1樓：匿名使用者
酸鹽，都能溶，鉀.鈉.銨鹽也相同；碳酸鹽只有鉀.
鈉.銨，除此三種全不溶；硫酸鹽多數溶，不溶只有鋇.鈣.
銀，最後剩下鹽酸鹽，沉澱只有氯化銀；鹼類多數都不溶，鉀.鈉.鋇溶，鈣微溶。
說的是所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都是可溶於水的，加入水中即可溶解；
鹽酸鹽中除氯化銀和氯化亞汞不溶於水，其它的都可以溶於水；
硫酸鹽中只有硫酸鉛和硫酸鋇不溶於水，其它硫酸鹽都能溶於水，硫酸鈣、硫酸銀微溶於水。
碳酸鹽、磷酸鹽中，除了碳酸鹽和磷酸鹽中的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶於水外，其它大多數都不溶於水。屬於於鹼類的物質如氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化銣等能溶於水的強鹼（第一主族和第二主族部分元素）均可溶 鹼土金屬元素（第二主族）中的鈣微溶（因為鈣和水發生反應產生氫氧化鈣微溶會裹在鈣的表面阻止反應進行）
2樓：匿名使用者
簡易口訣：注意理解正面意思和反面意思。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難。
氯化銀、硫酸鋇，頑固沉澱記心間。
碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨。
鹼類可溶鉀鈣鈉鋇銨。
酸全溶解。
其實初中只考常見沉澱：五白一籃一紅褐色
五白：兩頑固沉澱：baso4 agclcaco3 baco3 mg(oh)2一籃: cu(oh)2
一紅褐: fe(oh)3
3樓：遠方思念你
化學書後邊有一個溶解性規律表
酸鹼鹽的溶解性表有什麼規律
4樓：e拍
1、大多數酸可溶，如hcl、hno₃、h₂co₃有揮發性、濃h₂so₄有吸水性。
2、鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨可溶、鈣微溶，其餘鹼全不溶。
3、鹽的溶解性：
（1）鉀、鈉、銨、硝四鹽可溶；
（2）氯化物除agcl不溶外，其餘全可溶；
（3）硫酸鹽除baso₄不溶，ag₂so₄、caso₄微溶外，其餘全可溶；
（4）碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽可溶、mgco₃微溶外，其餘全不溶。
擴充套件資料酸鹼鹽的通性
1、酸（1）有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應。
（2）與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
（3）與指示劑反應。
（4）ph顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。
2、鹼（1）有腐蝕性，溶液呈鹼性。
（2）能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 。
（3）與指示劑反應。
（4）鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即ph值大於7。）
3、鹽（1）有些鹽有微弱的腐蝕性。
（2）溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定。
（3）能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應。
5樓：月似當時
酸鹼鹽的溶解性是瞭解化學必須掌握的知識。
規律：鉀鈉銨鋇氫氧溶，
氯化不溶有銀，
硫酸不溶有鋇，
碳酸只溶鉀鈉銨 。
酸除矽酸全可溶，
鹼溶鉀鈉銨鋇鈣。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，
全部溶解不困難。
氯化銀和硫酸鋇，
兩種沉澱記心間。
碳酸鹽除鉀鈉銨，
其餘皆不溶於水。
酸鹼鹽總結的溶解性
6樓：酸酸可愛多
酸鹼鹽溶解性總結：
1、硫酸鹽除去鋇鉛鈣，氯化物不溶氯化銀。
硝酸鹽溶液都透明，口訣中未有皆下沉。
鉀鈉銨鹽溶水快。
注：硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶。硝酸鹽都溶於水。口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水。
2、鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽。
氯化物除銀、亞汞。
硫酸鹽除鋇和鉛。
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
3、鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞。
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
注：口訣中未提到的矽酸（矽酸鹽）難溶於水。
4、鉀、鈉、硝酸溶。
鹽酸除銀（亞）汞。
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛。
只溶鉀、鈉、銨。
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。
另有幾種微溶物，可單獨記住。
5、鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難。
氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。
四種物質不溶解，生成沉澱記心間。
氫硫酸鹽和鹼類，碳酸磷酸矽酸鹽。
不可溶解佔多數，可溶只有鉀鈉銨。
6、鹼溶鉀鈉鋇鈣，鉀鈉銨硝全溶。
碳酸鹽溶鉀鈉銨，鹽酸鹽除銀不溶。
硫酸鹽除鋇銀不溶。
特例：1、高氯酸的鉀、銣、銫鹽溶解度很小。
2、高氯酸銀溶解度很大，5570 g/l。
3、氟化銀溶於水，且溶解度較大，1800 g/l。
4、四苯硼鉀、三鈦酸鈉、重鈾酸銨不溶於水。
7樓：晴空
1、常見鹽與鹼的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：
ca(oh)2 (石灰水注明「澄清」的原因)caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
ag2so4(鑑別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質：所謂的碳酸鋁、碳酸鐵、氫氧化銀
5、複分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)kno3、nano3、agcl、baso4不能做複分解反應的反應物
高中化學酸鹼鹽的溶解性口訣？要簡潔全面的
8樓：大超love雪子
對於高中化學下邊較簡單，且易記憶：
1、鉀納氨鹽都易容（即x酸鉀,x酸納,x酸氨都專易容）2、硝酸鹽入水無影蹤（即屬硝酸鹽都能容於水）3、硫酸鹽中鋇不容
4、氯化鹽中銀也同（即氯化銀不容）
5、碳酸鹽中多不容
擴充套件資料酸鹼鹽的主要溶解性規律
(1)酸：除矽酸（h2sio3）外，大多數常見酸易溶於水；
(2)鹼：koh、naoh、ba(oh)2和氨水易溶，ca(oh)2微溶，其餘鹼均不溶於水；
(3)鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽易溶於水，鹽酸鹽除agcl外易溶，硫酸鹽除baso4外易溶．
9樓：假面
鉀鈉銨鹽都可溶
硝酸鹽遇水影無蹤
硫酸鹽不溶鉛和鋇
鹽酸鹽不溶銀、亞汞
（碳酸鹽鈉前只有鉀鈉銨，也就是第一句）
拓展資料：
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
1．苛性鈉(強鹼)暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ====na2co3 + h2o
2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3====na2so4 + h2o
4．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
1．鹽酸和燒鹼反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
2．硫酸與氫氧化鈉反應：2naoh+h2so4===na2so4+2h2o
3．酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2==== cucl2 + 2h2o
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
1．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl ==== cacl2 + h2o + co2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應： na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
3．碳酸鎂與稀鹽酸反應： mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3=== agcl↓ + hno3
⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
1．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4==== cu(oh)2↓ + na2so4
2．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
3．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
改變土壤ph
在土壤裡，由於有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣汙染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利於作物的生長。施用適量的鹼，能中和土壤裡的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。
處理廢水
工廠裡的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水汙染，所以需進行一系列的處理。鹼性汙水需用酸來中和，酸性汙水需用鹼來中和，如硫酸廠的汙水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉澱和水。
醫藥衛生
⑴ 人的胃液呈酸性，當胃液的ph值為0.9～1.5時，有助於食物消化.
如果胃酸過多就會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服一些鹼性藥物，使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質，以除去過多的胃酸。如用含有氫氧化鋁的藥片**胃酸過多，生成氯化鋁和水。但是因為鋁對於腦細胞有抑制作用，現在已經很少使用。
⑵人被有些蚊蟲叮咬後，蟻蟲在人的**內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。可在患處塗含有鹼性物質（如nh3·h2o）的藥水來減輕痛癢。例如肥皂水等。
調節溶液ph
在科學實驗室裡，經常要把溶液的ph控制在一定範圍內，如果溶液的酸性或鹼性太強或太弱，就可以用適當的鹼或酸調節溶液的ph。
10樓：啊啊拍拍樂
這是我以前老師教的，蠻有用的感覺：
鉀鈉銨鹽都可溶
硝酸鹽遇水影無蹤
硫酸鹽不溶鉛和鋇
鹽酸鹽不溶銀、亞汞
碳酸鹽鈉後都不溶
（碳酸鹽鈉前只有鉀鈉銨，也就是第一句）
11樓：匿名使用者
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
版本很多的，用多了不用口訣就記住了。
12樓：匿名使用者
溶解度口訣：（
復0.0自編的
制,不好別打人啊..）
正銀只溶bai硝酸根
含硝du全溶鹽除銀zhi
碳酸鉀鈉氫氨鎂
鹼中dao鉀鈉氨鋇鈣
硝酸鋇沉銀鈣微
碳鎂鹼鈣硫銀鈣 （..此為微溶）
其餘鹽類水下沉
（碳酸鋁鐵銅不在）
（氫氧化銀也不來）
注： 括號裡的可有可無 我覺得很全了
高一化學酸鹼鹽，高中化學酸鹼鹽的溶解性口訣？要簡潔全面的
高中範圍內 強鹼就是可溶性鹼 na k ba ca對應的四種鹼 弱鹼包括不溶性鹼和一水合氨 金屬氧化物不一定是鹼性氧化物 大多數是，但也有氧化鋁等兩性氧化物 na2o2等特殊氧化物 mn2o7等酸性氧化物 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物 大多數是，但也有co no等是不成鹽氧化物 酸性氧化物不一定是...
解釋一下酸鹼性口訣老師丟了個酸鹼鹽溶解性口訣喊背，看不懂啊大家解釋下
鉀鈉銨硝溶水快 銨硝鉀,銨硝鈉溶解於水很快 就像鹽溶進水一樣 鹽酸鹽 銀除外 cl化物 如 nacl.mgcl2.bacl.agcl.在這些物質中，只有agcl不溶解於水。硫酸鋇不 微銀鈣 硫酸鋇不溶解於水，硫酸銀與硫酸鈣微溶於水。碳酸 鉀鈉銨可溶 碳酸鉀 碳酸鈉 碳酸銨可溶於水 碳酸的鹽只有這3種...
求初三化學酸鹼鹽的溶解性表20攝氏度巧計方法
溶解性口訣一 復鉀鈉銨鹽溶制水快 1 硫酸bai鹽除去鋇鉛鈣。2 氯化物不du溶氯化銀,zhi 硝酸鹽溶液都dao 透明。3 口訣中未有皆下沉。4 溶解性口訣二 鉀 鈉 銨鹽 硝酸鹽 氯化物除銀 亞汞 硫酸鹽除鋇和鉛 碳酸 磷酸鹽,只溶鉀 鈉 銨。溶解性口訣三 鉀鈉銨硝皆可溶 鹽酸鹽不溶銀亞汞 硫酸...