1樓：匿名使用者
書上沒說清楚，「對於固體的化學反應速率的影響因素是表面積」中這個「表面積」其實應該指固體與溶液接觸面含雜質的程度，如果表面純度一樣，那化學反應速率不變；反之，才會改變。
2樓：匿名使用者
你可能理解都點狹隘，增加量不一定能增加表面積，比如說你把鐵皮
上加一個鐵塊，然後用鐵皮把鐵塊包裹起來，這樣表面積是減低的，但是鐵的質量是增加的，反應速度很明顯慢。
又如我把1個鐵塊切成若干鐵片放入鹽酸中的速率是有可能比2個鐵塊的速率快
書上說對於固體的化學反應速率的影響因素是表面積，與它們的量無關，可我怎麼覺得增加量會加快反應速率？
3樓：匿名使用者
對於化學反bai應，其實質是自由離子的du相互碰撞，而發zhi生的分離dao與結合，對於固體，只有表專面與溶液接觸屬的分子才會進入溶液形成自由離子，進行反應。因此說：對於固體的化學反應速率的主要影響因素是表面積，而增加量是因為增加了表面積才會加快反應，這種影響是很小的，一般不予考慮。
4樓：
增加一塊鐵相當於表面積增加了一倍啊。。
5樓：匿名使用者
再增加一塊鐵不就相當於表面積增加一倍了嗎
書上說，加入少量固體對反應速率無影響，為什麼？ 加入大量固體，對反應速率有影響嗎？
6樓：匿名使用者
提高濃度，速率增加。因為固體的物質的濃度應該都是一。主要是少量固體物質，它和其他反應物的有效接觸面積基本沒有大的變化。如果固體達到一定的量，表面積增大，有效碰撞就能增加。
7樓：匿名使用者
有，雖然固體不能計算反應速率。但是大量的固體它的表面積增加了。相同時間內產生的反應物的量也就增加了。
8樓：小劉胡侃
少量認為接觸面積不變，濃度也不變，對反應速率無影響，大量就有影響了
表面積為什麼影響反應速率
9樓：匿名使用者
簡單的說吧，假如a+b=c 讓a和b反應生成c，兩個條件。1.足夠的能量（這個應該有專業術語，我給忘了。
），2.有效的碰撞。只要滿足這兩點都是增加反應速率。
再看表面積為什麼影響反應速率（這句話不準確，應該是比表面積）。這個實際上就是增大了分子有效碰撞的機會。
舉個例子如最簡單的燃燒反應，一張紙揉成球，比表面積小，很難被點著。但是平鋪，增大比表面積，一下子就點著了。這就是增加了纖維素與氧氣的接觸面積，從而增加了有效碰撞。
10樓：萌萌的
當然了，接觸面越大，反應當然越充分啦
為什麼固體的量增加，不影響化學反應速率，難道不要考慮表面積的增加嗎？
11樓：匿名使用者
在大量固體中加入少量固體，在忽略表面積變化的情況下，基本不影響。因為c=n/v=(m/m)/(m/ρ)=ρ/m，而同一固體的摩爾質量與密度都是定值。
12樓：10盧藝文
因為固體copy的濃度時定值，增bai加量並不影響它的濃度du，所以無法影響化學反應速率zhi。影響化學反應的dao
一是濃度，二是溫度，其他的因素是不影響反應速率的。所以表面積的大小是不會影響化學反應速率的。其他的因素，如改變壓強等操作，實質是通過改變參加反應的物質的濃度來影響反應速率的。
謹記：只要濃度、溫度不變，速率就不變。
13樓：
您好， 化學反應速率的表示式為生成物的濃度積除以反應物的濃度積，由此可以看出，化學反應速率是隻與濃度有關的常數。
增加固體的量，並沒有改變濃度（固體的濃度為定值）所以不影響化學反應速率。
為什麼固體用量與反應速率無關而與其表面積有關，請詳細點
14樓：胖胖參謀團
是不是要問:為什bai麼反應速
du率與固體用量無關而與其表面
zhi積dao有關??
因為固體分子間專
距很小(小於分子直徑
屬),排列緊密,這就意味著與氣體液體不同,固體反應物只有在表面的分子才能接觸到另一反應物的分子從而發生反應.
因此無論體積大小,無論固體內部還有多少分子,在一定時間內有多少分子參加了反應(即反應速率)只與該固體反應物表面有多少分子有關,只有表層反應完了下面的分子才能發生反應,而表面分子數量又決定於該固體表面積的大小,所以這麼說.
化學反應中，增加固體的量是否可以加快反應速度
15樓：落葉愛納
化學反應速率只與反應物的接觸面積,反應物的濃度，溫度壓強溼度和催化劑的種類有關，與反應物的量的大小無關。
16樓：我超喜歡章子怡
不會，化學反應速率與固體的量無關，與離子濃度，溫度等有關
17樓：匿名使用者
增加一塊鐵相當於表面積增加了一倍啊。。 再增加一塊鐵不就相當於表因此說：對於固體的化學反應速率的主要影響因素是表面積，而增加量是因為增加
18樓：一直很瀟灑
有的是 有的相反
固體與化學反應速率。 10
19樓：匿名使用者
你混復淆了2個概念，容制器的體積與溶液的體積，這是不一樣的。
你上面所舉的例子，在計算速率時都不是以fe計算的，而是以溶液中h^+的消耗，或者h2的生成計算的。
注意，我們所用的速率，計算方式是單位時間內反應物濃度的減少，或生成物濃度的增加。
有沒有注意到「濃度」這兩個字，而且是物質的量濃度，所以，你會發現溶液中的溶質有物質的量濃度，某容器中的氣體也可以求物質的量濃度，但恰恰是固體，是沒有物質的量濃度這個概念的，所以我們就說，增加固體的量對反應速率沒有影響。實際上，固體的形態，固體的表面積，固體與其它反應物的接觸，也會影響反應速率。
20樓：茵茵
我們說增加固體的量對反應速率沒影響是因為增加固體後反應物的濃度沒變
（2）中v變了 所以濃度變了 所以速率也變了
(2)中因為隔開了 所以每處的濃度與之前都不一樣了
伏形的表面積怎麼量
21樓：匿名使用者
這，現實裡圖形不規則，可以買一軟線依著伏度擺。然後拉直把它近似長方形來計算。如果是數學題，那麼曲線規則。有公式，或者用微積分吧。具體。
書上說，加入少量固體對反應速率無影響，為什麼？加入大量固體，對反應速率有影響嗎
提高濃度，速率增加。因為固體的物質的濃度應該都是一。主要是少量固體物質，它和其他反應物的有效接觸面積基本沒有大的變化。如果固體達到一定的量，表面積增大，有效碰撞就能增加。有，雖然固體不能計算反應速率。但是大量的固體它的表面積增加了。相同時間內產生的反應物的量也就增加了。少量認為接觸面積不變，濃度也不...
關於化學反應速率的問題
影響反應速率的最主要因素是物質本身的性質,溫度,濃度，催化劑，壓強等是相對於同一個反應而言的.前面幾個兄臺理解有誤，兩者的反應速率無法判斷有其他原因。如果用v e 來表示第一個反應的反應速率，用v m 來表示第二個反應的反應速率，則v e c e t1，v m c m t2，由於c e c m t1...
對於純固體的化學反應中，為什麼增加某一反應物的量，速率不變
反應速率和來反應物 濃度有關，自氣態的反應，增加反bai應物濃度，du會加大單位時間內反zhi應物相互接觸反應的幾dao率，從而增加反應速率，反應物中如果含有純固體或者純液體，它的濃度是不變的，加量也改變不了濃度，所以無法影響反應速率 你好能增加速率，只有兩種情況，一是增加接觸面積，二是增加兩種反應...