1樓：我的我451我
要想判讀化合物的鍵角和空間構型：首先要將化合物中心原子分成有或沒有孤對電子的共價分子。
所為不含孤獨電子的,例如ch4中的c原子。
它的最外層是4個電子分別於4個h+形成共價鍵.在沒有剩餘的電子與其他元素成建。
所為含有孤對電子的,例如nh3中的n原子,它的最外層有5個電子,其中有3個於h+成鍵,這樣就有1對點子沒參與成鍵。
這樣的電子對叫孤對電子，孤對電子對成鍵的電子對有排斥力，這種排斥力往往使鍵角壓縮，這就是nh3是四面體結構,但鍵角卻是106.67度而不是109.47度了。
知道了上述概念,對於沒有孤對電子的。
ab2 例如（co2） 是直線型 鍵角 180
ab3 例如（bf3） 是平面三角形 120
ab4 （ch4） 正四面體 109.28
ab5 pcl5 三角雙錐形 鍵角又應為 b分子的位置不同 呈現出不同的角度分別有（180,120和90）
ab6 是 正八面體,90 180
2樓：堅持
是不是孤電子對越多鍵角越小？
怎麼判斷鍵角大小和空間構型啊
3樓：令狐奇志摩燎
a．so2中價層電子對個數=2+12
×（6-2×1）=4且含有2個孤電子對，所以二氧化硫為v型結構，cs2、hi為直線形結構，故a錯誤；
b．bf3中價層電子對個數=3+12
×（3-3×1）=3，所以為平面三角形結構；snbr2中價層電子對個數=2+12
×（4-2×1）=3且含有一個孤電子對，為v型結構，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大於成鍵電子對之間的排斥力，所以bf3鍵角為120°，snbr2鍵角小於120°，故b錯誤；
c．cocl2、bf3、so3中中心原子價層電子對個數都是3且不含孤電子對，所以這三種分子都是平面三角形結構，故c正確；
d．nh3、pcl3中價層電子對個數=3+12
×（5-3×1）=4且含有一個孤電子對，所以nh3、pcl3為三角錐形結構；pcl5中價層電子對個數=5+12
×（5-5×1）=5且不含孤電子對，為三角雙錐結構，故d錯誤；
故選c．
共價鍵的鍵角大小怎麼比較
4樓：潮汐
在高中階段應該掌握：
一看中心原子雜化型別，sp＝180º，sp²＝120º，sp³＝109º28′
二看中心原子的孤電子對數，中心原子孤電子對對共價鍵有排斥作用，孤電子對越多對共價鍵的排斥力就越強，也就是將兩個成鍵角的共價鍵進行內壓，由此，鍵角就變小
三看中心原子的電負性大小，中心原子電負性越大，對鍵合電子的吸引力越強，由於價層電子對互斥理論，可知成角的兩個共價鍵相互排斥，為了儘可能地減少排斥力，兩個共價鍵不得不遠離，由此，鍵角變大。
（價層電子對互斥理論：分子的立體構型是「價層電子對」相互排斥的結果。價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對。
注：孤電子對和共價鍵的排斥力大於共價鍵之間的排斥力）
5樓：
要想判讀化合物的鍵角和空間構型：首先要將化合物中心原子分成有或沒有孤對電子的共價分子。 所為不含孤獨電子的，例如ch4中的c原子。
它的最外層是4個電子分別於4個h+形成共價鍵。在沒有剩餘的電子與其他元素成建。 所為含有孤對電子的
6樓：化學天才
根據雜化軌道理論和vsepr理論判斷鍵角。
7樓：匿名使用者
根據軌道雜化型別判斷，通常sp＞sp2＞sp3
8樓：lot丶
可以根據價層電子互斥原理來判斷
怎麼判斷鍵角大小和空間構型啊
9樓：匿名使用者
要想判讀化合物的鍵角和空間構型：首先要將化合物中心原子分成有或沒有孤對電子的共價分子。
所為不含孤獨電子的，例如ch4中的c原子。它的最外層是4個電子分別於4個h+形成共價鍵。在沒有剩餘的電子與其他元素成建。
所為含有孤對電子的，例如nh3中的n原子，它的最外層有5個電子，其中有3個於h+成鍵，這樣就有1對點子沒參與成鍵。這樣的電子對叫孤對電子。孤對電子對成鍵的電子對有排斥力。
這種排斥力往往使鍵角壓縮。這就是nh3是四面體結構，但鍵角卻是106.67度而不是109.
47度了。
知道了上述概念，對於沒有孤對電子的。
ab2 例如（co2） 是直線型 鍵角 180
ab3 例如（bf3） 是平面三角形 120
ab4 （ch4） 正四面體 109.28
ab5 pcl5 三角雙錐形 鍵角又應為 b分子的位置不同 呈現出不同的角度分別有（180,120和90）
ab6 是 正八面體， 90 180
接下來就是含有孤對電子的了。分別有9種。 我認為你如果在高中階段，只需要掌握常見的化合物的就可以了，要想更深的瞭解就要到大學裡學習《價層點子對互斥理論》。
這個理論解釋的都被普遍接受。能說的就這麼多了。高中這方面不是重點，知道常見的就把它記住。
足夠了。
用價層電子對互斥理論（vsepr）可以**許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷
10樓：匿名使用者
a．so2中價層電子對個數=2+1
2×（6-2×1）=4且含有2個孤電子對，所以二氧化硫為v型結構，cs2、hi為直線形結構，故a錯誤；
b．bf3中價層電子對個數=3+1
2×（3-3×1）=3，所以為平面三角形結構；snbr2中價層電子對個數=2+1
2×（4-2×1）=3且含有一個孤電子對，為v型結構，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大於成鍵電子對之間的排斥力，所以bf3鍵角為120°，snbr2鍵角小於120°，故b錯誤；
c．cocl2、bf3、so3中中心原子價層電子對個數都是3且不含孤電子對，所以這三種分子都是平面三角形結構，故c正確；
d．nh3、pcl3中價層電子對個數=3+1
2×（5-3×1）=4且含有一個孤電子對，所以nh3、pcl3為三角錐形結構；pcl5中價層電子對個數=5+1
2×（5-5×1）=5且不含孤電子對，為三角雙錐結構，故d錯誤；
故選c．
平面和空間直線的位置關係怎麼判斷如圖
選項baid正確,分析過程如下 du 1 判斷是否垂直或平行 zhi平面法向n 1,2,1 直dao線方內向容m 3,1,1 n m 0表明平面法向垂直於直線方向,也就是說平面平行於直線。2 接下來驗證直線是否在平面內 根據直線方程可知直線過點 1,1,2 將該點代入平面方程亦滿足。綜上表明 直線平...
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