1樓：匿名使用者
1 b nacl強電解質100%分解不過對水的電離效果無影響，naoh強鹼性，可讓水電解出大量的oh-，一水合氨即氨水考慮有一定的揮發的話其使水電離的效果可以認為是一條拋物線，而醋酸鈉因為醋酸根是弱酸，會和水中的h+結合成醋酸分子，一定程度上減弱了水的完全電解
2 d 當年做過，h20=h+ +oh- ， fe3+ + oh- =fe(oh)3沉澱，h+ + hco3- =h2co3=h2o+co2氣這個水解最厲害 a看著會電離但是記得會生成黑色沉澱 b這個就不用說了白色沉澱 c好像是在加熱情況下分解
2樓：匿名使用者
1.水的電離程度大小就看所加的成分了。
首先酸和鹼對水解是抑制的，因為酸和鹼分別能電離出氫離子和氫氧根離子。強鹼（酸）對水的電離抑制作用強，弱鹼（酸）對水的電離抑制作用相對弱。
不水解的鹽對水的電離既不促進也不抑制。
水解的鹽對水的電離是促進的。
上題選b
3樓：蒼藍六爪流
1:b 。
2:a 。b也不能共存，但不是水解，所以選a
高二鹽類水解問題
a,d都是強酸，可以抑制水的電離 h2o ho h b中既不促進也不抑制水的電離，c oh 10 7mol lcnh4 h2o nh4oh h 促進了水的電離，所以水電離出來的c oh 大於10 7mol l 主要還是考慮是促進還是抑制水的電離，這題要選抑制水的電離的物質，強酸強鹼都可 由題意得溶液...
高二化學選修4鹽類水解與離子電離有什麼簡單易掌握的規律可循,使解題容易嗎
這個在很多參考書上都有，我就不贅述了 作為過來人，我必須告訴你，規律這東西都很多都是通過大量解題而總結出來的，要真正運用它們，就得知道它們的原理，不然都是不靠譜的。不過高中化學本身就存在很多不足，切忌死轉牛角尖，很多東西，知道有那麼回事就行，或者說，能應付高考即可 希望對你的化學學習有幫助 鹽類水解...
高二化學問題,高二化學問題
實驗室可利用sbcl3的水解反應制取sb2o3 sbcl3的水解分三步進行,中間產物有sbocl等 其總反應可專表示為 2sbcl3 3h2o sb2o3 6hci 可逆符號 為了得到屬 較多,較純的sb2o3,操作時要將sbcl3徐徐加入大量水中,反應後期還要加入少連氨水。是利用平衡移動原理說明這...