1樓：紫凌蘿
統計學上來說熵是描述物體混亂程度的狀態函式；s=klnw（w為物質存在狀態的理想概率，k為玻爾茲曼常數）；
反應熵自然就是指反應中熵值的變化啦，可以由ds=dq/t求得。
焓的定義式為：h=u+pv
焓是描述物體蘊含熱力學能的函式（算是勢能吧好像。）。
一般討論焓變；焓不能直接測量，但有規定 焓。
定熵過程焓值的變化
2樓：帳號已登出
定熵過程焓值的變化：等溫，無體積功等情況，熵變化量=熱量變化量/溫度。則當熵變大，物質內能變大，則焓變大；反之，物質內能變小，則焓變小。
質的內能、焓或熵可以發生變化，只要內能不釋放即可，一般指快速過程，內能來不及交換，或交換過程可以忽略。如**過程可以認為是絕熱過程。僅要求熵不變，可以對外有內能（熱、輻射等）交換。
一般指能量守恆。
帶熱交換的熱力過程。
含義
定熵過程又叫可逆絕熱過程。所謂絕熱過程乃是氣體在和外界沒有熱量交換的條件下進行的熱力過程。當過程進行的很快時，工質與外界還來不及與外界交換熱量或是交換熱量很少，則可近似地看作絕熱過程。
渦輪噴氣發動機。
的壓氣機內空氣的壓縮過程，燃氣在渦輪內和尾噴管內進行的膨脹過程，都可近似地看作絕熱過程。
焓與熵的一些基本問題
3樓：網友
焓指的是乙個物質中含有的能量，焓變指的是反應前後，儲存在物質中的能量的變化。如果是吸熱反應，那麼它從外界吸收來的熱量最終是儲存在產物中的，根據能量守恆，儲存在反應物中的總能量加上吸收的熱量等於儲存在成生物中的總能量，也就是儲存在物質中的焓是增加的，即焓變=產物總能量—反應物總能量》0。所以，焓變是大於零是吸熱，小於零是放熱。
熵是用來衡量乙個物質混亂度的量，氣體》液體》固體，混亂度越大，物質混合的就越充分，反應就越容易進行。如氫氣與氧氣光照條件下**性反應生成水。所以，如果是熵變大於零，也就是反應物不亂而生成物亂，就不是自發進行的方向，如碳酸鈣高溫煅燒生成cao和co2。
一般條件下，焓變、熵變都小於零，自發；都大於零，非自發；焓變大於零、熵變小於零或焓變小於零、熵變大於零可能自發。
4樓：d八卦
吉布斯自由能方程的主要目的是求熵變；熵變是乙個變數。
焓變和熵變有和不同？
5樓：寂亂舞霏
焓變)即物體焓的變化量。焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，即熱函：乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和。
熵：體系混亂度(或無序度)的量度。s 表示熵。也表示黑洞中不可用熱量與其溫度的比值。
簡單地來說， 焓變是指物質之間發生化學變化後的能量變化量，熵變是指發生化學或物理變化之後物體混亂度的變化量。焓變和熵變都大於零的在任何條件下自發反應發生，焓變和熵變都小於零任何條件下反應不發生，焓變大於零熵變小於零低溫下反應自發進行，焓變小於零熵變大於零高溫下反應自發進行。
什麼是熱力學能，焓，和反應熵？
6樓：你路過我身邊
熱力學能：過去長期叫內能，符號u，是系統內各種形式能量的總和。『
焓：熱力學中表徵物質系統能量的乙個重要狀態參量，常用符號h表示，焓具有能量的量綱，一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態，焓的增量便等於在此過程中吸入的熱量。
反應熵：對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標準狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。
知道熵變與焓變怎麼計算反應能自發進行的溫度？
7樓：孤獨的狼
定義式是ds=dq/t,t是開氏溫度，只是在算熵變的時候與溫度有這樣的關係。
熵的一些特點：
1.熵是體系的狀態函式，其值與達到狀態的過程無關；
2.熵的定義式是：ds=dq/t,因此計算某一過程的熵變時，必須用與這個過程的始態和終態相同的過程的熱效應dq來計算。
的量綱是能量，而t是強度性質，因此s是廣度性質。計算時，必須考慮體系的質量；
熵增等於該過程吸收的熱量於溫度的比值；焓的定義是該工質的內能與推動功的總和。焓可以在某種程度上表徵工質做功能力。而熵微觀上表徵物質內部分子混亂程度。
熵增分為熵流和熵產。熵流表示由於與系統與外界傳熱引起的熵增，熵產表示不可逆產生的熵增。熵和焓在工程上應用都極為廣泛。
什麼是熵什麼是焓單位是什麼? 什麼是熵什麼是焓
8樓：機器
1、熵是描述熱力學系統的重要態函式之一。熵的大小反映系統所處狀態的穩定情況，熵的變化指明熱力學過程進行的方向，熵為熱力學第二定律提供了定量表述。用符號「s」表攔困示，單位為：j/k
2、焓是乙個狀態函式，也就是說，系統的狀態一定，焓是值就定了。焓的定義式是這樣的：h=u+pv。
常用單位為j/mol或kj/kmol。其中u表示熱力學能，也稱為內能，即系統內部的所有能量。p是系統的壓力，v是系統的體積。
作為乙個描述系統狀態的狀豎橘態函餘衡團數，焓沒有明確的物理意義。
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