1樓:匿名使用者
提高濃度,速率增加。因為固體的物質的濃度應該都是一。主要是少量固體物質,它和其他反應物的有效接觸面積基本沒有大的變化。如果固體達到一定的量,表面積增大,有效碰撞就能增加。
2樓:匿名使用者
有,雖然固體不能計算反應速率。但是大量的固體它的表面積增加了。相同時間內產生的反應物的量也就增加了。
3樓:小劉胡侃
少量認為接觸面積不變,濃度也不變,對反應速率無影響,大量就有影響了
為何增大固體的量對反應速率無影響
4樓:笨笨熊**輔導及課件
濃度可以改變反應速率,固體物質的濃度可以看作是常數1
化學反應中固體增加對化學反應速率無影響,可是增加固體以後表面積增加了,為什麼反應速率不變呢?
5樓:匿名使用者
要增加原有固體的表面積反應速率才增加(如由塊狀變成粉狀),你又新加進去了一些固體,雖然總體表面積增加了,但單個兒的還沒變,反應速率怎麼可能增加
書上說對於固體的化學反應速率的影響因素是表面積,與它們的量無關,可是我怎麼覺得增加量增加了表面積?
6樓:匿名使用者
書上沒說清楚,「對於固體的化學反應速率的影響因素是表面積」中這個「表面積」其實應該指固體與溶液接觸面含雜質的程度,如果表面純度一樣,那化學反應速率不變;反之,才會改變。
7樓:匿名使用者
你可能理解都點狹隘,增加量不一定能增加表面積,比如說你把鐵皮
上加一個鐵塊,然後用鐵皮把鐵塊包裹起來,這樣表面積是減低的,但是鐵的質量是增加的,反應速度很明顯慢。
又如我把1個鐵塊切成若干鐵片放入鹽酸中的速率是有可能比2個鐵塊的速率快
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