1樓：星座起源
這種題目要弄清楚整個過程。
在沒加入濃鹽酸之前存在水的電離平衡。
即h2o=oh-+h+
加入鹽酸之後鹽酸完全電離
即hcl=cl-+h+
你說的對，氫離子來了確實要和水電離的氫氧根結合即oh-+h+=h2o，而這不就已經說明了水的電離逆向移動嗎。
你又講，水中氫氧根少了，水的電離平衡向右移動，但你沒有注意到，由於大量的加入額外的氫離子，即水的電離平衡中生成物大量增加，已經抑制了水的電離，比起那點消耗的氫氧根，氫離子的增加才是最主要的，記住，水的電離是非常微弱的，僅憑那一點消耗的氫氧根是不可能使水的電離平衡向正方向移動的。大量的氫離子已經絕對抑制住了水的電離。
再看醋酸鈉。我不太明白，向水中加入醋酸鈉，水的電離平衡確實是向正方向移動啊，你講的沒錯啊。向水中加入強鹼弱酸鹽或是強酸弱鹼鹽確實會改變電離平衡，而且一般情況下都是向右移動啊。
總之，一句話，一旦加入強酸或強鹼，水的電離一定被抑制。加入能夠水解的鹽，水的電離被促進。
2樓：淺唱·迷戀
樓主~~伱想得雖然周到，但是不夠深入。請聽我慢慢解釋給你聽~~
伱也知道，水電離的平衡常數kw常溫下是10 -14，
就是說，水電離出的氫離子和氫氧根離子都是10-7，這是純水的情況。
加入濃鹽酸以後，因為濃鹽酸是強電解質（這個伱懂的），假如加入的濃鹽酸是0.1mol，那相當於在水中氫離子增加了0.1mol，不會不明白吧~~~
接下來就可以完美的解釋伱的問題了。
假如濃鹽酸的氫離子把水中的氫氧根消耗了，那麼氫氧根的消耗量是10-7，
但是氫離子的增加量約為0.1（其實是0.1減去氫氧根的消耗量）
對於平衡來說，因為氫離子的增量遠遠比氫氧根的消耗量大（也就是逆移的趨勢比正移的趨勢大），所以水平衡逆移是肯定的。
另外，伱下面的問題其實是伱搞錯了，假如醋酸鈉，水平衡是正移的。能水解的鹽類能促進水的電離。強酸強鹼則抑制。
3樓：匿名使用者
水的電離是一種平衡狀態，你把順序弄反了
加入濃鹽酸，直接導致h離子濃度上升，然後因為水的k值不變，導致oh根的減少（不要說消耗，水電離的oh太微弱），oh的減少 等同於 水電離的量少了，從而 水的電離受抑制，逆向
加入醋酸鈉，促進水的電離，平衡正向移動
4樓：一顆簡單的新
這是電離平衡中主要矛盾和次要矛盾的問題。加濃鹽酸，氫離子濃度增加(主要影響)，平衡左移。消耗氫氧根(次要影響)，總的來說是前者。
對於醋酸鈉，醋酸根與水電離的氫離子結和，生成醋酸分子，氫離子減少，為了達到水的電離常數，平衡正向移動。
5樓：野人
四大平衡都可以用勒夏特列原理，平衡總是向著彌補減弱的方向移動，但不能消除
6樓：隱澀情
不能同理 醋酸不是強電子
高二化學，在水中通入二氧化碳氣體，那電離平衡，怎麼移動呢？
7樓：匿名使用者
逆向移動
通入co2生成碳酸，水解產生氫離子，所以會讓水的電離逆向移動（生成物濃度增大）望採納
8樓：匿名使用者
co2和水反應，生成碳酸，碳酸電離出h＋，增大了h＋的濃度，使水的電離平衡逆向移動。
9樓：匿名使用者
很簡單，可惜忘了！！！
10樓：哈哈哈哈哈哈哈了
水中通入二氧化碳，產生少量的碳酸氫根，和氫離子，所以向酸的方向移
11樓：小蠍子加百
正向移動......
請真正會高二化學的人進來。能影響水的電離平衡,並使溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度
12樓：
首先要明白關鍵，氫離子大於氫氧根說明顯酸性，a生成氫氧化鈉（鹼）b水是中性c
生成碳酸（酸）d 是正鹽，不影響水的電離
13樓：
溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度----說明溶液為酸性，答案為酸性的是c
a中金屬鈉與水電離出的h+反應使平衡正向移動，溶液顯鹼性，b加熱煮沸水，平衡正向移動，但溶液仍為中性，d加入食鹽後，na+、cl-對水的電離平衡無任何影響，平衡不移動。
14樓：匿名使用者
a水中加鈉，與氫離子反應，平衡正移，但呈鹼性。
b加熱，平衡正移，中性。
c生成碳酸，抑制電離，酸性。
d無影響。
15樓：匿名使用者
a中na與水反應，oh- 增大；
b中h+和oh-都增大，但二者仍相等；
c中反應生成碳酸，ph減小，h+ 濃度增大；
d中濃度幾乎不變
16樓：匿名使用者
這種題解題技巧能影響水電離的物質一般有弱酸、弱鹼、強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽、與水反應生成酸鹼鹽的。強酸、強鹼、強酸強鹼鹽一般是不影響水電離平衡的。
本體解析：
a：反應後溶液顯鹼性，氫氧根濃度大於氫離子b：加熱使水的電離平衡向正反應方向移動，但不改變離子濃度（也可以看成ph值不變），所以h+=oh-
c：生成弱酸，所以既影響平衡且氫離子濃度大於氫氧根離子濃度d：不影響電離平衡
17樓：匿名使用者
h2o≒h+ +oh-
a向水中投入一小塊金屬鈉：鈉跟h+反應，使水的電離平衡向正反應方向移動，但消耗了h+，導致氫氧根離子濃度大於氫離子濃度。不符合題意
b加熱將水煮沸：水的電離是吸熱的，加熱使水的電離平衡向正反應方向移動，但氫離子濃度等於氫氧根離子濃度。不符合題意
c向水中通入二氧化碳：二氧化碳與水結合成碳酸，碳酸部分電離，生成h+，使溶液中h+濃度增大，抑制水的電離，使水的電離平衡向逆反應方向移動，溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度。因而符合題意。
d向水中加入食鹽晶體：幾乎不影響水的電離平衡，氫離子濃度等於氫氧根離子濃度。不符合題意
綜上所得，選c
高二化學電離平衡
18樓：匿名使用者
先提供下答案:
1.濃度大小關係:c(h+)>c(hs-)>c(s2-)
2.加燒鹼後,c(s2-)增大,c(h+)減小
3.加無水硫酸銅後,c(s2-)減小,電離平衡向電離方向移動,c(h+)增大
解析如下:
1.在氫硫酸是二元弱酸,在其溶液中存在著兩步電離平衡:
h2s=(可逆號)h+ + hs- , hs-=(可逆號)h+ +s2-
第二步電離遠遠小於第一步電離的程度,故c(hs-)>c(s2-).
再由電荷守恆:c(h+)=c(hs-)+2c(s2-)+c(oh-)
所以:c(h+)>c(hs-)>c(s2-)
2.加入燒鹼,即相當於加入了oh-,發生反應:h+ + oh- =h2o,使c(h+)濃度減小且促進電離,c(s2-)增大.
(說明:若是大量固體燒鹼,還要考慮燒鹼溶解時放熱,同樣會促進電離).
3.加入無水硫酸銅,由於cu2+ +s2- =cus(黑色沉澱),故c(s2-)濃度減小且促進電離,電離平衡向電離方向移動,c(h+)增大.
19樓：流血一週的動物
電離平衡具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱鹼。水也是弱電解質）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。
此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。
鹽酸是強電解質,在水中其氫離子濃度大；相同物質的量的鹽酸和醋酸,含有的氫離子的物質的量是相同的,中和鹼的物質的量也是相同的,醋酸會在中和的過程中不斷的電離,所以兩者中和鹼的能力是一樣的.
高二化學問題
20樓：捷列夫
因為nh4＋結合了水電離出來的oh－，使水的電離平衡向電離的方向移動，所以促進了水的電離。
21樓：匿名使用者
因為nh4cl為弱酸性，在水中以離子狀態nh4+和cl-形式存在，nh4+會與水發生反應：nh4++h2o→nh4oh+h+，所以促進了水的電離。
高二化學問題 為什麼弱電解質電離平衡加水時是正向移動而且離子濃度減小？
22樓：夢中幽蘭
對於弱電解質來說的話,本來就是電解質分子與其所形成的離子共存的,當稀釋後,水分子增多了,當然促使原本的電解質分子更多的形成水合離子,也就是說促進了電解質的電離.因為這種電離的程度不如稀釋的程度大,即,增加的水分子比形成的水合離子要多的多,故離子濃度反而越來越小.
【高中化學】醋酸的電離平衡，加水後為什麼平衡右移？
23樓：匿名使用者
對大部分學生來說，這是化學中一個不是很好的理解的問題，其實我只要記住一個結論就行了：「加水稀釋促進電離」。我們要這樣來理解這個結論幾個基本點：
1、加水後醋酸的物質的量會減小，醋酸根離子和氫離子的物質的量會增大，即平衡正移。
2、加水後醋酸、醋酸根離子和氫離子濃度均會減小，因為加水稀釋濃度減小，但醋酸濃度減小程度大，醋酸根離子和氫離子濃度減小程度小。
3、你會發現以上離子濃度都減小了，那氫氧根離子濃度呢？是不是也減小了？答案是否定的！
其實c(h+)c(oh-)=kw,即在溫度不變時氫離子與氫氧根離子的濃度積為一個常數，由2可知氫離子濃度減小，那麼，氫氧根離子濃度就增大了。
高中化學水解與電離
24樓：王國鑫
假設，溶液中全是hclo分子（都沒有電離），雖然水解常數大於電離常數，你說此時電離平衡向哪個方向移動？顯然朝電離方向移動啊。既然朝電離方向移動，那麼原來是中性的水，不就是酸性了嗎。
關鍵是你沒弄懂概念，水解常數大於電離常數可以說明什麼？可以說明在溶液中，同時存在等量（比如都是1mol）的次氯酸（單獨存在呈酸性）和次氯酸鈉（單獨存在呈鹼性）時溶液會呈現鹼性。
這是一個平衡問題，這種問題最好的辦法是極限思維解決，類似我第一段的思想。
沒看懂的話可以追問。
25樓：匿名使用者
電離是電解質在一定條件下分解成離子過程。水解是中和反應的逆反應，是建立在電離之上的。
在次氯酸的溶液中只有電離，不存在水解，水解是鹽的水解。所以溶液是是酸性
26樓：盛長征逢錦
水解方程式
在方程式的左邊一定有水參與如：nh4(+)+h2o*****=(可逆符號)nh3·h20+ h+而
電離方程式
一般就是類似分解反應在等式左邊只有一種物質如：hcl====h+ +
cl-電離與水解會干擾的，如:nahco3顯鹼性，因為他的電離程度＜水解程度。
27樓：同青芬延詩
我的高中老師說過，誰強顯誰性！意思是，陰離子所對應的酸性和陽離子所對應的鹼性哪個更強，該鹽就顯什麼性。如，醋酸鈉顯鹼性，因為其中醋酸根水解程度相對較大。
至於，等體積等濃度混合問題，則需要經驗的積累還有查一下書上的電離度的表。
28樓：朋全亥雪
兩者肯定有干擾，例如碳酸氫根電離時是氫離子和碳酸根，水解時是碳酸！兩者進行的方向不同，你強我弱
29樓：潮佑平衡鶯
鹽類都是完全電離，只有鹽類才有水解之說。弱酸和弱鹼才有部分電離之說，它們不會水解。
30樓：勾竹劇庚
鹽一般都是完全電離，所以醋酸鈉在水中完全電離出鈉離子與醋酸根離子，而醋酸根離子能與氫離子結合為醋酸分子，即水解
而醋酸因為是弱酸，在水中不完全電離，即水中還存在醋酸分子（ch3cooh=（可逆）=ch3coo-+h+
高二化學的三大平衡，什麼質子平衡，物料平衡誰能給我講
電荷守恆 溶液中陽離子所帶電荷數 陰離子所帶電荷數。物料守恆 選定一個元素，反應前後含有該元素的化合物物質的量總和不變質子守恆 水電離出的h 水電離出的oh 也可以通過電荷守恆 物料守恆，結果就是質子守恆的式子。很高興為您解答 滿意請採納 nahco3 溶液中 c h c na c hco3 2c ...
高二化學選修4鹽類水解與離子電離有什麼簡單易掌握的規律可循,使解題容易嗎
這個在很多參考書上都有，我就不贅述了 作為過來人，我必須告訴你，規律這東西都很多都是通過大量解題而總結出來的，要真正運用它們，就得知道它們的原理，不然都是不靠譜的。不過高中化學本身就存在很多不足，切忌死轉牛角尖，很多東西，知道有那麼回事就行，或者說，能應付高考即可 希望對你的化學學習有幫助 鹽類水解...
我是化學差生，對高二化學平衡一點都不懂，大家有沒有詳細的
化學平衡理解如下 有一個教室 然後同學們不斷往教室裡走 教室外的同學為反應物，教室內的同學為產物 然後當一定的程度，教室裡擠不下了，但是還是有同學往教室裡走腫麼辦，原來教室裡的同學往教室外走 三 化學平衡的移動 必須可逆反應 1 影響因素 濃度 壓強 溫度 平衡移動規律 勒夏特列原理 改變影響化學平...