1樓：匿名使用者
c答案是正確的，請注意氫鍵的定義：與電負性大的原子x（氟、氯、氧、氮等）共價結合的氫，如與負電性大的原子y（與x相同的也可以）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-h…y形的鍵。這種鍵稱為氫鍵。
氫鍵的形成必然有氫的參與，再看一個例子：現以hf為例說明氫鍵的形成。在hf分子中，由於f的電負性（4.
0）很大，共用電子對強烈偏向f原子一邊，而h原子核外只有一個電子，其電子雲向f原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個hf分子中含有孤電子對並帶部分負電荷的f原子有可能充分靠近它，從而產生靜電吸引作用。這個靜電吸引作用力就是所謂氫鍵。
即f-h...f。
所以你想的問題是因為自己沒有搞懂氫鍵的主體是什麼。
我倒是覺得d答案有點問題，因為有分子內氫鍵的存在，比如醇分子
2樓：貞貞愛
氫鍵是分子與分子之間形成的鍵,那麼絕對不會類似於共價鍵.共價鍵是原子與原子之間形成的。
3樓：匿名使用者
只有f n o 才能形成氫鍵
4樓：匿名使用者
鑽牛角尖了，他說的是另一個原子（氫鍵必然有氫），其實d也是錯的，氫鍵也可以存在分子內部（稍大或很大的分子）
5樓：匿名使用者
ch4之間無氫鍵
h2o，hcl之間就可以
氫鍵的含義是什麼？與分子間作用力即範德華力有什麼區別
6樓：仝金蘭盈綾
這三者都是弱鍵作用，不像共價鍵，離子鍵等那麼強。顯然分子間作用力的概念更大一些，是指分子與分子間的作用，包括氫鍵(當然也有分子內氫鍵，不包括在內)，範德華力包括極性分子之間的定向力，極性分子與非極性分子之間的誘導力，還有非極性分子之間的色散力，這些與氫鍵相比都比較弱。
7樓：鍾離連枝達嫻
：分子間作用力:範德華力:取向力
誘(惑)導力
色散力氫鍵:分子外:熔沸點高
分子內:熔沸點低化學鍵為相鄰原子之間的強相互作用
高中化學概念理解題。這裡產生氫鍵使熔沸點降低，這能不能幾個例子？
8樓：嗨小憇
分子間氫鍵使化合物熔沸點升高 比如小分子醇醛酸
分子內氫鍵使分子內的極性基團極性降低 所以熔沸點降低 比如硝酸 或者鄰苯二酚一類的.我認為另一種典型是分子內空間結構造成，羥基與鄰近的某碳上的氫形成氫鍵會使化合物的性質產生一定變化
9樓：鳳濯羽
應該是使溶沸點升高。
比如水，氟化氫
判斷：蛋白質變性主要由於氫鍵的破壞這一概念是由anfinsen提出的！解釋下！
10樓：__白菜幫子
正確。因為：當強酸、強鹼使蛋白質變性，是因為強酸、強鹼可以使蛋白質中的氫鍵斷裂。
也可以和遊離的氨基或羧基形成鹽，在變化過程中也有化學鍵的斷裂和生成，因此，可以看作是一個化學變化。
尿素、乙醇、丙酮等，它們可以提供自己的羥基或羰基上的氫或氧去形成氫鍵，從而破壞了蛋白質中原有的氫鍵，使蛋白質變性。但氫鍵不是化學鍵，因此在變化過程中沒有化學鍵的斷裂和生成，所以是一個物理變化。 加熱、紫外線照射，劇烈振盪等物理方法使蛋白質變性，主要是破壞廠蛋白質分子中的氫鍵，在變化過程中也沒有化學鍵的斷裂和生成，沒有新物質塵成，因此是物理變化。
有氫鍵的常見物質有哪些
有氫鍵的常見物質有 hf nh 與h o hno3 苯丙氨酸的芳香環 鄰硝基苯酚分子等。氫鍵不同於範德華力，它具有飽和性和方向性。由於氫原子特別小而原子a和b比較大，所以a h中的氫原子只能和一個b原子結合形成氫鍵。同時由於負離子之間的相互排斥，另一個電負性大的原子b 就難於再接近氫原子，這就是氫鍵...
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甲烷 氨氣 水的熔沸點依次增大原因 三者都是分子晶體，分子間存在分子間作用力，但n，o，f元素與h會形成氫鍵，使nh3，h2o分子間有氫鍵，增大熔沸點。氫鍵 與電負性大的原子x 氟 氧 氮等 共價結合的氫，若與電負性大的原子y 與x相同的也可以 接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x h y形式的鍵，...