1樓：匿名使用者
既然是ph=7，即為中性，各離子濃度當然應該是：c(na+)=c(ch3coo-)；c(h+)=c(oh-)=10^-7
理由很簡單：
從平衡關係看：ph=7，則有c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，而c(h+)=c(oh-)=10^-7——中性嘛。
由於兩者反應生成chocoona，即然ph=7，ch3cooh肯定過量。由於ph=7，相當於ch3cooh未電離，ch3coona未水解。
2樓：徐建紅
解：由電荷守恆：【na+】+【h+]=[ch3coo-]+[oh-]當ph=7時,【h+]=[oh-]：
所以：【na+】=[ch3coo-]
用等物質量濃度的naoh來滴定醋酸，當ph=7時，生成醋酸鈉溶液，【h+]，[oh-]都很小，
溶液中離子濃度的大小是：【na+】=[ch3coo-]＞[oh-]=【h+]
3樓：匿名使用者
首先規定溫度25℃
ph=7 [h+]=[oh-]=1*10^-7mol/l那麼醋酸的濃度和醋酸鈉的濃度可以用緩衝溶液體系ph=pka+lg(c鹼/c酸)得到，這就得根據你規定的醋酸和輕易換哎的起始濃度來計算了
不懂請問
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