1樓：匿名使用者
額，慢慢看就好。。。
e可能是酸。。。溶解不溶於水的鹽麼 可是陽離子沒有h+ 所以是hso4- 則一價的陽離子只有鈉，e是 nahso4
看123， a和bcd都能生成沉澱，則a含有co3 2- 所以a是 na2co3
看4 加一點有沉澱，再加又溶解，則沉澱中有 al(oh)3 d是鹼，又看3 ad成沉澱，所以d是 ba（oh）2 b含al3+
又4中 沉澱減少但不消失 還有其他，和ba成沉澱的，，就是al2(so4)3
最後是c 陰離子還剩cl ，跟a起沉澱，就是 mgcl 了
2樓：
根據1.2得出e大概是酸 因為酸可以溶解一些常見的鹽，所以e必須含h+ 陰離子也就是hso4- 陽離子可以是na+
再根據123 看出a能與多種物質生成沉澱 所以a肯定有co3^2- 進而推出a是na2co3
根據4推出沉澱是al(oh)3 其中d是鹼性物質,陽離子可以是na+ ba2+有根據3得出d中陽離子是ba2+ 因為這樣才有沉澱 所以d是ba(oh)2
b含al3+ 由於4中說「沉澱量減少，但不消失」指的是baso4 所以b是al2(so4)3
根據2得 c含cl- 陽離子只剩mg 所以c是mgcl2
這道化學題怎麼做，這幾道化學題怎麼做
你好我們，來看看啊，醋酸是弱酸，銨根離子呈弱鹼性，鹽酸是強酸，題目中其他離子均是中性，所以第三題鹽酸溶液中cl和h是完全電離的，加入kcl後ph值不會變化 第二題相當於是在弱鹼溶液中繼續加入銨根離子，所以ph會繼續呈鹼性，ph增大，因為多了一些銨根離子，所以 第一題，醋酸根離子呈弱酸性，繼續加入醋酸...
這道化學題怎麼做 要思路的
x的化學式是 ab3 l體積氣體a2和3體積氣體b2完全反應生成了2體積氣體x我們來把它寫成化學方程式 a2 3b2 2x 反應前 有2個a原子，6個b原子 按照質量守恆定律 原子的種類不變 原子的數目不變可知反應後的原子個數和種類也是一樣的，現在有2份x，其中要含有2個a原子，6個b原子，即每份x...
化學題怎麼做該化學題應該怎麼做？？？
h 一般不會作為配體，一般配體都是路易斯鹼。配合物的中心元素一般是金屬元素 在銀氨溶液中加入i 會產生agi的沉澱，這是因為agi溶解度很小。希望對你有所幫助！不懂請追問！望採納！一 差量法 差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量 固體質量差 溶液質量差 氣體體積差 氣體物質的量之差等...