1樓：sky心飄搖
我猜你肯定是用觀察法配的1o3 ＋ 3h2o2 =3o2 ＋3 h2o，這樣的確是滿足原子守恆
但顯然你沒有搞清楚臭氧的反應機理，臭氧中並不是三個氧都參與氧化，而是o3→o2+o，釋放出的活性【o】能將一個h2o2中的-1價的【o】氧化，一個【o】接受2個電子，兩個一個-1價的氧各失去一個電子，就生成1個o2，加上之前o3→o2+o中的一個o2，共計2個o2，所以反應方程式為o3 ＋ h2o2 →2o2 ＋ h2o。
願我的回答能讓你明白，如有不會可以追問，忘採納。
2樓：快樂小子
選d；在「o2」前面配2即可！o3 ＋ h2o2 ==o2 ＋ h2o
【分析：h2o2+o3=h2o+2o2，首先應該是h2o2的-1價o發生歧化，一個變為-2跟2個h結合為h2o，另一個生成0價的o自由基，與o3同價變換，結合為兩個o2。
根據化合價不交叉，如果h2o2的o從-1到0，而o3的卻從0到-2，顯然不合理。
應該是h2o2歧化，從-1分別到-2、0，o3是0價不變，只是同素異形變換。】
3樓：匿名使用者
這是歧化反應，雙氧水中的氧是負1價，後來變成負2和0價
轉移1mol電子，故h2o2，o2，h2o係數比為1:1:1
之後根據o守恆 配得1,3,3,3
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4樓：
一， feso4+ hno3= x fe2(so4)3+ y fe(no3)3+ no+ h2o （x，y一定要選在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）feso4+ hno3= x fe2(so4)3+ y fe(no3)3+ no+ h2o
此處看到s的總量等式前後對比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 feso4+ （） hno3= 1 fe2(so4)3+ 1 fe(no3)3+ （） no+ （）h2o
四，3 feso4+ （a） hno3= 1 fe2(so4)3+ 1 fe(no3)3+ （a-3） no+ （b）h2o (設hno3的前面係數為a，則no的係數為a減去fe(no3)3的n的數量）
五，b中由等式前後h的差計算得h2的值為=a/2，b中由等式前後o的差計算得o的值為=3*4+3a-3*4-3*3-(a-3)=2a-6,即a/2=2a-6，計算得a=4
我的方法的另外一種例子：
一，x co + y fe2o3 = fe+co2
二，x co + y fe2o3 = 2y fe + x co2 （看c和fe的數量）
三，看等號前後的o的數量，前後要相等：x + 3y = 0 + 2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1
我的方法經常是用在下面這種例子：
一，x kmno4+ y k2so3+ koh=== k2mno4+ k2so4+ h2o
二，x kmno4+ y k2so3+ koh=== x k2mno4+ y k2so4+ h2o （看mn和s的數量對等）
三，x kmno4+ y k2so3+ （2x+2y-x-2y）koh=== x k2mno4+ y k2so4+ h2o （此步把koh中的k的數量算出來，是由反應式後的k數減反應式前的）
四，x kmno4+ y k2so3+ x koh=== x k2mno4+ y k2so4+ （a） h2o 此步a算兩次，h的數量等於反應式前後的差，即a=x/2，o的反應式前後差，即數量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以a=x/2=x-y，此共識解成x=2y，即可算成x=2，y=1.
注意，我的方法是預先設定係數法，然後根據每個元素計算出其他係數，最終是得出h，o之類的比值或者是等式的前後差，每步都不能錯，算出係數的具體值後請核對一下等式前後的元素總量是否守恆，算一算電荷是否守恆。
化學b選項的為什麼鐵發生氧化還原反應生成的是二價鐵離子而不是三價鐵離子？這個電子移動的原理是什麼
5樓：化學氧吧
電化學中，無論是原電池還是電解池，電極反應中，鐵失去電子都是變為+2價的亞鐵離子。原電池中鐵失去電子相當於發生置換反應，鐵在置換時都變為亞鐵離子。電解中看來直流電的作用也不能讓鐵直接變為鐵離子的。
6樓：匿名使用者
氧化還原反應中元素更趨向於被氧化或被還原成中間價態，所以零價鐵變為二價，三價鐵也變為二價
7樓：匿名使用者
自己想想看,如果產生fe3+,會被fe還原成fe2+伐?會的話相當於沒反應,你考慮這個幹嘛?
電子移動的原理不是很簡單的麼?鋅銅原電池見過伐?左邊是zn和znso4,右邊是cu和cuso4.
cu只起到導電的作用,失去電子是zn,轉移到cu上以後,cu2+得到電子析出cu.
這裡fe失去電子,轉移到c上以後fe3+得電子變成fe2+,我都不明白這有什麼難看的?電子從fe到c,電流就是反向從c到fe,選d正確.
下列有關化學科研、生產或技術過程中所涉及的反應，均不屬於氧化還原反應的是（ ）a．製造普通玻璃b．
8樓：潭笛韻
a．製造普通玻璃，二氧化矽與碳酸鈉、碳酸鈣的反應中，沒有元素的化合價變化，不屬於氧化還原反應，故a選；
b．工業制粗矽，發生c和二氧化矽的反應，c、si元素的化合價變化，屬於氧化還原反應，故b不選；
c．海水中提取溴，發生氧化劑氧化溴離子的反應，br元素的化合價升高，屬於氧化還原反應，故c不選；
d．鋁熱反應，發生al與金屬氧化物的反應，al元素的化合價升高，屬於氧化還原反應，故d不選；
故選a．
下列漂白劑漂白過程中 所發生的化學反應不屬於氧化還原的是
9樓：快樂小子
選b；因為氯氣是氧化還原反應，它具有強氧化性，所以是氧化還原反應。二氧化硫也是化學反應，但是一個沒有氧化還原的化合反應（反應中化合價不變），活性炭是物理的吸附作用，沒有發生氧化還原，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，具有強氧化性，是氧化還原反應。
【真正應該選b；因為c沒有發生的化學反應！】
10樓：匿名使用者
a氯水漂白髮生的是氧化還原反應，d雙氧水也類似，b二氧化硫是由於與色素結合產生無色物質，沒有化合價變化，因此不是氧化還原反應。c活性炭的漂白一般認為是物理吸附過程，本身就不是化學反應，因此也不符合題意(事實上活性炭吸附還有一部分是化學吸附過程，但高中一般不涉及)。
11樓：蓋世英
c活性炭只是吸附了一些細小顆粒，並沒有參加化學反應所以選 c。
12樓：匿名使用者
c沒有發生化學反應呀，吸附是物理變化。
13樓：匿名使用者
c是物理吸附，不屬於化學反應。題目說的是化學反應，所以應該選b,二氧化硫褪色是和有機物結合生成新的物質沒有化學價變化，所以不是氧化還原反應。所以此題勉強選c,認命吧，希望對你有幫助，望採納！
高中化學選擇題（求教） 下列說法中正確的是（） a、酸與鹼的反應一定是非氧化還原反應。 b、能與足
14樓：小破孩兒
c是對的
a、3fe（oh）2+10hno3==3fe（no3）3+8h2o+no
b、溶液中可能會有銀離子
d、還可以有甲酸甲酯
hcooch3，與naoh反應水解成hcoona和ch3oh
15樓：葉子
a。是錯的，酸和鹼其實就是h和oh的關係
b 錯的 只考慮了ba和so42的白色沉澱物 沒有考慮到no3和別的金屬元素的沉澱物
c對了的，離子化合物一定含有非金屬元素的 因為金屬元素都是正離子d錯的 naoh其實就是鹼望採納
16樓：繼續還想
c，b中不能排除亞硫酸根干擾，亞硫酸根可以被硝酸氧化成硫酸根
17樓：
b a 酸鹼一定是氧化還原反映
c離子化合物 可以是金屬的啊 比如 fe 3+
d 有點忘記了。
18樓：九尾小千
a錯誤hf和氫氧化鈉
b正確c 錯誤
環烷烴d錯誤
對於反應物只有一種的平衡,反應物濃度增大,轉化率不一定變小.
如aa(g)﹤=﹥bb(g)+cc(g)
增加a的濃度,平衡向正反應方向移動,a的轉化率改變決定於a、b、c的相對大小.
當a=b+c時,a的轉化率不變；
當a＞b+c時,a的轉化率增大；
當a＜b+c時,a的轉化率減小
10hno3 + 3fe(oh)2=3fe(no3)3 + no↑ + 8h2o
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