1樓：網友
原子若生成化合物而丟掉電子只是丟掉最外層電子（以目前的知識你這樣認為即可），按你說的，若不含電子，則該原子只能有一層電子，即氫或氦，氦是穩定結構，不發生化合反應。而氫一般生成共價化合物，如h2o,hf等，氫原子的電子只能說是偏向另外的原子，並沒有失去。生成的離子化合物如nah，這是氫原子是帶兩個電子。
故只要是原子形態就一定帶電子，除非形成離子，並且只有氫原子能滿足。
2樓：餘音繚繞
2樓的你忽悠人家吧，事實上那個時候的氫還是有電子的，氫的電子給氧只是形象化的比喻說法，實際上那個電子（或者說始終存在這麼乙個電子，因為電子是全同粒子，所以最終旋在氫周圍的不一定就是氫本來的那個電子，有可能原本是氧周圍的電子。）那個電子還是要回到氫周圍旋轉成「電子雲」的，只是幾率相對單質來說小了些而已。
不帶電荷的原子，也就是化合價是0，在化合物中，化合價保持在0的原子可以說是沒有的，不過我以為可以通過均分來實現某個原子不帶電荷（或者說帶的電荷小於1個電子電荷）比如說有機物中存在吸電子基團，比如鹵素、苯基；也存在斥電子基團，比如甲基、乙基；當乙個碳原子周圍圍的是這兩種基團，有可能因為一種平均效應使得這個碳原子不帶電荷，就像乙個水箱，進水量和出水量相等的時候，水箱裡的水位不變化。
3樓：網友
當然可以，你看最簡單的水（h2o），氧是負二價，氫是正一價，氫不就失去乙個電子補給氧，然後就沒有電子了嗎？
4樓：聞到情歌流眼淚
不是可能不帶電 而是原子不可能帶電。
5樓：星昴桃月
原子一定有電子，離子可以沒有。
6樓：網友
原子都是電中性的。
7樓：e代嘉人
在化合物中，某個元素可能不帶電荷。
具體是哪個化合物忘記了。
但是有碰到過。
為什麼有的化合物中原子並不需形成八電子結構
8樓：匿名使用者
物質中各粒子最外層滿足8電子結構的判斷 一、形成8電子穩定結構的元素原子結構特點 1．若最外層電子數小於4時，應有8電子的次外層。h、b、be原子達不到8電子穩定結構。 2．若最外層電子數大於或等於4時，次外層不一定是8個電子。
二、判斷物質中粒子是否具有8電子穩定結構方法 1．簡單離子化合物的判斷方法 陽離子：滿足「次外層電子數+最外層電子數—化合價=8」的具有8電子結構 陰離子：滿足「最外層電子數+|化合價|=8」的具有8電子結構 例1．判斷mgcl2、fecl3、alcl3三種物質中粒子是否都具有8電子結構。
解析：mg2+：8+2—2＝8 fe3+：
14+2—3=13 al3+：8+3—3=8 cl—：7+|—1|=8 故mgcl2、alcl3中各粒子滿足8電子結構，fecl3中鐵離子沒有滿足8電子結構。
2．簡單共價化合物的判斷方法 形成共價化合物的各原子滿足「最外層電子數＋|化合價|=8」的具有8電子結構 例2．so2、cs2兩種物質各原子是否滿足8點電子結構 解析：so2：s：
6+4=10 o：6+|—2|=8 cs2：c：
4+4=8 s：6+|—2|=8 ∴cs2中各元素均滿足8電子結構，so2中硫沒有滿足8電子結構。 3．特殊型別物質的判斷方法 ①單質 由於單質中元素化合價為零，但可能含有不能表現化合價的非極性鍵，要判斷單質中元素是否滿足8電子結構，應加上沒有表現化合價的共用電子對數目，即滿足「最外層電子數+共有電子對數目=8」的原子具有8電子結構。
如白磷(p4)是由磷原子與另外3個磷原子形成3個非極性p—p鍵而構成的正四面體型分子，每個磷原子：5+3=8，所以白磷中原子滿足8電子結構。 ②含有非極性鍵的化合物 若是離子化合物：
陰離子是否具有8電子結構，還應加上沒有表現化合價的共用電子對數目，即陰離子：滿足「最外層電子數+|化合價|+共有電子對數＝8」的具有8電子結構；共價化合物的處理方法相同，即也要加上形成非極性共用電子對數目。 如na2o2：
na+：8+1—1=8 o22—中每個氧原子：6+|—1|+1=8 na2o2中各粒子都滿足8電子結構。
稀有氣體的形成化合物 由於價鍵的形成而使稀有氣體元素的原子最外電子層上電子數，肯定不為8電子結構。 如：xef2中xe原子的最外層電子數：
8+2=10不滿足8電子結構。
原子可以直接構成物質嗎
9樓：科創
可以，有一些特殊的情況，比如：金屬和稀有氣體都是由原子構成的。值得提醒的是，以上是化學上的理論，如果是物理上，可以認為物質都是由分子構成的。
質量數：由於質子與中子的質量相近且遠大於電子，所以用原子的質子和中子數量的總和定義相對原子質量，稱為質量數。
相對原子質量：原子的靜止質量通常擾嫌用統一原子質量單位（u）來表示，也被稱作道爾頓（da）。這個單位被定義為電蠢碧中性的碳12質量的十二分之一，約為。
氫最輕的乙個同位素氕是最輕的原子，重量約為。乙個原子的質量約是質量數與原子質量單位的乘積。最重的穩定原子是鉛-208，質量為。
摩爾：就算是最重的原子，化學家也很難直接對其進行操作，所以它們通常使用另外乙個單位摩爾。摩爾的定義是對於任意一種元素，一摩爾總是含有同樣數量的原子，約緩檔手為個。
因此，如果乙個元素的原子質量為1u，一摩爾該原子的質量就為，也就是1克。例如，碳-12的原子質量是12u，一摩爾碳的質量則是。
原子中一定含有質子中子和電子嗎
10樓：管朵景密
原子是喲原子核。
和電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，但氫原子。
原子核內只有質子，沒有中子．
a、原子中一定含有質子、電子，故選項說法正確．b、原子中不一定含有中子，故選項說法錯誤．c、原子中不一定含有中子，故選項說法錯誤．d、原子中不一定含有中子，故選項說法錯誤．故選：a．
11樓：科學家的科學世界
是不是所有的物質都由質子、中子和電子，這些物質所構成的呢？
原子得到或失去電子後一定會變成離子嗎
12樓：溫德騰霜
若是鑽牛角尖的話，原子的核裂變就有放出電子變成其他元素原子。
14156ba—→0－1e
00γ14157la。也就是說放出電子不一定會變成離子。
但是這一類反應我們化學不歸為一般反應中。
所以「原子得到或失去電子後一定會變成離子」從一般角度來說是對的。
若是有題目與此相關，則應判其為正確的一項。
13樓：雀玉蓉牛申
原子由原子核與核外電子構成。其中原子核又由質子和中子構成，電子在原子內一些特定的穩定的軌道上繞核運動。既然電子在原子核外是分層排布的，那麼當有若干個電子時，它們是怎樣分佈在不同電子層上的？
我們將電子離核遠近把電子層分為第1層、第2層……第7層（或者以k、l、m、n、o、p、q）表示。離核近的電子層能量低，離核遠的電子層能量高，第n個電子層最多能容納的電子數為2n2個（例如第1層最多容納2*1^2=2個，第2層最多容納2*2^2=8個）。
根據能量最低原理，電子總是優先佔據能量低的電子層（例如c，6個電子其中2個先佔據k層，然後4個佔據l層）。最外層電子數不能超過8，次外層電子數不能超過18……
根據洪特規則，當電子層處於全滿、全空狀態比較穩定（暫時不討論半滿，因為我這裡講的是電子層，而不是spd等軌道）。
以鈉原子為例：
它的核外電子排布為k2
l8m1最外層要達到全滿的穩定結構，要麼失去1個電子成為k2
m8，要麼得到7個電子成為k2
m8l8，失去1個電子比得到7個電子容易得多，所以鈉原子易失去1個電子。鈉原子失去1個電子後電子數比核電荷數（質子數）少1，帶1個單位正電荷，成為鈉離子（na+）。
以氯原子為例：
它的核外電子排布為k2
l8m7最外層要達到全滿的穩定結構，要麼失去7個電子成為k2
m8，要麼得到1個電子成為k2
m8l8，失去7個電子比得到1個電子困難得多，所以氯原子易得到1個電子。氯原子得到1個電子後電子數比核電荷數（質子數）多1，帶1個單位負電荷，成為氯離子（cl-）。
以碳原子為例：
它的核外電子排布為k2
l4最外層要達到全滿的穩定結構，要麼失去4個電子成為k2，要麼得到4個電子成為k2
m8，失去4個電子比較困難，得到4個電子也比較困難，所以碳原子不易形成離子，而易與其它原子共用電子來達到最外層8電子的穩定結構。
在原子中，1個電子帶1個單位負電荷，1個質子帶1個單位正電荷，質子數等於核外電子數，所以原子不帶電。原子得失電子後會轉變成離子：原子得電子帶負電，稱為陰離子，原子失電子帶正電，稱為陽離子。
離子就是帶電的原子或者原子團。
原子在化學反應中易失去電子嗎
14樓：給你榴蓮暴扣
1）a最外層電子數是1，少於4，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子；cd的最外層電子數均是7，大於4，在化學反應中均易得到1個電子而形成陰離子．
2）b質子數=12，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為陽離子．e質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為陰離子．3）決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質，由於c與d的最外層電子數均為7，故具有相似的化學性質．
故答案為：（1）a；cd；（2）b；e；（3）d．
非金屬原子在化學反應中容易什麼電子變成帶什麼的什麼
15樓：拋下思念
a元素的原子結構中最外層電子數為7，屬於非金屬元素，化學反應中易得到1個電子變成陰離子，在形成化合物中顯-1價．b離子核內13個質子，因為原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數，所以該元素的原子核外共有13個電子，因察洞為該離子帶3個單位的正電荷，在形成化合物時常核衫顯示+3價，所以a、b元素形成的化合物為ba3
故答案為：得 陰改沒腔 非金屬 3 13 ba3
原子可以構成分子,但不可以直接構成物質
16樓：緱剛偶懷蕾
a、原子能直接構成物質，比如鐵是由鐵原子直接構成的，錯誤；
b、相同啟蔽原子可以構成不同的分子，悄鋒州比如氧原子能構成氧分子和臭氧分子，正確；
c、原子都是由原子核和核外電子構成的基喊，正確；
d、分子、原子、離子都是構成物質的粒子，正確；
故選a．
怎樣判斷原子化合物和分子化合物
判斷原子化合物和分子化合物有以下方式 1 分子化合物就是有分子構成的物質,如氧氣 原內子化合物就是容直接通過原子構成,不生成分子,如二氧化矽。2 比較熔沸點 較高的是原子化合物,較低的是分子化合物。3 原子 像鐵原子 金原子之類的 分子 像蔗糖分子之類的,另外,原子在化學變化中不可再分,而分子在化學...
什麼是化合物，化合物有哪些？
由不同種元素組成的純淨物。如水h2o，高錳酸鉀kmno4 十水碳酸鈉na2co3 10h2o等都是化合物。化合物是元素以化合態存在的具體形式。它具有固定的組成，即組成該化合物的元素種類 質量比和各元素的原子個數比均是固定不變的。由於化合物的組成固定，所以可以用元素符號和數字表示它的組成，這就是化學式...
離子化合物和共價化合物有什麼區別
最簡單來說，化合物裡沒有金屬元素的一律為共價化合物，有的就是離子化合物 另外，是共價化合物就不可能有離子鍵，但是離子化合物可能有共價鍵。知道這些足以應付考試了。離子化合物是在熔融狀態或水溶液中電離成離子,以離子鍵結合,而共價化合物是共價鍵連線,及以共用電子對形式構成.一般有非金屬構成.成鍵方式不同 ...