鎂,則其中氧化鎂為3.
2-2.4=0.8克,氧化鎂中含鎂元素0.
48克,②鎂條中被氧化的鎂佔全部鎂元素的質量分數為0.48/(2.4+0.
48)=16.67%.2.
4克鎂生成硫酸鎂12克,0.8克氧化鎂生成硫酸鎂2.4克,最後溶液的質量為3.
2+54.6-0.2=57.
6,③反應後生成物的溶質的質量分數是（12+2.4）/57.6=25%
2樓：蓋蛇樓沂壹
（1）①設與硫酸完全反應的鎂的質量為x，與mg反應的h2 so4 質量為y，
mg+h2 so4 =mgso4 +h2 ↑24 98 2
x y 0.2g
∴24 2
=x0.2g
，98 2
=y 0.2g
，∴x=0.2g×24 2
=2.4g；
y=0.2g×98 2
=9.8g；
鎂條中氧化鎂的質量為：3.2g-2.4g=0.8g；
②設氧化鎂中鎂的質量為z，
2mg+o2 =2mgo
48 80
z 0.8g
∴48 80
=z0.8g
，解之得：z=0.8g×48
80=0.48g；
（2）設與氧化鎂反應的h2 so4 質量為a，mgo+h2 so4 =mgso4 +h2 o40 98
0.8g a
∴40 98
=0.8g a
，∴a=0.8g×98
40=1.96g；
稀硫酸的溶質質量分數為：1.96g+9.8g50g
×100%=23.52%．
答：（1）有0.48克鎂被氧化；（2）稀硫酸的溶質質量分數是23.52%．
表面被氧化的鎂條3.2克，跟50克稀硫酸恰好完全
3樓：摯愛小慧
（1）①設與硫酸完全反應的鎂的質量為x，與mg反應的h2so4質量為y，
mg+h2so4=mgso4+h2↑
24 98 2
x y 0.2g
∴242
＝x0.2g
，982
＝y0.2g
，∴x=0.2g×24
2=2.4g；
y=0.2g×98
2=9.8g；
鎂條中氧化鎂的質量為：3.2g-2.4g=0.8g；
②設氧化鎂中鎂的質量為z，
2mg+o2=2mgo
48 80
z 0.8g
∴4880
＝z0.8g
，解之得：z=0.8g×48
80=0.48g；
（2）設與氧化鎂反應的h2so4質量為a，mgo+h2so4=mgso4+h2o
40 98
0.8g a
∴4098
＝0.8ga，
∴a=0.8g×98
40=1.96g；
稀硫酸的溶質質量分數為：1.96g+9.8g50g×100%=23.52%．
答：（1）有0.48克鎂被氧化；（2）稀硫酸的溶質質量分數是23.52%．
有表面被氧化的鎂條3.2克，跟100克稀硫酸恰好完全反應，生成0.2克氫氣.急急急，速回，謝謝 5
4樓：幸福額度
鎂條的氧化物與稀硫酸反應不會產生氫氣的，所以產生氫氣是鎂與稀硫酸反應得到。根據化學方程式：mg+h2so4==mgso4+h2（氣體符號）
24 98 120 2
x y m 0.2g
解得x=2.4g，y=9.8g（注意，這裡求得的硫酸的質量是和鎂反應的硫酸的質量），m=12g
所以鎂的氧化物的質量為3.2g-2.4g=0.8g，再根據化學方程式：
mgo+h2so4==mgso4+h2o
40 98 120
0.8g z n
解得z=1.96g，n=2.4g，所以硫酸的總質量為9.8g+1.96g=11.76g
所以這些題就好求了：
（1）因為有2.4克鎂，0.8克氧化鎂，所以鎂元素的質量為2.4+0.8*60%=2.88g，所以鎂元素的質量分數為2.88g/3.2g=90%
（2）因為硫酸的質量為11.76g，所以硫酸的質量分數為11.76%
（3）反應後溶液中的溶質實際上就是硫酸鎂，其總質量為m+n=14.4g，而溶液的總質量為
3.2g+100g-0.2g=103g，所以溶質質量分數為14.4g/103g=14.0%
5樓：匿名使用者
(1)90%;
(2)11.76%;
(3)14.0%.
有一表面被氧化的鎂條3.2克跟54.6克稀h2so4恰好完全反應生成h2 0.2克．計算： 1.鎂
6樓：似夢非夢
mg+h2so4=mgso4+h2
7樓：匿名使用者
有多少鎂不知道，有多少氧化鎂也不知道，有多少硫酸也不知道。唯一確定的是放出的氫氣。由氫氣可以求出什麼？
3.2g表面被氧化的鎂條跟54.6g稀硫酸恰好完全反應，生成0.2g氫氣
8樓：匿名使用者
mg +h2so4 ==mgso4 +h2↑ 24.....................120........2x .........................
y.......0.2gx =2.
4g y =12gmgo +h2so4==mgso4 +h2o 40........................1203.2g-2.
4g=0.8g....zz =2.
4g生成物的溶質的質量分數 (2.4g+12g)/(3.2g+54.
6g-0.2g)=25%
現有表面被氧化的鎂條8克，其中含氧元素20%，把此鎂條放入50克稀硫酸中恰好完全反應 15
9樓：匿名使用者
（1）、鎂條中鎂元素的質量 8g*(1-20%)=6.4g
氧化鎂的質量為 8g*20%/(16/40)=4g
鎂的質量為 8g-4g=4g
mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
24 98 2
4g x y
24/4g=98/x=2/y
x=16.33g
y=0.33g
（2）、反應過程中共放出氫氣 0.33g
mgo+h2so4=mgso4+h2o
40 98
4g m
40/4g=98/m
m=9.8g
（3）、該稀硫酸溶質的質量分數 (16.33g+9.8g)/50g*100%=52.3%
10樓：
氧元素的質量=8g*20%=1.6g
則鎂元素的質量=8-1.6=6.4g
m（mgo）=1.6g/（16/40）=4g則單質鎂的質量=8-4=4g
mg+h2so4=mgso4+h2
24 98 2
4 50*x m（h2）
m(h2)=1/3g
硫酸的質量分數x=32.7%
希望對你有所幫助，滿意請採納，親！
鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產物溶於60ml濃度為2mol L的鹽酸中，用20ml0 5mol
mg3n2 8hcl 3mgcl2 2nh4cl你錯在此方程式中寫成nh3了。你的思路對了！hcl共用了0.11mol mg3n20.005mol 消耗hcl0.04mol mgo消耗的hcl為 0.11 0.04 0.07mol則mgo為0.035mol mg3n2中的鎂為 0.005 3 0.0...
鎂和稀硝酸的反應是氧化還原反應嗎
是,因為有化合價的變化,鎂升價,氮降價 mg 4hno3 濃 mg no3 2 2no2 2h2o 3mg 8hno3 稀 3mg no3 2 2no 4h2o 是氧化還原反應,由於反應中,化合價有變化。很明顯嘛,有電子得失,當然是呢.鎂和稀硝酸反應,生成硝酸鎂 硝酸銨和水。是氧化還原反應嗎?鎂和稀...
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強酸弱鹼鹽 水解使溶液呈酸性，鎂反應產生氫氣 飽和nh4cl溶液中銨根離子水解導致溶液顯示酸性，nh4 h2o?nh3?h2o h 加入金屬鎂，金屬鎂可以和酸之間反應生成氫氣，點燃氫氣會聽到有爆鳴聲，微熱後，nh4 h2o?nh3?h2o h 會向正向移動，生成的一水合氨不穩定，受熱易分解產生氨氣和...