1樓：匿名使用者
要看電子怎麼轉移，首先看化學價。從反應物和生成物來看，除了碘元素以外，其他元素的化學價均無變化，因此電子轉移發生在碘之間。在碘酸鉀中，碘的化學價是＋5,碘化鉀中碘的化學價是－1；反應物中，除了一個碘－1價以外全部碘都是0價，因此容易知道，在反應物中，5個－1價的碘將一個負電荷（即電子）轉移到碘酸鉀的碘中，然後生成了6個0價碘，即3個i2.
至於怎麼判斷轉移多少摩爾電子，首先你要知道是相對什麼來說的。一般來說轉移幾摩爾電子是以這個方程式為標準，發生一摩爾這個方程式的反應，轉移的電子是多少個，最終就是轉移了多少摩爾的電子。就是說以方程式的量為一摩爾，在這個反應中，碘轉移了5個電子，即是轉移了5mol電子。
2樓：
hi失5電子氧化，kio3得5電子還原。
3樓：明惜鮃
首先，不變的是h與o，還有一個i
變的是6個i【1個來自io3-（+5價），5個來自hi（-1價）】電子轉移：5hi→kio3（一起變為i2）轉移了電子的物質的量為（+5價i得的=-1價i失的）5×1=5mol
4樓：匿名使用者
化學反應方程式的一個原則，化合價不能交叉！
比如這個方程式：+5--0 -1--0
如果：+5-- 1 -1--0 就是化合價交叉了，在數軸上畫一下，有重疊區間，就是交叉。
依照這個原則，+5價的碘被還原為碘單質（不是碘離子），1mol碘酸根轉移5mol電子，碘離子被氧化為碘單質，1mol轉移1mol電子。
下列化學反應型別，一定發生電子轉移的是
5樓：
答案c試題分析：氧化還譽畝原反應反應一定有電子的轉移和得失，四種基本反應型別中只有置換反應全部屬於氧化還原反應。答案燃虛選c。
考點：氧化還原反應與四種基本反應型別的關係。
點評：化合反應和分解反應只有一部分屬於氧化還原反應，複分解反應都不屬於氧化還原反應，置換反應全部屬於氧慶段森化還原反應。
下列化學方程式,表示電子轉移的方向和數目都正確的是
6樓：網友
a是錯的，這個是貴重反應裂薯，根據其原則，同種元素化合價只能相沖輪互靠近，不能交叉，所以應該是鹽酸失去5個電子，kclo3得到5個電子。也就是說6個hcl中只有5個變為0價。
b是對的。c是錯的，得失電子應該均是4個。
d是錯的，s失去6電子，hg得到2電子，o2得到4電子。
滿肆判者意哦~
根據化學反應中是否有電子轉移，分為哪幾種反應
7樓：捷列夫
氧化還原反應和非氧化還原反應。
氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一。
自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
8樓：匿名使用者
據有無電子轉移分類為氧化還原反應和非氧化還原反應。
寫出下列化學方程式的電子轉移的方向和數目
9樓：操清昶養琪
nh3中的氮元素化合價。
是（-3），變成n2中的氮元素0。就是失去三個電子，8個nh3，就是24個。no2中的氮元素是（+4），變成n2中的氮元素0，就是得到4個電子。
6個no2就是24個。得失平衡。
3個cl2就是6個0價的氯原子，反應後，5個變為（-1）的nacl，得到5個電子。一個變為+5的naclo3，失去5個電子。
kmno4中的mn為+7，變為mncl2中的mn為+2，得到5個電子，總共是2個kmno4，就是得到10個電子。16個hcl中，只有10個氯原子變成了5個cl2，就是失去10個電子。
so2中的s為+4，變成單質s為0。得到4個電子。h2s中的s為-2，變成單質s為0。失去4個電子。
nh4)2so4的s是+6，後面so2中的是+4，得到2個電子。3個都變了，譽粗散就是得到6個電子。(nh4)2so4中的氮是-3，只有2個變成了n2，就是失去了6個電子。
在判斷電子轉移的時候，把所有的化合價都標出來，注意看實際的變化量。
電子轉移數目的計算可以按照：分子數目*原子數目*電子數目來計算。
也就是變化原子所在的分子數，每個分子中的原子數，每個原子變化的電子數目，三者凳滾相乘，就是了。對於整慶氏個方程，得到的和失去的電子數總數要一致。就是得失電子數守恆。
高中化學，有關的是電子轉移的例題，多多益善，謝了。。。。
10樓：
上海高考試題）kclo3+ hcl(濃)→ kcl+ clo2↑+ cl2↑+ a
1)請完成該化學方程式並配平（未知物化學式和係數填入框內）2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是---填寫編號，多選倒扣）。
只有還原性 ②還原性和酸性。
只有氧化性 ④氧化性和酸性。
3)產生，則轉移的電子的物質的量為---mol。
4)clo2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）是cl2的---倍。
解析：(1)hcl中一部分cl-化合價不變，表現為酸性，一部分cl-化合價升高到＋1價，表現為還原性，kclo3化合價降低到＋4價。先配平發生元素化合價變化的係數，觀察得缺項為h20。
配平得 h20。
3) (4)根據得電子能力： =
還可以參考。
11樓：匿名使用者
？？？我不懂，要題目，自己翻書啊！！！
關於化學反應中電子的轉移數目 比如2fe+3cl2=2fecl3。。
12樓：小小
+3 -1
2fe+3cl2=2fecl3(fe為+3價，cl為-1價*3得到-3價）
後面的主要是為了與前面配平。
13樓：巨之卉
不妨寫出離子方程式：
2fe＋3cl2=2fe3+＋6cl￣（設為2個鐵原子反應）很明顯方程式左邊是不帶電的2個fe單質 而右邊卻是2個+3價的fe離子。
故轉移電子是6個！
注：fe的電子轉移到cl2中去了 所以不要多算了cl中轉移的的電子數。
14樓：匿名使用者
順序：先看某種元素一個原子的化合價變化，得出一個原子在反應中電子的轉移數(假定是n)
再看有多少個這種原子發生了上述變化(假定是x)
則轉移的電子數為：x*n
15樓：匿名使用者
這個就是元素在反應前後的價態變化與化學計量數一起考慮，比如上面的，一個cl得一個電子，一摩爾氯氣得兩摩爾電子，反應中一共有3摩爾氯氣得電子，所以得6摩爾電子，fe同理。
一道化學題，關於電子轉移的題怎樣做 謝謝！！講解要細緻 拜託
給你舉個例子 8h 5fe2 mno4 4h2o mn2 5fe3 電子的偏移是氧化還原反應的實質，關於電子轉移的題，關鍵是配出化學方程式。注意方程式左右兩邊電荷守恆。弄清楚反應物的性質，氧化性哪個強，還原性哪個強。給你個口訣 氧得降還，還失升氧。就是氧化性強的得電子，化合價下降，被還原 還原性強的...
幫做一道化學題，幫做一道化學題
17.d 18.d 19.1 4,5 2 2,6 3 1,3 水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質,常見的酸 鹼 鹽都是電解質如 碳酸 硫酸 硝酸 磷酸 乙酸 醋酸 都是酸，氫氧化鋇 一水合氨 氫氧化銅都是鹼，碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸氫鈉 硫酸銅晶體都是鹽，它們都是電解質。但有一些不是，如氯化...
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