1樓：網友
這是初中的題目吧，其實在溶液中，不存在koh 和ca（oh）2，存在的只是它們電離所產生的離子：k+ ca2+ oh- 。此題中，co2（酸性）先跟oh-（鹼性）離子反應生成co3 2- ，然後co3 2- 再跟ca2+反應生成caco3沉澱。
第一步中的oh-可以是ca（oh）2電離產生的，也可以是koh電離產生的，二者沒有區別，只不過在化學方程式中，要表現出ca（oh)2 來，並且符合係數比。
2樓：網友
不知道你有沒有學過逆反應，，根據平衡原理，，caco3是沉澱，，在水中的濃度很小，，所以反應一直向生成caco3這個方向發生，，,和caco3的反應都是用逆反映解釋的。
3樓：儱騎禁軍
因為c02跟koh沒反應發生 因為它們間產物沒沉澱或水或氣體。
c02跟caoh2反應有沉澱 所以跟caoh2反應後 再跟沉澱反應生成k2co3+
ca0h2↓
4樓：夕涵
通俗一點的理解：
鹼性溶液裡ca 離子+2價，k離子+1價。
當然是+2的能力強過+1的，先和+2反映。
碳酸鈣為弱酸強鹼鹽，所以最後反應。
5樓：射手蓙_泰然
先是caco3↓，然後全生成k2co3，接著生成ca（hco3）2和khco3
化學反應先後順序是什麼
6樓：巴黎迷霧
一、化合物之間反應的先後順序問題。
酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意：
1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮複分解反應。
2）複分解反應，先考慮螞山酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應。
3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應。
二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題。
向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應。
三、氧化還原反應之間的先後順序問題。
氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。
四、電解池中電極上的放電先後順序問題。
電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及h+和oh-之後的離子放電的情況。
常見的化學反應：
1、光合作用。
植物通過光合作用把二氧化碳和水轉化成食物(葡萄糖)和氧氣。通過這個反應，植物為自己和動物生產食物，而且將二氧化碳轉化為氧氣，供人類呼吸。
反應式：12h2o+6co2+陽光→（與葉綠素產生化學作用）c6h12o6（葡萄糖）+6o2+6h2o
2、燃燒反應。
每次點燃一根火柴，公升一把火都能看到。
反應：c3h8 + 5o2 → 4h2o + 3co2 +能量。
3、生悶高中鏽念凳。
隨著時間的推移，鐵變成一種紅色，片狀覆層稱為生鏽。日常生活中形成銅表面的銅綠和銀變色都屬於這類。
反應式：fe + o2 + h2o → fe2o3·xh2o
反應的先後順序，比如說幾種物質並存，一般哪些先反應
7樓：網友
先找物質兩兩反應，若生成物與第3種物質不反應，則先反應。對於酸鹼等物質，物質與酸性或鹼性更強的先反應。
如何判斷化學反應先後順序！
8樓：快樂小子
如果是氧化還原反應那就是氧化性或者還原性強的先反應；如果是離子反應那麼就是生成物質越穩定的越先反應，根據我的經驗，一般酸鹼中和反應最先進行，然後是生成沉澱的反應，生成沉澱的溶解性越小又越容易生成，最後是生成可溶性的弱酸或弱鹼的反應。
希望對你有幫助。
9樓：劉輝宇航
除了上述二位說的， 再有就是金屬和鹽溶液的反應，金屬和鹽溶液中的金屬元素活動性差距大的優先反應。
10樓：寒冬_臘梅
酸鹼中和搶先的說法不一定通用。比如向na2so4、hcl中滴加ba(oh)2，ba(oh)2先和na2so4反應生成沉澱，然後再與hcl發生中和反應。
在溶液中，酸鹼鹽大多數是以離子形式存在，反應都是朝著離子濃度減小的方向進行的，哪個反應離子濃度減少多，哪個反應就先進行。
如果沒學過離子，有沉澱的先假設生成沉澱，如果沉澱溶於酸，推翻原假設。如果沉澱不溶於酸，就是先生成沉澱。
eg:na2so4、hcl中滴加ba(oh)2，ba(oh)2先和na2so4反應。
cucl2、hcl中滴加naoh，naoh先和hcl反應。
化學：急急急 在化學反應中，什麼反應會優先進行，舉出反應的排列順序
11樓：諸憐雪溫彰
對於置換反應，金屬活動性強的物質優先反應，如：鐵和鋁都能和硫酸銅反應，鋁的活動性比鐵強，故鋁先反應，反應完後鐵才能和硫酸銅反應。常見金屬反應性由強到弱排列順序：
鉀，鈣，鈉，鎂，鋁，鋅，鐵，氫，銅，汞，銀，鉑，金。
對於複分解反應，產物溶解度小的或離解度小的優先反應，如：氯化鈉和溴化鈉都行和硝酸銀反應，但產物溴化銀比氯化銀溶解度小，幫溴化鈉優先反應。又如：
氫氧化鈉和磷酸鈉都能和硫酸反應，但產物水的離解度比磷酸小，故氫氧化鈉優先反應。
化學反應總是向著生成穩定物質，放出最大能量的方向反應。具體情況具體分析。望。
怎樣判斷化學反應的先後順序
12樓：藍哲季農
一、氧化還原反應型。
在氧化還原中，經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應，或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題，就必須考慮反應先後順序。
一般來說，含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時，還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之，含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時，氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。
最常見的就是將cl2通入含fe2+
和br-的溶液中，反應的過程什麼？根據已學知識fe3+
和br-可以共存，還原性：fe2+
br-，所以cl2先和fe2+
反應，反應方程式為cl2
2fe2+=2fe3+
2cl-當fe2+
完全反應後，cl2
再與br-反應，反應方程式為cl2
2br-=br2
2cl-二、非氧化還原反應。
在非氧化還原反應（主要就是複分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較複雜，我們可以用以下方法來解決：
1.假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。
2.根據反應後生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。
3.根據反應後生成物的電離程度來判斷，其生成物電離程度越小的離子越先反應，如在ch3coona，nahco3，c6h5ona的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，請依次寫出各步離子方程式。
13樓：杜文雍量
這個問題有點大，不夠具體，請補充。
1、氧化還原角度跟物質的還原性、氧化性強弱有關。還原性強的優先、氧化性強的優先。
2、電化學角度，特別是電解池中的離子放電：跟離子的放電能力有關。
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