1樓：既生魄
這個裝置是利用電解池來通過氧化n2o4製取n2o5。先給出這兩個空的答案，n2o5在陽極區生成，電極反應式：n2o4 - 2e- + 2hno3- == 2n2o5 + 2h+
這道題目第一問，有一個很簡單的判斷方法：左端陽極區為無水硝酸，且與右端有隔膜阻隔。根據所學知識：
n2o5可溶於，水溶液為硝酸。因此，要產生n2o5，需要在無水的環境中進行；而陰極區是硝酸的水溶液，無法產生n2o5氣體。
反應裝置是一個簡明的電解池裝置，陽極區與陰極區之間有隔膜阻隔，避免水對產物的影響。陽極區n2o4放電，n由+4價失電子被氧化到+5價。
至於電極反應式，由於陽極區為無水硝酸，因此硝酸需要以hno3形式寫出而不能拆開（很重要！）。其區別在於參與反應時，硝酸未被水電離，是以hno3分子的形式參與反應的。
因此生成物中有h+生成，並迅速轉移到陰極區。
個人總結的這道題的難點暫且這麼多，如果還有疑惑的話歡迎追問~
希望能夠幫助到你~
如有疑惑，歡迎追問
2樓：人生失望透頂
①在恆溫、恆容條件下，充入氮氣，對平衡體系無影響，平衡不移動，n2o5轉化率不變。
②v（n2o5）=
=2.96×10-3 mol·l-1·s-1
③t2溫度下，2n2o5（g）4no2（g）+o2（g） δh＞0
起始： 5.0 mol·l-1
轉化： 2.49 mol·l-1 4.98 mol·l-1
平衡： 2.51 mol·l-1 4.98 mol·l-1
t2溫度剩餘c（n2o5）為2.5 mol·l-1＞2.48 mol·l-1，說明該溫度下反應正向進行程度小，溫度t2＜t1。
（3）從電解原理來看，n2o4製備n2o5為氧化反應，則n2o5應在陽極區生成，反應式為n2o4+2hno3-2e-2n2o5+2h+。
望採納，謝謝
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