1樓：匿名使用者
分離提純是指將混合物中的雜質分離出來以此提高其純度。分離提純作為一種重要的化學方法，不僅在化學研究中具有重要作用，在化工生產中也同樣具有十分重要的作用。不少重要的化學研究與化工生產，都是以分離提純為主體的。
如石油工業等。
諾貝爾化學獎金獲得者居里夫人正是在極為困難的條件下對瀝青鈾礦進行反覆的分離與提純，從而發現了釙和鐳兩種元素的。石油工業通過分離石油中不同的餾分，得到石油氣、汽油、煤油等產品。
分離提純的方法一直沿著兩個不同的方向在完善。其一是研究如何獲得高純度物質的方向。例如，如何獲得純度高達99.
9999％以上的高純矽。其二是如何將經濟的分離提純方法，應用於大規模的工業生產。例如，鈦白粉（二氧化鈦）是一種很普通的白色顏料，用於搪瓷、化妝品工業生產等。
由於鐵礦與鈦礦共生的緣故，所製得的鈦白粉往往混有鐵質，用作顏料或化妝品填料會泛黃。除去鐵質的方法在實驗室並不太難，但在工業生產上工藝複雜，技術問題頗多，致使基本不含鐵的一級品鈦白粉與含有少量鐵質的二級品鈦白粉**相去甚遠。因此，如何使用簡便的方法除去鈦白粉中的鐵，一直是顏料廠科技人員的攻關專案。
現在有的地方出現了二級品鈦白粉漲庫現象（庫存過多，銷售困難），而一級品卻只能依賴進口。如果能使二級品提高為一級品，不僅能滿足市場需求，還能減少進口，甚至組織外銷出口。
分離提純的方法不拘泥於物理變化還是化學變化。在可能的條件下使樣品中的雜質或使樣品中各種成分分離開來的變化都可以使用。
常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.昇華法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。
6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液裡過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：co2(co)：通過熱的cuo；co2(so2)：通過nahco3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網吸收o2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：
al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉化成a1(oh)3。
10.紙上層析（不作要求） [1][2]
高中化學分離提純
一混合物的分離提純是高中化學常考知識點，現歸納如下：
（ 一）、常見物質分離提純的方法
1、固—固混合分離型：灼燒、熱分解、昇華、結晶（或重結晶）。
2、固—液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發。
3、液—液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析。
4、氣—氣混合分離型：洗氣。
（二）、物質分離提純的原則在進行物質的分離提純時，選擇試劑和實驗措施應遵循以下三個原則：
1、不能引入新雜質。
2、提純後的物質成分不變。
3、實驗過程和操作方法簡單易行。
4、節約試劑。對多組分的混合物的分離提純，一般要考慮物理方法和化學方法綜合運用。
（三）、物理方法對混合物進行分離和提純
運用物理方法分離和提純物質常用的方法為： 分離提純方法
適用範圍 主要儀器名稱
過濾 不溶性固體與液體的分離 燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒
蒸發、濃縮、結晶、重結晶 已溶固體與液體的分離 蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、燒杯
蒸餾、分餾 沸點不同的互溶液體混和物的分離 蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管錐形瓶、溫度計
昇華 固體與固體雜質的分離 燒杯、酒精燈、石棉網 分液、萃取 不互溶的液體分離 分液漏斗、燒杯
滲析 膠粒與溶液中溶質的分離 半透膜、燒杯
二、化學方法分離和提純物質用化學方法分離和提純物質時要注意：
①不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量；
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子儘可能除淨，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中， 後加的試劑應能夠把前面所加的無關物質或離子除去。
對於無機物溶液常用下列方法分離和提純：
1、 生成沉澱法。例如nacl 溶液裡混有少量的mgcl2 雜質，可加入過量的naoh 溶液，使mg2+離子轉化為mg(oh)2 沉澱（但引入新的雜質oh–），過濾除去mg(oh)
2 ，然後加入適量鹽酸，調節ph為中性。
3、生成氣體法。例如na2so4溶液中混有少量na2co3，為了不引入新的雜質並增加so42–，可加入適量的稀h2so4，將co32–轉化為co2氣體而除去。
4、氧化還原法。例如在fecl3溶液裡有少量fecl2雜質，可通入適量的cl2將fecl2 氧化為fecl3。若在fecl2 溶液裡含有少量fecl3 ，可加入適量的鐵粉而將其除去。
5、正鹽和酸式鹽相互轉化法。例如在na2co3固體中含有少量nahco3雜質，可將固體加熱，使nahco3分解生成na2co3，而除去雜質。若在nahco3溶液中混有少量na2co3雜質，可向溶液裡通入足量co2，使na2co3轉化為nahco3。
6、利用物質的兩性除去雜質。
如在fe2o3裡混有少量的al2o3 雜質，可利用al2o3是兩性氧化物，能與強鹼溶液反應，往試樣里加入足量的naoh溶液，使其中al2o3轉化為可溶性naalo2 ，然後過濾，洗滌難溶物，即為純淨的fe2o3。
常見無機物除雜的方法：[「（ ）」內為雜質]
混合物 除雜試劑或方法
c粉（mno2） 加入足量濃鹽酸，加熱，過濾
mno2（c粉） / 灼燒 cuo粉（c粉） / 灼燒
fecl2（fecl3） 加入足量fe粉，過濾，蒸發，結晶
fecl3（fecl2） 通入足量cl2，蒸發，結晶
nh4cl [(nh4)2so4] 加入適量bacl2溶液，過濾
nacl（nh4cl） / 加熱 nacl（na2co3） 加入足量鹽酸，蒸發，結晶
nacl（nahco3） 加入足量鹽酸，蒸發，結晶
na2co3（nahco3） / 加熱 nahco3（na2co3） 通入足量co2，低溫蒸發，結晶
nahco3（naoh） 通入足量co2，結晶
naoh（na2co3） 加入適量石灰水，過濾
三、有機物的分離和提純有機物的提純要依據被提純物質的性質，採用物理方法和化學方法除去雜質。一般情況是加入某種試劑，與雜質反應，生成易溶於水的物質，再用分液的方法除去雜質。
如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，應在混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，雜質乙醇易溶於水，乙酸與碳酸鈉反應，生成了易溶於水的乙酸鈉（同時降低乙酸乙酯的溶解度），充分攪拌後，用分液漏斗分液，可得純淨的乙酸乙酯。
對於沸點相近且均溶於水的有機物分離，可先將其中一種轉化成難揮發物質，再蒸餾，最後再用化學方法得到原物質。
常見有機物的除雜：[「（ ）」內為雜質]。 混合物 除雜試劑及方法
乙醚（乙醇） 水 ，分液 苯（苯酚） 足量的naoh溶液，分液
苯酚（苯） 蒸餾 乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 足量的飽和na2co3溶液，分液
溴苯（溴） 足量的naoh稀溶液，洗滌，分液
乙醇（水） cao（新制）蒸餾 乙醇（苯酚） 足量的naoh溶液，蒸餾
乙酸（乙醇） / 蒸餾 汽油（柴油） / 蒸餾 戊烷（乙醇） 水，分液
硝基苯（hno3） 水，分液
葡萄糖（澱粉） / 滲析 皂化反應後的產物 / 鹽析，過濾
2樓：匿名使用者
物質的分離提純有很多，如過濾、萃取、半透膜離子交換、離心分離等等
物質的分離與提純有那幾種？
3樓：匿名使用者
一、分離提純的基本原則
把物質中混有的雜質除去而獲得純淨物叫提純;將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純淨物叫分離。在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:
1. 不能引入新的雜質。即分離提純後的物質應是純淨物,不能有其他物質混入其中。
2. 分離提純後的物質狀態不變。
3. 實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應遵循先物理後化學,先簡單後複雜的原則。
二、分離提純方法的選擇思路
分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下:
1. 分離提純物是固體(從簡單到複雜方法) :加熱(灼燒、昇華、熱分解) ,溶解,過濾(洗滌沉澱) ,蒸發,結晶(重結晶) ,電精煉。
2. 分離提純物是液體(從簡單到複雜方法) :分液,萃取,蒸餾。
3. 分離提純物是膠體:鹽析或滲析。
4. 分離提純物是氣體:洗氣。
說明:(1) 蒸發與結晶
蒸發與結晶方法都可以將溶液中溶質以固體形式析出,具體採用何種方法,取決於溶質的性質和溶質的溶解度。
①溶質的溶解度:蒸發一方面由於溶劑的減少,析出溶質,另一方面由於溶液溫度的升高再溶解溶質,要使蒸發過程析出較多固體溶質,溶質的溶解度隨溫度升高應變化不大或減少,所以將溶液蒸發提純出的固體是溶解度隨溫度升高變化不大或減少的物質。結晶(一般指降溫結晶) 要析出較多的固體,溶質的溶解
度隨著溫度升高增加很快,這樣才有可能從不飽和的熱溶液降到低溫時,析出固體,故將溶液降溫結晶提純出的固體是溶解度隨溫度升高增加很快的物質。例如nacl 和naoh 混合溶液,如果將混合溶液蒸發一段時間,析出的
固體是nacl ,母液中是naoh 和少量nacl 。如果將混合溶液降溫,使溶質以晶體析出,則析出的固體是naoh ,母液中是nacl 和少量naoh。
②溶質的性質: 蒸發過程,溶液的溫度升高,溶液中溶質可能要發生反應變質,下列二種情況不能用蒸發方法,應選擇結晶方法。
其一:溶質在受熱時易分解。
如agno3 、ca (hco3) 2 、kmno4 等,當然,
若能使水的蒸發溫度低於溶質的分解溫度,還可以用蒸發方法的,像nahco3 溶液在低溫低壓下蒸乾,得到的是固體nahco3 。
其二: 鹽水解產物中有揮發性的酸生成的。
如fecl3 、alcl3 、cu (no3) 2 等溶液,在蒸發時,因hcl 、hno3 的揮發,促進了鹽的水解,最後得到的固體是水解產物的分解產物fe2o3 、al2o3 、cuo。像al2 ( so4 ) 3 、naalo2 、na2co3等鹽溶液,雖然也發生水解,產物中al (oh) 3 、h2so4 、nahco3 、naoh 都不是揮發性物質,在蒸發時,抑制了鹽的水解,最後得到的是溶質不變的固體。
(2) 萃取與蒸餾
萃取與蒸餾是用於互溶液體混合物的分離提純方法。如果在互溶液體中加入一種試劑(萃取劑,通常是水或物質的水溶液) 能將其轉化為不互溶分層的液體,就用萃取法;如果 不能將其轉化為不互溶分層的液體,那就用蒸餾法。為了能更好地分離和提純,往往在蒸餾之前加入一種試劑,使其中一些物質轉化為非
揮發性的鹽
高中化學物質分離與提純裡有什麼特殊的
其實最主要的還是看物質的性質,比如提取葉綠素用無水乙醇,還有萃取的溶解性,蒸餾的沸點差別。特別地蒸發是一種溶質與水的分離,不能叫蒸餾。高中常見化學物質的分離與提純 固液分離 過濾 液液分離 分層 分液 液液分離 不分層 蒸餾 還有一些特殊的方法 昇華 碘單質 滲析 膠體 等 常見物質的分離 提純和鑑...
某種物質叫做這種物質的密度密度用字母
c 密度的定義是 某種物質單位體積的質量,所以第一個空格應填 單位體版積的質量 c 密度的公權式是 下 c,所以密度的單位也是由質量和體積的單位組成的,也就是 k中 下3 3 密度的常用單位還有中 c下3 故答案為 單位體積的質量 k中 下3 中 c下3.某種物質 叫做這種物質的密度,水的密度是 讀...
物質由於（）從（）進入（）的現象，叫做（）
物質由於分子的運動而使物質從一處進入另一處的現象叫做擴散 看看哪款 物質由於 吸熱 從 液態 進入 氣態 的現象，叫做 汽化 物質由於 吸熱 從 固態 進入 液態 的現象，叫做 熔化 物質由於 吸熱 從 固態 進入 氣態 的現象，叫做 昇華物質由於 放熱 從 液態 進入 固態 的現象，叫做 凝固 物...