1樓：匿名使用者
根據緩衝溶液的ph計算公式計算：
ph=pka-lg[c(hac)/c(naac)]其中pka＝4.76
lg[c(hac)/c(naac)]＝4.76-4.0=0.76
c(hac)/c(naac)=5.75
只要醋酸的物質的量是醋酸鈉的5.75倍，溶於水配成稀溶液即可。一般醋酸的濃度控制在1mol/l以內。
若naac濃度為1mol/l,那乙酸的濃度為5.75mol/l,這也太濃了吧？
一般是配等濃度的乙酸與乙酸鈉的緩衝溶液，其ph=4.76。
稱82克乙酸鈉溶於適量水中，加入60克冰乙酸，然後轉移到1000毫升的容量瓶中，用少量水洗滌燒杯2到3次，洗液併入容量瓶中，再定容到刻度線即可。
2樓：匿名使用者
以1升為例，首先稱取naac84克，然後加入少量水溶解，這裡要注意水一定要少量加，待溶解後加入冰醋酸調ph4.0.最後加水定容。
很佩服樓下的普化學的真好：）只是在分子生物學實驗中，醋酸鈉緩衝液的濃度會達到3m,ph5.0左右，所以不用控制在1m以內。
ph為4.0的緩衝溶液怎麼配置
3樓：勵之卉光慈
緩衝溶液的有效緩衝範圍為的ph值=pka±1.例如以硫酸二氫鹽/硫酸氫二鹽為共軛酸鹼對的緩衝溶液的緩衝範圍為ph=pka2±1=7.2±1，即p為6.2-8.2之間。
4樓：匿名使用者
ph標準溶液甲(ph4.00825)
稱取先在110～130乾燥2～3h的鄰苯二甲酸氫鉀(khc8h4o4)10.12g溶於水並在容量瓶中稀釋至1l.
一般是儀器校準使用的緩衝液可以去學校保管室買的（比較準確），已經配置好了，只要溶解定容即可。
如何配置1l 1m的tris-hcl緩衝液，ph8.0的
5樓：小智的書包
先配置1l的1m tris,再加鹽酸調ph至8.0，建議先把濃鹽酸稀釋，以免量加過了。
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