1樓:匿名使用者
矽酸受熱分解為二氧化矽,二氧化矽在高溫下與單質碳反應生成單質矽
矽在高溫條件下與氧氣反應生成二氧化矽
二氧化矽不能與水反應生成矽酸,所以二氧化矽和矽酸不能相互轉化
2樓:a順水行舟
二氧化矽在高溫下與單質碳反應生成單質矽和一氧化碳。注意:是一氧化碳,而不是二氧化碳!
3樓:茹茹老師為您解答
付費內容限時免費檢視
回答二氧化矽如何變為多晶矽1、二氧化矽和硫酸和氟化鈣反應制備氟矽酸 2、氟矽酸熱分解得到氟化矽 3、金屬鈉、鋁、氫氣 製備四氫鋁鈉 4、四氫鋁鈉和氟化矽製備矽烷 5、矽烷提純淨化後熱分解制備多晶矽
提問哪二氧化矽與4個9高純度太陽能矽是一樣的嗎回答不一樣
太陽能矽料的純度大致在6~7個9級別,電子級也就是半導體矽料純度要在11個9,純度越高,製作難度越大。
9的純度高
提問4個9的二氧化矽是什麼呢
回答他們是含量9個含量高些
提問最後問下,4個9的二氧化矽目前市場什麼**?
回答這個暫時不明確
真是對不起
提問好的,謝謝你
更多9條
4樓:邱莉菁
將二氧化矽與碳混合,高溫加熱,就可以生成單質矽和一氧化碳,
5樓:匿名使用者
可以用銣還原
4rb+3sio2=2rb2sio3+si
這種反應在常溫下就可以發生
二氧化矽怎樣變為矽?
6樓:
二氧化矽可以一步變為矽單質
sio2+2c==高溫==si+2co↑
二氧化矽不可以一步變為矽酸
二氧化矽和一般的酸不反應,和hf反應生成sif4二氧化矽可和強鹼反應生成矽酸鹽,然後再和強酸反應即可生成弱酸矽酸。
7樓:n1最美
二氧化矽可以一步變為矽單質:2c+sio2=(高溫)=2co↑+si二氧化矽可以二步變為矽酸:
第一步,用氫氧化鈉與二氧化矽加熱製取矽酸鈉:
sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o第二步,用稀鹽酸與矽酸鈉反應得到矽酸:
nasio3 + 2hcl = h2sio3 + 2nacl因為矽酸不溶於水,所以過濾即可得到矽酸晶體
8樓:函文虹
碳高溫還原二氧化矽生成矽單質:
2c+sio2=高溫=2co↑+si
二氧化矽不可以一步變為矽酸,因為二氧化矽不溶於水。
二氧化矽製取矽酸可以先用sio2和強鹼溶液反應得到sio32-,再加強酸得到矽酸沉澱:
sio2+2naoh =na2sio3+h2ona2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓
二氧化矽變成矽的化學方程式
9樓:曉熊
製備粗矽:sio2 + 2 c ==高溫== si + 2 co↑製備純矽:
sio2 + 2 c ==高溫== si + 2 co↑si + 2 cl2 ==高溫== sicl4sicl4 + 2 h2 ==高溫== si + 4 hcl
10樓:匿名使用者
sio2(二氧化矽)+2c(碳)=(高溫)si(矽)+2co(一氧化碳)
希望幫到你。。。
11樓:匿名使用者
sio2+2c===si+2co↑ 條件是高溫
12樓:匿名使用者
sio2+c=co2+si
13樓:
sio2+c=si+2co
14樓:匿名使用者
2h(2)+sio(2)=si+2h(2)o
條件高溫
我想知道如何把二氧化矽轉化為矽
15樓:孤城尋夢
工業上通過以下反應將自然界的二氧化矽 (sio2)轉化為矽:sio2+2c=si+2co↑
16樓:冷月在心
在高溫下用氫氣或者碳還原。
「二氧化矽與氟作用生成sif4和o2;高溫下,可被mg、al或b還原;
在1273k以上,h2、c也都能與sio2作用。」
參考資料:《無機化學》(第四版)下冊,高等教育出版社
17樓:代序春秋
最普遍,簡便的反應如下:
sio2 + 2c = si + 2co
條件是高溫
怎樣從二氧化矽中提取矽
18樓:匿名使用者
1. sio2+2c==si+2co
2. si+2cl2==sicl4
3. sicl4+2h2==si+4hcl第一步 是粗矽 含有未反應完全的雜質碳第二步 轉化為sicl4 沸點較低 50多度 容易轉化為氣體 從而起到和雜質碳分離的目的,第三步 用還原劑把矽從化合態還原為純淨單質矽
19樓:匿名使用者
1. sio2+2c==si+2co 這是粗矽的一種製法na2sif4 + 4na == si +6naf 這是粗矽的另一種製法
2. si + 2cl2 == sicl4sicl4 + na == si + 4nacl 最後用區域熔融法得到高純矽。
20樓:匿名使用者
矽石大量用作建築材料的原料,也是無機鹽工業的重要原料。用化學方法可將矽石加工成一系列矽化合物。矽石一般指純度較高的天然石英砂即二氧化矽,在自然界中分佈廣,儲藏量大,很多國家都有大型優質礦,開採量大。
加工方法 矽石經化學加工,除還原生產單質矽外,首先得到矽化合物的母體產品矽酸鈉(俗稱水玻璃),主要有鹼法和硫酸鈉法兩種。
鹼法 矽石不溶於水和酸,但易與鹼反應生成矽酸鈉,所以鹼法是矽石化學加工的主要方法。鹼法又分為幹法(純鹼法)和溼法(燒鹼法)。
①幹法(純鹼法) 將含二氧化矽99%以上的矽石粉碎到50~80目,與純鹼按一定比例配合,在1100~1350℃的高溫下焙燒4~6h,生成熔融態物料,反應式為:
xsio2+nna2co3—→nna2o·xsio2+nco2
式中x和n的摩爾比稱為矽酸鈉的模數,工業用矽酸鈉的模數一般為1.0~3.8。
選擇不同的配料比可得到不同模數的產品。在高溫生產中鹼易損失,故配鹼量往往要稍高於模數要求的理論量。
得到的熔融物料除含矽酸鈉外,還含有未反應的矽石等水不溶物,用水溶解分離掉熔融體中不溶物,得到無色透明的粘稠液體即矽酸鈉產品。
幹法易於製造高模數的矽酸鈉產品,生產條件要求不太苛刻,易於工業生產。但能耗大,操作條件差。
②溼法(燒鹼法) 將粉碎至120目以上的矽石粉(sio2)含量高於99%),與燒鹼按一定比例(由產品模數而定)配合,放入帶攪拌的加壓反應釜中,通蒸汽加熱到175℃以上,壓力控制在811kpa以上,反應4~6h,冷卻後過濾,除去未反應的二氧化矽,即可得到液體矽酸鈉產品,反應式為:
xsio2+2nnaoh—→nna2o·xsio2+nh2o
溼法能耗低,操作環境較好,但不易得高模數產品。
硫酸鈉法 將含二氧化矽達98%的矽石粉碎到80目,與硫酸鈉(其配比按產品的模數定)和煤粉按一定比例配合,在反射爐內反應。首先硫酸鈉還原成硫化鈉,後者與矽石反應得矽酸鈉,同時放出二氧化硫。反應式為:
na2so4+4c—→na2s+4co
nna2s+xsio2+3/2no2—→nna2o·xsio2+nso2
在反應中硫酸鈉往往還原不完全,在高溫下呈熔融態浮於矽酸鈉熔體表面,稱為硝水,硝水的腐蝕性極強,易腐蝕爐襯,同時遇水易**。並且該反應中產生二氧化硫,汙染環境,故工業上很少採用。
鈣片裡的二氧化矽是什麼
鈣片裡的二氧化矽是一種食品新增劑。二氧化矽,化學術語,純的二氧化矽無色,常溫下為固體,化學式為sio 不溶於水。不溶於酸,但溶於氫氟酸及熱濃磷酸,能和熔融鹼類起作用。自然界中存在有結晶二氧化矽和無定形二氧化矽兩種。二氧化矽用途很廣泛,主要用於制玻璃 水玻璃 陶器 搪瓷 耐火材料 氣凝膠氈 矽鐵 型砂...
二氧化矽粉末怎麼測定裡面的鉻雜質
測定二氧化矽粉末裡面的鉻雜質,可以參考土壤中鉻元素的測定方法。原理 含有鉻的二氧化矽粉末用酸消解之後,將其中的鉻氧化為六價鉻,然後用分光光度法或者原子吸收分光光度法進行檢測。一般比較常用的是dpc分光光度法,試樣中的鉻在酸性介質中被高錳酸鉀氧化為六價鉻,六價鉻與加入的二苯碳醯二肼 dpc 反應生成紫...
黃龍玉除二氧化矽外有哪9種元素
黃龍玉的9種主要bai元素鐵 黃龍玉du的主要成分有二氧化矽zhi白雲母等,另dao 含有鐵 鋁 錳等專金屬元素及40多種微量屬元素,但和水晶不同並非單晶體,而是類似翡翠及和田玉的多晶複合體。硬度與翡翠相當,摩式硬度為6.5 7,韌性好於翡翠,略低於和田玉,所以是非常適合雕刻的優秀玉石材料,黃龍玉自...