1樓：遊戲達人玩遊戲
氧化性與還原性強弱的判斷
1． 根據元素的價態高低判斷
元素處於**的物質一般具有氧化性,元素處於低價的物質一般具有還原性,元素處於中間價態時,該物質既有氧化性,又有還原性.對於同一種元素,一般是價態越高,其氧化性就越強；價態越低,其還原性越強.如氧化性：
fe3+＞fe2+,s(+6)＞s(+4)＞s(0)
特例：hcio＞hcio2＞hcio3＞hcio4(氧化性)
2． 依據元素週期表判斷
①同主族元素從上到下形成單質的還原性增強,氧化性減弱.
②同週期元素,從左向右元素形成的單質還原性減弱,氧化性增強.
3．根據氧化還原反應方程式判斷
在自發的氧化還原反應中：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物,氧化性：氧化劑＞氧化產物,還原性：還原劑＞還原產物.
4．依據物質的活動性順序判斷
①按金屬活動性順序,排在前面的金屬元素原子的還原性強,排在後面的金屬元素陽離子的氧化性強.如：還原性na＞mg＞al,氧化性cu2+＞h+＞zn2+
②非金屬按f、o、cl、br、i、s的順序從左向右原子氧化性減弱,其陰離子還原性增強.
5．根據反應條件判斷
一般來說與同一還原劑(或氧化劑)反應時,要求反應條件簡單的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強.如：常溫下kmno4可將hcl氧化為cl2,而mno2則需加熱才能將hcl氧化為cl2,故氧化性：
kmno4＞mno2
6．根據反應的劇烈程度判斷
不同氧化劑與同一還原劑反應,反應越劇烈氧化劑的氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時,反應越劇烈還原的還原性越強.如fe、zn與同濃度的稀硫酸反應時,zn放出大量氣泡,fe緩慢放出氣泡,故還原性：zn＞fe
7．根據氧化、還原的程度判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應,使還原劑被氧化呈**態的氧化劑氧化性強.如fe分別與s、cl2、o2發生反應：fe+s fes,2fe+3cl2 2fecl3,3fe+2o2 fe3o4,可判斷出氧化性：
cl2＞o2＞s
②同一物質在相同的條件下,被不同還原劑還原得越徹底,還原劑的還原性越強.如：hcl+h2so4(濃)→不反應,hbr+h2so4(濃)→br2+so2↑+h2o,hi+h2so4(濃)→i2+h2s↑+h2o,可判斷出還原性：
hi＞hbr＞hcl
2樓：雲和山的彼端
溫度和溶液的酸鹼性，比如通常溫度升高氧化性增強，酸性加大氧化性增強
還原氧化性與哪些因素有關？
3樓：匿名使用者
按高中知識，氧化還原性首先看物質是否是金屬或非金屬，即你要知道它在元素週期表的大概位置，這樣有助於快速判斷。氧化還原性一般與物質的
1.核外電子排布有關。小於半滿一般是還原性物質，比如na mg等金屬。
大於半滿一般是氧化性物質，比如o，f等非金屬。
等於半滿時既可以氧化也可以還原，比如c。
2.與粒子半徑有關。但是要根據元素週期表同週期、同主族的比較，否則沒有規律。
同週期從左往右，半徑增大，氧化性依次增強，還原性依次減弱； 同主族從上至下，半徑增大，氧化性減弱，還原性增強。如果不是同週期同主族，那就只能靠經驗分析了，比如cl的氧化性大於o
3.與物質穩定性有關，這個高中化學不會考
4樓：教授王
電子結構
顆粒半徑穩定性
氧化還原緩衝性的影響因素有哪些？
5樓：匿名使用者
濃度對物質氧化性、還原性的影響
一般說來,溶液濃度越高,溶質的氧化、還原性就越強.制氯氣反應中,若鹽酸濃度過低則反應不能進行,再如與濃度較大時,發生氧化還原反應,濃度較小時發生複分解反應:.另外,氧化劑、還原劑濃度不同會使氧化還原產物有所不同,如稀硝酸還原產物一般是no氣體,濃硝酸還原產物則是.
溫度對物質氧化性、還原性的影響
一般說來,物質所受溫度越高,氧化性或還原性就越強,如碳隨溫度升高還原性增強,幾乎能還原所有金屬氧化物.
溶液酸鹼性對氧化、還原性影響
酸性條件能增強氧化劑氧化能力,並有利於歸中反應.中性、鹼性條件下會使氧化劑能力變弱,並有利於歧化反應的發生.如酸化的溶液氧化能力遠大於鹼性的,其還原產物也不同.
在酸性介質中被還原成近乎無色的;中性介質中,被還原成.又如:通入水或鹼溶液中,發生歧化反應,而與則可發生歸中反應得到.
催化劑對物質氧化、還原性的影響
催化劑使用與否首先影響反應速率.另外,使用不同的催化劑其氧化還原產物也會不同,如:
**態元素氧化性不一定強
最**只有氧化性,但氧化性強弱還受該元素所在原子團的穩定性影響,原子團結構越穩定,物質氧化性就越弱,反之就越強.如:.由於結構穩定,中幾乎不表現氧化性;但由於結構不穩定,而表現出強氧化性,為氧化性酸.
再如氯含氧酸的氧化性:.
元素中間價雖既可表現氧化性又可表現還原性,但仍可成為強氧化劑
元素中間價雖既可得電子又可失電子,但得電子能力仍可很強,如(或)中為氧元素中間價,在反應中可同時表現氧化性及還原性,但由於反應中可釋放出氧原子,所以仍是強氧化劑.
物質氧化性及還原性受物態影響
一般來說,固液態氧化、還原性大於氣態.另外,溶液中的氧化、還原性與純淨物又有所不同,如水溶液中還原性,而氣態金屬還原性是,氧化性:大於溶液中.
元素與其單質氧化還原性不一定一致
如因結構中有三個共價鍵,鍵能大,發生化學反應時首先需破壞三個共價鍵而消耗較大能量,所以在常溫下不活潑.而n元素因其原子半徑小,最外層電子數較多,故呈現出活潑的非金屬性.
物質氧化還原性受結構影響
如cus可被硝酸氧化,而卻不能,原因是晶體結構與cus不易同,結構較為緊密導致不易被氧化.
怎樣判斷氧化性和還原性？氧化性和還原性怎麼判斷
1 利用化合價，比較物質氧化性 還原性強弱，由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律是 元素的最低價態只具有還原性，元素的中間價態既有氧化性又有還原性。2 利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性 還原性的強弱。對金屬而言，金屬越活潑 金屬性越強 其單質的還原性越強。對非金屬而言，其非金屬...
氧化性離子和還原性離子都不共存嗎
氧化性離子和還原性離子都不共存嗎？答案是可以有共存 的。氧化性離子和還原性離子的條件點位差，小於 0.4 v 時，就不會發生氧化還原反應 可以共存 氧化性離子和還原性離子的條件點位差，當大於 0.4 v 時，要求的反應條件如果不具備，也不能發生反應，可以共存。弱氧化性和弱還原性離子可以共存比如s2 ...
高一化學鹽酸有氧化性和還原性嗎？氧化性和還原性是什麼物體具有的
有。氧化性 鹽酸與活潑金屬 如fe。還原性 濃鹽酸與二氧化錳高溫加熱 產生氯氣。常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。典型的非金屬單質如f2 o2 cl2 br2 i2 s等 其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致 含有變價元素的 化合物，如kmno4 kclo3 h2so4 hno3 mno...