1樓：
一.4.5n
二.一定有：h+，cl-；可能有ba+，no3+，一定沒有oh-,co3-,cu2+。
分析：無色則沒有cu2+，一定有mg2+則沒有oh-,co3-（否則反生沉澱）,加al放出氫氣則有h+，而有的都是陽離子，必須有陰離子則有cl-，而no3+離子多的話可能會產生髮煙硝酸，為淡黃色，少量沒有，所以可能有ba+，no3+。
三.fe2+；fe3+
例13.陰離子中只有no3+與ag+共存，所以a溶液中的陰離子是no3+，所以b溶液中的陰離子有h+,co3+。co3+與ba2+，和h+不共存，所以a溶液中為h+，ba2+，ag+，no3+，b溶液中為na+，cl-，co3+
氯化銅中滴入a溶液之後，銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉澱，所以濾液中存有h+、cu2+，ba2+，no3-、cl-，將濾液加到b溶液中氫離子與碳酸根反應，如氫離子完全反應碳酸根剩餘，則碳酸根會與鋇離子繼續反應生成碳酸鋇沉澱
四.一定有cu，可能有fe，一定有fe3+，不可能含有cu2+
五.cd
六.（1）肯定有fe2+，肯定沒有cu2+、fe3+；（分析：有鐵剩餘說明鐵置換銅反應和fe+2fecl3====3fecl2都反應完全，溶液只有亞鐵離子）
(2).不存在fe3+。（分析：
fe+2fecl3====3fecl2比鐵置換銅先反應，溶液還剩餘cu2+，說明fe+2fecl3====3fecl2反應完全，則不存在fe3+。）
希望此回答你能滿意！！
2樓：蹄蹄旁的鏡子
1、鐵離子與氯離子之比為4:3，在氯化鐵溶液中鐵離子與氯離子之比為1:3，所以在該混合溶液中 氯化鐵和硫酸鐵中的鐵離子之比為1:
3，也就是有3n個鐵離子是硫酸鐵中的，在硫酸鐵溶液中鐵離子與硫酸根之比為2:3，所以硫酸根離子應該是4.5n個
2、無色溶液可以推出沒有銅離子（銅離子是藍色的），能與鋁反應放出氫氣且含有鎂離子所以該溶液為酸性溶液（鋁在鹼性酸性溶液中都可生成氫氣，但是鎂離子在鹼性溶液中會結合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉澱），存在氫離子，進而該溶液中不存在硝酸根，氫氧根，碳酸根 （硝酸根與氫離子結合成硝酸與鋁反應不生成氫氣，鋁在硝酸溶液中發生鈍化，氫氧根和氫離子生成水，氫離子和碳酸根反應），所以溶液中一定存在氯離子（電荷守恆）綜上
一定存在的離子是氫離子，氯離子
可能含有的是鋇離子
一定不含有的是硝酸根，氫氧根，碳酸根
3、鋅離子和亞鐵離子
例13、三種陰離子中只有硝酸根與銀離子共存，所以a溶液中的陰離子是硝酸根，所以b溶液中的陰離子有氯離子，碳酸根。碳酸根與鋇離子，氫離子不共存，所以a溶液中為氫離子，鋇離子，銀離子，硝酸根，b溶液中為鈉離子，氯離子，碳酸根
氯化銅中滴入a溶液之後，銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉澱，所以濾液中存有h+、cu2+，ba2+，no3-、cl-，將濾液加到b溶液中氫離子與碳酸根反應，如氫離子完全反應碳酸根剩餘，則碳酸根會與鋇離子繼續反應生成碳酸鋇沉澱
4、氧化銅先和硫酸反應生成硫酸銅，後鐵又和硫酸銅反應生成銅單質和硫酸亞鐵，向濾液中加入鐵片未看到變化，所以綠液中不含有銅離子，濾出物種一定含有銅單質，可能含有鐵單質。濾液中一定含有硫酸亞鐵，一定不含有硫酸銅
5、c（解釋同上一題）
6、鐵有剩餘，根據提示可知溶液中肯定沒有銅離子和鐵離子，肯定有亞鐵離子
鐵先和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅單質，當鐵反應完全之後，銅單質與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，所以溶液中不存在的物質應該是氯化鐵
3樓：
一、4.5n
二、一定有：氫氧根、鋇離子；可能有：硝酸根、氯離子；一定沒有：碳酸根離子、銅離子、鎂離子、氫離子
三、鋅離子、亞鐵離子
四、b中：鈉離子、氯離子、碳酸根離子；發生的反應為，氫離子、銅離子、鋇離子三者與碳酸根的反應（碳酸根離子量不確定，可能cu\ba離子不會形成沉澱）
五、不溶物：一定有：cu 可能有fe 濾液：一定有feso4 沒有銅離子、氫離子
六、cd（和上一題類似）
七、（1）一定有：亞鐵離子，一定沒有：銅離子、三價鐵離子（2）一定沒有鐵單質
高中化學必修一試題（帶答案）
4樓：手機使用者
（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（a）.doc (57.5 kb)
（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（b）.doc (68 kb)
5樓：匿名使用者
額額 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。
6樓：可能是鸚鵡
高中化學的主要題型
高中化學題？
7樓：北風揚大街
很簡單 你肯定知道這麼一個反應 三價鐵加銅生成銅離子和亞鐵離子 你當然也知道 氧化劑的氧化性大於氧化產物 上面這個反應 三價鐵是氧化劑 銅離子是氧化產物 是不是三價鐵氧化性大於銅離子？ 再看你的問題 一個還原劑當然會和氧化性強的先反應 這是常識 所以鐵先和三價鐵反應
8樓：匿名使用者
這個是氧化還原的規律問題
一條就是相差越大的越先反應
比如說那道題，鐵離子的氧化性大於銅離子，因此，作為單質鐵，應該先和氧化性強的物質反應
高中必修一的化學題，高中化學必修一化學題
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高一必修1化學題，高中化學必修一化學題
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高中化學第六題,高中化學題。
選b,體積增大壓力變小,向分子數增大的方向移動,已知a濃度變小,反應正向進行,x y大於z 唉,好經典的題,好想回到高中 高中化學題。6 14g氮氣的抄物質的量為襲0.5mol,含氮原子0.5x2 1mol,即na個氮原子。7g乙烯的物質的量為0.25mol,含原子0.25x6 1.5mol,即1....