1樓：匿名使用者
先配平你的三個化學方程式，然後進行整合，得出feo+co=fe+co2，最後根據應用的係數進行加減，△h=x△h1+y△h2+z△h3 關鍵在於配出這幾個係數， 然後注意 各個焓變的正負取決於方程式的正逆向，不要用錯。
高中化學焓變怎麼計算
2樓：清晨在雲端
焓（hán）變(enthalpy changes)即物體焓的變化量。[1] 焓是物體的一個熱力學能狀態函式，即熱函：一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和(enthalpy is a combination of internal energy and flow work.
焓焓是一個狀態函式，也就是說，系統的狀態一定，焓的值就定了。
焓的定義式（焓沒有實際的物理意義，但是他有操作意義。）是這樣的：h=u+pv [焓=流動內能+推動功]
其中u表示熱力學能，也稱為內能(internal energy)，即系統內部的所有能量；
p是系統的壓強(pressure)，v是系統的體積(volume) 。
焓變焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。
h(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。
h=δu+δ（pv）
在恆壓條件下，δh(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。
熵增焓減，反應自發；
熵減焓增，反應逆向自發；
熵增焓增，高溫反應自發；
熵減焓減，低溫反應自發。
化學反應中的焓變受什麼影響
3樓：我是阿鍇
如果是高中階段，那麼焓變由反應本身決定，對於一個特定的反應（化學計量數一定），焓變是一個定值；或者可以說，焓變受化學計量數、反應物和生成物的影響。
但是在大學階段，焓變是和溫度有關的一個量，就是說，焓是溫度的函式；同時還受以上三個因素的影響。
在任何條件下，化學反應的焓變都等於化學反應的反應熱 這句話對麼?
4樓：教育小百科是我
不對，假如是高中化學的話是對的。
反應熱通常是指：當一個化學反應以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。
通常有兩種：等容反應熱和等壓反應熱，等容過程反應的熱效應(qv)等於反應的內能變化(δu)；等壓過程反應的熱效應(qp)等於反應的焓變(δh)。
5樓：匿名使用者
不對 焓變等於恆壓反應熱。
化學 焓變
6樓：蹉蘊和鄞林
首先你必須清楚，焓變是一個跟溫度有關的東西。溫度越高，物質的分子所蘊含的能量越高，所以更容易運動，或者說運動的幅度更大，從而就導致焓變的程度越高。而溫度越低，焓變的程度就越低。
當然這是對於同一個物體而言的。
而要規定溫度相同，是基於一個控制變數法的考慮。這裡要說明的是物質是傾向於使熵變大的，而你題目所說的反應物和生成物溫度相同是指結果，就是說譬如反應物初始溫度是26攝氏度，而經過化學反應了，放出或者吸收熱量了之後，生成物又恢復到26攝氏度了再看它的熵值，與原反應物的熵值進行比較，會發現反應是傾向於使熵變大的，這樣的比較才有意義。
7樓：蒿可可山華
樓上細川正解。
溫度相同是一個情況。
不同就變成大題了。
需要查閱資料。
考試中是難於考查的。
焓的定義式是這樣的：h=u+pv
其中u表示熱力學能，也稱為內能，即系統內部的所有能量。
p是系統的壓力，v是系統的體積。
h(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。
h=δu+δ（pv）
焓是狀態函式。數值與途徑無關。與反應物生成物的狀態有關。溫度不同。
焓變數值不同。
標準摩爾反應焓就是這樣定義的。一般等於反應熱。當一個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。
吸放熱是在變化過程中發生的。這個「使生成物的溫度回到反應物的起始溫度"是需要從環境中吸放熱的。你可以理解成從反應後的溫度，又從環境中吸放熱到與初始相同的溫度，還是因為焓是狀態函式，與途徑無關，所以可以這樣假設。
也就是可以通過設計途徑求得的。
這回說明白了麼？
8樓：毋巨集勝田霓
首先要知道什麼是焓？
焓的定義有兩種，1：熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式，常用符號h表示。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。
2：工質的熱力狀態引數之一，表示工質所含的全部熱能。
化學變化一般伴隨著焓變，但是焓變不一定是化學變化。就比如熱水變涼不是化學變化，這是一個布朗運動的例項。
只有發生化學變化中伴隨著的焓變現象才可以用焓變來解釋該反應是吸熱還是放熱反應。
化學反應中的焓變
9樓：斯鳴玉冠輝
反應產物就是生成物。化學和物理差不多求變數。
一般。是末量減初量。此處求焓的變化量即生成物的焓減去反應物的焓。
而後面反應物鍵能總和-生成物鍵能總和的數值與焓變一樣，但他們演算法的意義不同。比如說一個反應的焓變是一個負值，那麼它是放熱反應。拆分鍵要吸熱，合成鍵要放熱，而實際情況中，此反應中反應物鍵能總和小於生成物鍵能總和，所以是放熱反應。
且反應物鍵能總和-生成物鍵能總和就等於焓變的值。其實就可以理解為一個值有多種演算法，而生成物的焓減去反應物的焓是其定義式。雖然兩個式子中反應物、生成物反過來了，但並不是同一個變數在想減，所以是正確的。
你只要理清關係別混淆就行了。
10樓：謝夢桐陶榮
物質。是由分子構成的，分子是原子組成的，原子要構成分子。
就要成化學鍵，成化學鍵，就需要能量。
這能。試試鍵能。
能量。泛指指的一切能量。在化學反應中指的。
是分子能。△h=h(生成物)-h(反應物)h是焓。指的就是這種能量。
焓變說得就是能量的變化。
比如a生成物。
有100j之後。
反應物。有80j
能量變化就是。
焓變。值20j
再比如a生成物。
有100000j之後。
反應物。有99980
能量變化就是。
焓變。值20j
和鍵能是。一樣的比如a生成物。
有100j之後。
反應物。有80j
但是比如a的物質鍵能是50j
b物質鍵能。
30j焓變還是20j
他說的就是鍵能能量的變化。
這就好比上面說的a物質。
有鍵能50j
其他能50j
b物質。有鍵能30j
其他能也有50j
和其他的能量沒關係。
就是鍵能的改變。
但是。假如就改變鍵能，其他能不變。
就可以是△h=反應物鍵能-生成物鍵能。
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