1樓：易令衡昊昊
比較不同物質氧化性或還原性的強弱，主要有以下方法:①比較不同的氧化劑(或還原劑)跟同一還原劑(或氧化劑)反應時，所需條件及反應的劇烈程度。例如，鈉與水常溫下劇烈反應生成氫氣，鎂與冷水不易反應，加熱時也能生成氫氣，但較緩慢，說明鈉比鎂的還原性強。
②「強強制弱弱」原理，即較強的氧化劑和還原劑反應，生成較弱的氧化劑和還原劑。例如，fe3+可與i-反應:
(1)以原子結構為依據
如:比較na+、mg2+、al3+氧化性強弱，na+、mg2+、al3+三種微粒結構相同，但隨核電荷數遞增，半徑遞減，故氧化性na+＜mg2+＜al3+
(2)依據金屬活動性順序判斷
(3)根據非金屬活動性順序判斷
非金屬性越強，單質氧化性越強，而相應簡單陰離子的還原性越弱。
如:氧化性:f2＞cl2＞o2＞br2＞i2＞s
還原性:f-＜cl-＜o2-＜br-＜i-＜s2-
(4)根據元素價態高低比較
如果是同一種元素，一般來說，化合價越高，其氧化性越強，具有最**的元素只有氧化性;化合價越低，還原性越強，具有最低價的元素只有還原性;中間價態元素則既有氧化性又有還原性，即遇到還原劑表現氧化性，遇到氧化劑表現還原性，或既作氧化劑又作還原劑(歧化
當然有時也有特殊情況，在濃度相同時，具有可變價的同一元素在組成不同的含氧酸時，該元素價態越低者，氧化性越強。如:氧化性hclo＞hclo2＞hclo3＞hclo4。
(5)根據氧化還原程度的大小判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應，看還原劑被氧化的程度。使其呈**態者氧化性強。如對比2fe+3cl2
2fecl3
fe+s
fes氧化性:cl2＞s
②不同還原劑與同一氧化劑反應，看氧化劑被還原的程度。使其呈低價態者還原性強。如:
8ki+h2so4(濃)=h2s+4i2+4h2o
2hbr+h2so4(濃)=so2+br2+2h2o
還原性:hi＞hbr
(6)以反應物、產物之間的關係為依據對氧化還原反應一般有如下對應關係:
氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物
則氧化性:氧化劑＞氧化產物
還原性:還原劑＞還原產物
如:根據k2cr2o7+14hcl(濃)=2kcl+2crcl3+3cl2↑+7h2o可判斷，在酸性條件下，氧化性:k2cr2o7＞cl2，還原性:hcl＞crcl3
(7)氧化性、還原性強弱與外界條件有關。
①濃度:一般而言，同種氧化劑比較，濃度較大者氧化性強。如:氧化性濃hno3＞稀hno3
②溫度:升溫，氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。反過來，可根據不同氧化劑與同一還原劑反應，看溫度這個反應條件。
例如:2kmno4+16hcl濃
5cl2↑+2kcl+2mncl2+8h2o
mno2+4hcl濃
cl2↑+mncl2+2h2o
所以氧化性:kmno4＞mno2＞o2
※(8)以元素在週期表中的位置為依據。
元素在週期表中越是位於左下方，其單質還原性越強，其陽離子氧化性越弱。元素在週期表中越是位於右上方，其單質氧化性越強，其陰離子還原性越弱
2樓：123劍
非金屬元素活潑性越強，對應的陰離子還原性順序越弱。
因此相應的還原性順序：s2->i->br->cl->f-
怎麼比較陽離子與陰離子的還原性
3樓：匿名使用者
升、失、氧：化學價升高，失去電子，被氧化。
降、得、還：化學價降低，得到電子，被還原。
化學的非金屬元素氧化性排列順序和相應的陰離子還原性排列順序。不要規律，搞不懂。直接排列出來給我就行
4樓：匿名使用者
同週期越靠右氧化性越強，同主族越靠上氧化性越強，陰離子還原性則正好相反。這個東西列出來太多了，我身邊又沒有筆，記住化學是一門學規律的學科，想死記硬背註定學不好這個學科
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