1樓：小鍋愛教育
1、利用化合價，比較物質氧化性、還原性強弱，由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律是：元素的最低價態只具有還原性，元素的中間價態既有氧化性又有還原性。
2、利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性、還原性的強弱。對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原性越強。對非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強），其陰離子的還原性越弱。
3、用氧化還原反應比較物質的氧化性、還原性的強弱，對一般的氧化還原反應，還原性：還原劑＞還原產物。對原電池反應而言，均有：
還原性比較：負極材料＞正極材料。對電解反應而言，同一電解質溶液中，電解時，在陽極越易放電（失電子）的陰離子，其還原性越強。
4、用同一起點反應進行的難易程度來比較物質氧化性、還原性的強弱，與同一氧化劑的反應越易進行，其還原劑的還原性越強（說明越易失去電子）。
2樓：電子數碼老楊
通常可以通過檢查該物質的物理和化學性質來判斷它是氧化性或還原性。氧化反應產物多半帶有正電，還原反應產物帶有負電；氧化劑通常表現出抗氧化性，而還原劑反映出抗還原性。
氧化性和還原性怎麼判斷?
3樓：帳號已登出
看元素化合價：如果元素出現最**則只有氧化性，沒有還原性，如三價鐵；如果元素化合價出現最低價則只有還原性，沒有氧化性，如-2價硫；如果為中間價態，一般來說，氧化性和還原性都有。如2價鐵，既能夠被氧化到3價鐵而表現還原性也能夠還原到單質鐵而表現氧化性。
另外，物質的氧化還原性嚴格的來說是物質中的元素具有的性質，所以在同一種物質中如果既有有氧化性的元素又有具有還原性的元素，該物質既能發生氧化也能發生還原，就看哪種元素在起作用。
金屬活動性順序
對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。金屬活動性順序（常見元素）：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
以上內容參考：百科-還原性。
如何判斷氧化性和還原性？
4樓：111憶
金屬離子氧化性順序：
ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+(酸電離的)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水電離的)>al3+>mg2+>na+
常見物質（離子）氧化性：
第一組hclo4>hclo>cl2>br2>fe3+>i2
第二組hno3>fe3+>cu2+>fe2+
可規律推的第三組：金屬活動順序表金屬離子，越不活潑金屬，其相應陽離子氧化性越強，在放電時一般優先放電。
還原性第一組i->fe2+>br->cl-，第二組 cl-> oh->含氧酸根 第三組金屬活動順序表金屬，越活潑，其還原性越強。
非金屬離子還原性：s2->i->br->cl->非最**含氧酸跟（比如氯酸跟，亞硝酸跟）>oh->含氧酸根》f-
高一化學鹽酸有氧化性和還原性嗎？氧化性和還原性是什麼物體具有的
有。氧化性 鹽酸與活潑金屬 如fe。還原性 濃鹽酸與二氧化錳高溫加熱 產生氯氣。常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。典型的非金屬單質如f2 o2 cl2 br2 i2 s等 其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致 含有變價元素的 化合物，如kmno4 kclo3 h2so4 hno3 mno...
氧化性離子和還原性離子都不共存嗎
氧化性離子和還原性離子都不共存嗎？答案是可以有共存 的。氧化性離子和還原性離子的條件點位差，小於 0.4 v 時，就不會發生氧化還原反應 可以共存 氧化性離子和還原性離子的條件點位差，當大於 0.4 v 時，要求的反應條件如果不具備，也不能發生反應，可以共存。弱氧化性和弱還原性離子可以共存比如s2 ...
還原性會受到哪些因素影響，氧化性 還原性會受到哪些因素影響
氧化性與還原性強弱的判斷 1 根據元素的價態高低判斷 元素處於 的物質一般具有氧化性,元素處於低價的物質一般具有還原性,元素處於中間價態時,該物質既有氧化性,又有還原性.對於同一種元素,一般是價態越高,其氧化性就越強 價態越低,其還原性越強.如氧化性 fe3 fe2 s 6 s 4 s 0 特例 h...