1樓：94年的洗腳水
給你舉個例子：8h+ +5fe2+ +mno4 - ===4h2o+mn2+ +5fe3+
電子的偏移是氧化還原反應的實質，關於電子轉移的題，關鍵是配出化學方程式。注意方程式左右兩邊電荷守恆。弄清楚反應物的性質，氧化性哪個強，還原性哪個強。
給你個口訣：氧得降還，還失升氧。就是氧化性強的得電子，化合價下降，被還原；還原性強的失電子，化合價升高，被氧化。
給你舉個例子：8h+ +5fe2+ +mno4 - ===4h2o+mn2+ +5fe3+
mno4 -氧化性強，+7價的錳得電子被還原成mn2+fe2+有還原性，+2價的鐵失電子被氧化成fe3+（希望能幫到你）
2樓：富裕楊雪
有可能的話寫出化學方程式，全部標出化合價，自己練幾遍就懂了，用箭頭畫一下，但不能每次都用這辦法，要理解，要是每次都畫的畫（我指簡單的，常見的）很浪費時間的
3樓：千草優優
看化合價數電子。然後，電子守恆。可以列一個簡單的電子轉移的式子，清晰明瞭。
4樓：米盧
寫出化學方程式，選其中一個化合價有變化的原子，化合價的變化就是反應一個原子轉移的電子數
問一個化學題目，關於轉移電子數目
5樓：
轉移電子是指失去的電子，或者得到的電子，由cl2生成0.1molcl-得到0.1na個電子，生成0.
1molclo-失去0.1mol電子，故轉移電子數為0.1na，得到0.
2na是重複算了兩次，故不對。
在計算電子轉移時，只需要計算得到和失去的任意一種就可以了。
如有不懂請追問！
望採納！
6樓：匿名使用者
1-(-1)=2親~，正一價和負一價差二不是一啊親！
7樓：百小度
小朋友，舉個例子。你給我1 元錢，我多了1元，你少了1元。轉移了幾元錢？
一道化學題。為什麼轉移的電子的物質的量越多，生成物越多？
8樓：白色世界
在單一的反應中,電子的轉移量和反應物消耗,生成物生成時成正比的,每生成一個單位的生成物,固定轉移一定數量的電子.因此可以反而言之
轉移的電子的物質的量越多，生成物越多
9樓：學習方法與心理疏導
轉移的電子的物質的量越多，參加反應的物質的量就越多，生成物也就會越多。
關於化學方程式電子轉移題目.
10樓：土門老陳
首先你忽略了o的電子，hg得2mol電子，o得到4mol電子，而s化合價由-2到+4，失去6mol電子，因此反應中總共有6mol電子發生了轉移
高中化學,無法理解這題的電子轉移情況,求解!!!
11樓：
上面的解釋很到位，其實既然要用守恆法解，就不要想那麼複雜，抓住起始和最終即可
銅失的電子誰得了，硝酸得了，得電子後的硝酸最終變成什麼了，變成亞硝酸鈉了（硝酸鈉中n的價態沒有變即沒有得電子），從而根據電子守恆建立關係
中間過程的什麼no、no2等都是迷惑人的
嘿嘿，這麼解釋應該很清楚吧
12樓：教授王
得失電子數相等
no xmol n2o4 ymol no2 zmolx+y+z=0.8
3x+2y+z=2*51.2/64=1.6x+2y+z=0.5*2=1
求解即可
(2y+z-x)/2
13樓：匿名使用者
解題時，有時不需要完全弄明白轉移的過程，這個有些複雜，可以用守恆法，這樣不必深究電子是怎樣轉移的，只要把握電子最終轉移到哪，使誰的化合價升高多少就可以。
就這道題而言，銅失去電子，變成銅離子，由0價變為正2價；失去的電子最終使一部分氮的化合價由正5變到了正3。整個過程中只有這兩個元素的化合價發生變化，一個升高，一個降低。這樣根據得失電子守恆很快就能確定，生成的亞硝酸根和之前的銅的物質的量是相同的為0.
8mol。根據鈉離子守恆，鈉離子的量等於硝酸根和亞硝酸根之和，鈉離子有1mol，這樣硝酸根就有0.2mol。
具體的轉移過程是：銅失去電子，硝酸中的氮得電子，形成多種形式的氮氧化物，氮氧化物通過鹼液的吸收，形成比較穩定硝酸根和亞硝酸根這兩種形式，這個過程中，電子都是在不同化合價的氮元素之間轉移的。
14樓：
我覺得解析得很清楚啊。
你要通觀全域性，這道題的意思是由cu與濃硝酸反應產生的這些氣體都沒跑掉，都恰好被nano3溶液吸收，最終都生成了nano2和nano3（不要被產生了這些氣體迷惑）
所以其實cu—cu2+失的電子全部被hno3通過產生產生氣體，到naoh溶液中形成nano2
即cu—cu2+ 0.8molcu失1.6mol電子 hno3——氣體——nano2
設產生nano2 xmol,則該過程總共得了2xmol電子∴根據得失電子守恆，有2x=1.6，x=0.8mol下面的應該能理解吧
15樓：匿名使用者
cu->cu2+失去的電子 no3- 得電子 生產n的氧化物氣體 溶於naoh溶液 生成no2- 與no3-
則電子全轉移到no2- 每一摩爾no2+得到2摩爾電子則生成no2-量為1\2*（2*51.2\64）=0.8molna+=(no2-)+(no3-)
則no3+=(0.5*2)-0.8=0.2mol
16樓：匿名使用者
銅與硝酸反應的多種氧化物都是中間產物，經與火鹼反應後最終都生成nano2和nano3，銅的電子都轉移到nano2中的n中，因耐它得電子也是1.6摩，化合物就是0.8摩。
總的na是0.5*2=1mol，故nano3就是0.2mol。
17樓：綠色軍隊
樓主不比如此麻煩，我有個簡便方法；極限法；假設0.8mol全部為no2，根據第一個方程式得nano3 0.2mol 樓主沒事多看點書做點題很有幫助的
急，請高手幫忙做幾道化學題，謝謝了，急要啊!
18樓：匿名使用者
這是大學無機化學的吧~~~大致看了下，題比較簡單，不過一年沒碰了，都忘得
內差不多了容==
隨便幫你看點~~
7.b解析：d軌道共能容納10個電子要半充滿，就要有5個電子。以b
為例，fe的最外層排布是3d64s2，所以fe3+就是3d5，按洪特規則，就是半滿
10，a
解析：反應商為1就是達到平衡了，一平衡就是δg=0（恆溫恆壓下），不要問我為什麼，等你學了物理化學就知道了
11解析：dg是啥東西？？我猜是吉布斯函式變吧。如果原電池工作是自發的話，應該是吉布斯函式變應該是小於零的，而不是增大
13 正確
解析：粗看了下，覺得很正確
14，錯的
解析：以4s和3d為例，他們就是一個能級組的，但不是等價軌道，4s<3d
無機好好學，是其他化學的基礎~~~
19樓：匿名使用者
氧化性是s的化合價降低 酸性的本質的發生h 和oh-的結合 所以1選a
電子轉移就是價態變化 所以選a 你只要把價態變化的元素標出來就可以了
電子轉移的也沒沒什麼要求 你要看書注意點，多做題就會
一道化學題，要講解，**等，急！！！
20樓：匿名使用者
應該是c
假設c正確，那麼此反應中還原劑為h2o2，還原產物為so2由於還原劑的還原性應大於還原產物
那麼h2o2的還原性應大於so2
與題中所給條件不符
其他選項也可用假設進行判斷，都是符合題意的
21樓：匿名使用者
選d cl¯＜fe²* ，所以 cl¯ 不能還原fe³
22樓：匿名使用者
c 反應前的還原性一定大於反應後的
23樓：沉洋艦
根據「氧化劑的氧化性強於氧化產物」「還原劑的還原性強於還原產物」這個規律來判斷。
c是錯的
c中，假設反應能發生，h2o2為還原劑，h2so4為氧化劑，氧化產物是h2o，還原產物是so2，可以從反應中得到還原性強弱為：h2o2 > so2，這與已知的h2o2 < so2矛盾了，所以c錯了。
一道化學題，**等，急！！！
24樓：喲醒
選a：a選項，抓住鈉守恆，即氫氧化鈉溶液中的鈉離子都是由氯化鈉而來的，又因為二者的一個分子都含有一個鈉離子，可算出氯化鈉的物質的量，應等於氫氧化鈉物質的量。
b對的，用於溶解和量取c對的，該題的量筒俯視會使得溶液偏稀
d，根據左物右碼原則可知望採納，謝謝！！！！！！！！！！！
25樓：匿名使用者
請問如何用氯化鈉配置氫氧化鈉溶液呢？
26樓：拜理亥情文
1.。x構成的氣態雙原子分子有三種，其相對分子質量依次為70，72，74，那麼x應該有2種核素，並且它們的質量數分別為
70/2=35.74/2=37
,中間那一種72=35+37
2，，x-35，x-37。分別清算這兩種核素原子的個數x-35：9*2+6=24
x-37：6+1*2=8
之比為3：1
3.算加權平均值
x元素的相對分子質量是35*75%+37*25%=35.5
27樓：從遠逄凡兒
n2+3h2=
2nh3ab
0c/2
3c/2
ca-(c/2)
b-(3c/2)
c質量分數為17c/[28*(a-c/2)+2*(b-3c/2)+17c]=17c/(28a-14c+2b-3c+17c)=17c/(28a+2b)
28樓：燕發酈靈楓
左邊圖看出有碳酸鈣10g，可計算得消耗hcl7.3g，生成co24.4g(但還有水被b裝置吸收了，所以實際減少4.
7g);右邊圖看出，當完全反應時發生裝置內物質有110.3g，即15+鹽酸溶液質量-4.7=110.
3，可得鹽酸溶液質量=100g，所以鹽酸溶液質量分數=7.3/100=7.3%
29樓：偉津宣恨之
(1）100攝氏度時溶解50g混合物需水18g,因為kcl溶解需水少於kno3
（2）不會
（3）用蒸發結晶
不確定的我不答
非常肯定的
就這兩道
不圖你的分
看你好學
就幫你啦
希望對你有幫助
30樓：柏莎瞿暖姝
此題用假設法來做：
設濃度相同的mgcl2,kcl,alcl3溶液為1mol/l，agno3溶液為6l,濃度為1mol/l則agno3共6mol。
若完全反應則產生沉澱
mgcl2需3mol，kcl需6mol,alcl3需2mol。所以3：6：2選c
31樓：滑茗緒惜兒
解：有兩種，分別為氯35和氯37
（2）cl35:cl37=(70*9+35*6):(37*6+74)=105:37
(3)(70*9+72*6+74)/16=71
32樓：悟葛戰芮安
1.因為出於最**時它能失去的離子已經失去了，
所以不能在失去了(沒有了還原性)。但它還是有氧化性的(還可以得到電子。雖然得到電子的能力有強弱，但都有。)。
2.因為出於最低價時它能得到的離子已經得到了，所以不能在得到了(沒有了氧化性)。但它還是有還原性的(還可以失去電子。雖然失去電子的能力有強弱，但都有。)。
3.同理，它既可以失去電子又可以得到電子。所以它是氧化還原的能力都有。
注意，有xx性，和它的xx性強弱是兩個概念。所以說氟離子是有還原性的，但很弱。鈉離子是有氧化性的，也很弱。
一道轉移電子的化學題，能說對的來，要詳細
要看電子怎麼轉移，首先看化學價。從反應物和生成物來看，除了碘元素以外，其他元素的化學價均無變化，因此電子轉移發生在碘之間。在碘酸鉀中，碘的化學價是 5,碘化鉀中碘的化學價是 1 反應物中，除了一個碘 1價以外全部碘都是0價，因此容易知道，在反應物中，5個 1價的碘將一個負電荷 即電子 轉移到碘酸鉀的...
幫做一道化學題，幫做一道化學題
17.d 18.d 19.1 4,5 2 2,6 3 1,3 水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質,常見的酸 鹼 鹽都是電解質如 碳酸 硫酸 硝酸 磷酸 乙酸 醋酸 都是酸，氫氧化鋇 一水合氨 氫氧化銅都是鹼，碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸氫鈉 硫酸銅晶體都是鹽，它們都是電解質。但有一些不是，如氯化...
一道初中化學題，一道初中化學題
碳是氧化劑是因為碳在反應前後，碳由0價變為 1價和 2價，這個反應比較特殊，其特殊在於碳的實質既是氧化劑也是還原劑，在產物中，有兩個 1價的碳和一個 2價的碳，由此可知在反應物中的那三個碳並非是相同的反應 化學術語中稱這種反應為 歧化反應 那三個碳中，有一個碳失去兩個電子變為 2價，而這兩個電子有分...