1樓：手機使用者
記住勒夏特列原理：一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在n2+3h2 =2nh3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
加入三氧化硫，平衡一定是朝著使得三氧化硫減少的方向移動。
你沒有給出平衡反應式，不能說向右還是向左，但一定是朝著使得三氧化硫減少的方向移動。
2樓：初香天蘭萊
**要高溫高壓啊？
so2與o2常溫常壓下就可以反應，只是反應速率低了，轉化率也低，加壓降溫有利於反應的發生。
工業上製取so3來制硫酸是，主要利用v2o5做催化劑，來催化氧化：2so2+o2==v2o5==2so3，另外pt也有很好的催化效果，只是成本較高，由於加壓需要一定的成本，且v2o5催化有較好的效果，所以一般不再加壓和降溫（降溫過低so3液化會不利於so2、o2與v2o5接觸，且不利於將so3氣體匯入其後的溶液中）。
3樓：匿名使用者
平衡肯定向左移動，但若討論新平衡與原平衡的相互關係，則用加壓去分析就可以了。
高中化學平衡問題 求高手，平時有一個二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應，加入so2時，so2的轉 10
4樓：寫輪眼末裔
恆容，加入so2，濃度上升，v正＞v逆，使得so2繼續轉化。
so2反應是體積減小的，所以你加入新氣體，壓強增大，也有利於so2的轉化
參考你圖上面最上面的文字，雖然新加so2有轉化，但平衡後新轉化的遠比沒轉化的少，因為o2沒有加，所以說總轉化率是減小的
5樓：
此處二氧化硫轉化率等於發生化學反應的二氧化硫除以總的二氧化硫，你加入二氧化硫，由於反應可逆，發生化學反應的二氧化硫可能只有一點點，所以轉化率反而降低
6樓：阿亮臉色煞白
轉化率是減小的，但是轉化的量還是增大的，因為基數變大了，所以轉化率反而變小了
7樓：晉佳悅
這個需要具體情況具體分析，對於加入某物質，該物質的轉化率就會降低，因為後加入的部分也要計算在內
二氧化硫和與氧氣的反應達到化學平衡後為什麼壓強比原來的小（與原來
8樓：匿名使用者
因為同溫同壓， 開始時，只有so2和o2, 反應過程中， 2so2+o2<=>2so3, 從反應方程式中可以看出， 反應前3mol總氣體，反應後變成的2mol氣體，因為壓強與氣體的個數成正比，所以化學平衡後壓強比原來的小。
9樓：匿名使用者
因為2so2+o2=2so3反應後分子個數減少了，所以壓強變小了，
化學二氧化硫
1，其中硫 bai化氫1mol，二氧化 du硫4mol反應後只有3.5mol的二氧zhi化硫為氣dao體3.5 64 2 2，8.96l二氧化硫為0.4mol，所以他需要0.8mol的氫氧回化鈉，故溶液中答有0.3mol的亞硫酸鈉和0.1mol的亞硫酸氫鈉。3，溶液總質量 1 a 64 22.4 溶...
二氧化硫漂白作用的機理，二氧化硫具有漂白性的原理是什麼？
漂白性。二氧化硫的漂白機理與次氯酸有所不同。次氯酸的漂白作用是利用其強烈的氧化性，將有色物質的分子破壞掉，變為無色的物質。這個反應通常進行的比較完全，且為不可逆過程 二氧化硫的漂白作用是二氧化硫 水和有色物質發生化合反應生成無色物質，一般來說這種無色物質不穩定，受熱或者長時間放置會將二氧化硫重新放出...
二氧化硫能使下列溶液褪色,是利用二氧化硫漂白性的是A
a.二氧化硫 與復氯水發生製氧化還原反應使其褪色 bai,體現二氧化硫的還原性,du故a不選 b.二氧化zhi硫與dao溴水發生氧化還原反應使其褪色,體現二氧化硫的還原性,故b不選 c.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質,體現二氧化硫漂白性,故c選 d.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應使其褪...