1樓：匿名使用者
h2o<=>h+ + oh-
加入酸之後平衡向左移動，h+是外加的酸提供的，而水本身電離出的h+和oh-的濃度是相等的，h+多了，平衡向左移動，要變成h2o只有結合oh-，而向水裡加入酸只是提供了額外的h+，oh-只能用水本身電離出的那一點了，所以oh-的濃度是下降，h+濃度增加是由酸電離得到的
2樓：匿名使用者
一定溫度下,水中h+濃度和oh-濃度的成績是一個常數,如室溫下c(h+)*c(oh-)=10的-14次方
往水中加入酸,水中h+濃度上升,即c(h+)增加,由於乘積不變,c(oh-)降低
你也可以從化學平衡的角度理解,若沒有任何溶解質,水中的h+和oh-都是由水電離出的,加入酸後,平衡左移,即c(oh-)減少.h+濃度增加不是因為水電離的h+增加,而是因為加入的酸電離的h+.事實上水電離的h+也是降低的,但作為溶液整體而言,h+濃度是上升的.
3樓：歷祿
同學，因為你加入的酸會帶入h+，所以它的量會在中和掉所有oh-後升高。而oh-會和h+結合成h2o，所以從加入酸開始，它的量就會下降。平衡移動完全同理，有oh-的一邊會因oh-的量下降而向該方向移動，有h+的一方因為有h+的引入而受抑制，向反方向移動。
4樓：無聊又是無聊
所有酸中含有陽離子也就是h+。所有鹼中含有陰離子也就是oh-。
水的化學式h20，可以理解為h+ ho-。因為酸鹼中和了才呈中性。
水中加酸，相當於水中多了h+即h+濃度增加，這樣水中的oh-就是被h+給中和掉了，所以oh-濃度降低。
不知道這樣解答符合你要求不。
5樓：
h2o<=>h+ + oh-
加入酸後相當於增加h+的濃度.所以平衡左移.
左移勢必導致由水電離出的h和oh都減少了.
但是又考慮.水的電離是很些微的部分.
h+的變化此時應該主要取決於外加的酸.
因此h+總的來說是增加.而oh+無外援補充.故減少.
6樓：匿名使用者
酸會在水中電離成h+和酸根離子,水中h+濃度上升,而水電離方程式為水→h+ +oh-，所以平衡向左移動，反應向左進行。oh-由於和h+反應生成水所以濃度降低。ok鳥不？
7樓：
水中加酸 水的電離程度降低 所以水的電離平衡向左移動這是很好理解的
外加了酸 h肯定增加
而c（h）*c（oh）一定是定值
因此氫氧根減少
8樓：匿名使用者
超級解題方法：
因為水中有oh-，你可以假設水是鹼性的，
加入酸，會中和鹼，所以oh-減少。
9樓：
水的離子積kw在溫度一定時是不變的，即c(h+)*c(oh-)為一常數，加入h+後，c(h+)變大，則c(oh-)變小
10樓：匿名使用者
因為本來的-oh去結合加進來的+h了，所以原來的+h沒的結合，是多的
11樓：
因為你加了水！！ 溶液整體都變稀 所有的濃度都變低
如果向水裡再加入一定量的水為什麼它的oh離子濃度會變少
12樓：透亮杯兒
如果題目是向水溶液中加入一定量的水，為什麼溶液的氫氧根濃度會變小。那麼，
根據題意，溶液是鹼溶液，加入水後溶液被稀釋，氫離子濃度後變小。
13樓：假裝是狐狸
不會變吧，標況下都是10^-7
（高二化學）向水中通入co2氣體，為什麼可以使c（h+）>c（oh-）？為什麼加入食鹽晶體不可以？
14樓：匿名使用者
原本水中的氫離子和氫氧根離子是平衡的,因為水電離時,0:0,而水電離時,水本來就是氫離子和氫氧根離子組合成的,電離後的比值是n:n
加入二氧化碳氣體後生成碳酸,碳酸屬於弱酸,電離後單純的增加了氫離子
所以氫離子數量會大於氫氧根離子的數量
食鹽晶體為什麼不能,是因為氯化鈉直接溶於水了,並且電離後並不產生或消耗氫離子或氫氧根離子
加入二氧化碳氣體是跟水反應生成碳酸,多餘的二氧化碳不溶於水,就出去了.水變成了碳酸水溶液了
水解反應是化合物跟水反應,可是你碳酸根水怎麼反應??!!所以你說的後半部不對.水解是參與化學反應,電離只是分子以離子的形式存在,可以屬於物理性質,兩者完全不同.
15樓：匿名使用者
co2+h2o=h2co3(碳酸本身不穩定) 電離（hco3-）+（h+）（不完全電離）
hco3-電離（co3 2-）+(h+) (不完全電離) 算然都不完全但是都增大了氫離子的濃度使溶液偏酸性
也就是一般雨水程弱酸性的原因
16樓：匿名使用者
1) co2 + h20 → (h+) + (oh-) + h2co3 (弱酸 )
h2co3 + (oh-) → h2o + (co3 2-)
所以c（h+）>c（oh-）
但是正負離子的比是相等的
方程2中間過程省掉了(hco3-).....具體課本上經常能看到的
2) nacl + h20 → 不會水解
即時加條件 → hcl + naoh 也都是強酸和強鹼，馬上發生中和反應。生成氯化鈉和水，所以這個反映是不可能的。
所以c（h+）= c（oh-）
根據你問題補充，再解釋一下，h2co3水解電離什麼什麼的之後，(co3²-)這個負離子。
然而此時溶液里正負離子是平衡的，負離子有(co3²-) 和（oh-），正離子只有（h+）
所以c（h+）>c（oh-）能理解點嗎
具體過程你寫一下方程還是能想清楚的
17樓：
加入食鹽後，溶液中多了氯離子和鈉離子，都是強電解質離子，不會對氫氧根和氫離子的濃度產生影響。
18樓：匿名使用者
co2與水反應生成碳酸，碳酸電離增加了氫離子濃度，又因為水的離子積常數不變，oh-濃度下降，所以氫離子濃度大於氫氧根離子濃度
加入食鹽後電離出na+和cl-，不影響h+和oh-濃度
h2co3不會水解，只能電離；hco3-水解》電離；co3^2-只能水解，不能電離。
19樓：匿名使用者
二氧化碳與水反應生成碳酸，使之顯酸性。
食鹽與水不反映。顯中性。
高二化學問題，為什麼當它是酸溶液就是ph=3 我知道3怎麼來的 但為什麼要取氫氧根濃度等於氫離子濃
20樓：捷列夫
因為由水電離產生的c(h＋)和c(oh-)相等。
當向水中加入酸時，溶液中c(h+)增大，會抑制水的電離，使水電離出來的c(h＋)＝c(oh-)減小；
當向水中加入鹼時，溶液中c(oh-)增大，也會抑制水的電離，使水電離出來的c(h＋)＝c(oh-)減小；
所以加入酸和鹼後，都會抑制水的電離，使水電離出來的c(h＋)＝c(oh-)減小，從而可以小於1x10^-7。
21樓：匿名使用者
水電離的h+和oh-永遠相等,所以得到水電離的oh-=10-11mol/l
而如果這是酸溶液,oh-全部來自水,那麼根據kw可以算出溶液中總共的h+=10-3mol/l,ph=3
高二化學 nahco3中為什麼oh- 濃度＞h2co3分子濃度
22樓：匿名使用者
一分子碳酸氫根水解產生一分子碳酸分子和一分子氫氧根，表面上看濃度是相等的，但是水也有電離，也產生了氫氧根，所以氫氧根濃度大於碳酸的
23樓：在夢想中遙遠
如果不包括水的電離的話 是一樣大的
高中化學水解：加水為什麼反應物濃度降低？加醋酸鈉，水解為什麼減小？加hcl為什麼向右？謝謝
24樓：匿名使用者
加水為什麼反應物濃度降低？
答：加水稀釋，越稀越水解
加醋酸鈉，水解為什麼減小？
答，醋酸鈉溶解後電離出ch3coo-，令平衡向生成ch3cooh的方向移動，所以醋酸的水解減弱。
加hcl為什麼向右？
答：ch3coo(-)+h2o==可逆==ch3cooh+oh(-)，加hcl，(h+)+(oh)-=h2o，相當減少oh-的濃度，平衡右移。
高二化學 向冰醋酸水溶液中加冰醋酸 醋酸根離子濃度是增大還是減小？
25樓：春天的牡丹園
向冰醋酸中加水，醋酸根的濃度先增大後減小；開始冰醋酸沒有電離，加水後開始電離，隨著加水的量逐漸增多電離的程度逐漸增大；一開始加水是一個離子從無到有的過程。如果是稀溶液加水，醋酸根的濃度是降低的。
26樓：荒野黎明
反應平衡是趨向於維持原有狀態，但是永遠不可能抵消來自外界的變化，只是讓變化儘可能減小。
27樓：水川淺月
這主要是主次的問題，加了冰醋酸是巨集觀的，而電離是微觀的，物質狀態在巨集觀與微觀同時變化時表現為巨集觀的變化~
28樓：匿名使用者
你自己說的就是對的啊，疑問是什麼？
如果在澳洲讀大學掛科怎麼辦，如果在大學入不了黨怎麼辦？
你好，關於如果在澳洲讀大學掛科怎麼辦 1 校內解釋 有的同學卻可能由於這樣那樣的原因導致成績不好或者出勤率不夠要求，學校會發出警告信件，要求校內解釋。如果解釋失敗，甚至會被學校開除，學生簽證被取消，後果不可謂不嚴重。2 校內解釋如何準備 校內解釋的關鍵點在於書面解釋的質量。如果沒有完整的證明檔案作為...
如果在檢查尿潛血之前喝了水，那么是否會影響檢查結果？拜託了各位謝謝
只要是空腹檢查的專案必然要求不能喝水。喝了水會降低血液的稠度，使化驗指標下降。但是一旦喝了一小口水，也不會對血液稠度造成很大的改變。別擔心。更嚴重的是別吃食，尤其是別吃高蛋白食物。因為 一 每一種化驗採用的方法不盡相同，正常值也就可能不一樣。而正常值的確立，一般也是對大量正常人抽取空腹血做檢查後總結...
高二化學問題,高二化學問題
實驗室可利用sbcl3的水解反應制取sb2o3 sbcl3的水解分三步進行,中間產物有sbocl等 其總反應可專表示為 2sbcl3 3h2o sb2o3 6hci 可逆符號 為了得到屬 較多,較純的sb2o3,操作時要將sbcl3徐徐加入大量水中,反應後期還要加入少連氨水。是利用平衡移動原理說明這...