1樓：仝蝶晁丙
反應速率和來反應物
濃度有關，自氣態的反應，增加反bai應物濃度，du會加大單位時間內反zhi應物相互接觸反應的幾dao率，從而增加反應速率，，反應物中如果含有純固體或者純液體，它的濃度是不變的，加量也改變不了濃度，所以無法影響反應速率
2樓：破白讀
你好能增加速率，只有兩種情況，一是增加接觸面積，二是增加兩種反應物的反應濃度，如果是固體的話，這兩種情況都不是，所以反應速率不變
希望可以幫到你
3樓：匿名使用者
a．反應物
抄為純固體或純液襲體，改變用量，其反應速
率不變，則增大反應物的量不一定加快反應速率，故a錯誤； b．對於有氣體參加的反應，改變壓強，反應速率變化，所以，沒有氣體參加時，增大壓強，化學反應速率不變，故b錯誤 c．具有較高能量的分子之間的碰撞為有效碰撞，活化分子碰撞可能發生化學反應，故c錯誤； d．發生有效碰撞的分子為活化分子，活化分子多出的能量為活化能，故d正確；故選d．
對於純固體的化學反應中，為什麼增加某一反應物的量，速率不變？
4樓：oo龍威情豪
反應速率和反bai應物濃du度有關，氣態的反應，增zhi加反應物濃度dao，會加大單位回
時間內反應物相互
答接觸反應的機率，從而增加反應速率，，反應物中如果含有純固體或者純液體，它的濃度是不變的，加量也改變不了濃度，所以無法影響反應速率
5樓：匿名使用者
固體，哪來的濃度一說。
化學中，增大固體的量為什麼反應速率不變
6樓：萊特資訊科技****
中學說固體與外界的接觸面積很小,是.忽略不計.
另外反應速率的定義也是說單位時間,濃度的變化.固體沒有濃度的概念,對於固體反應物而言就沒有反應速率的概念.
化學中學這個，在可逆反應的化學平衡中說加入固體，就理解為再加入一塊固體，不是精確的說大小，粉末的情形，氣相和液相可逆反應反應中的固體，認為固體的濃度為1，氣相反應中有液體生成的，液體的濃度也為1，都不影響濃度，不影響平衡移動，不影響反應速率。
但是說一般的反應，像你說的把大塊固體用小塊甚至粉末代替，反應速率一定加快。
生物那個，.........
7樓：匿名使用者
對於加入固體的情況,不是從表面積角度考慮的,是從濃度角度出發,由於固體濃度認為是常數,所以不影響速率.事實上,增大固體的質量,表面積增大,是影響的.但除非是增加的表面積特別大,否則就不可以忽略不計.
這裡只是增加了量，並沒有特意強調表面積（粉末狀的表面積是最大的），所以對反應速率的影響基本為零。
為什麼加大反應物物質的量化學反應速率不變 增大反應物物質的量活化分子總數不是變大了嗎
8樓：
影響化學反應速率的因素
壓強條件
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。
但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。
溫度條件
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
催化劑使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。
條件濃度
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的 。
其他因素
增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。 溶劑對反應速度的影響 在均相反應中，溶液的反應遠比氣相反應多得多（有人粗略估計有90%以上均相反應是在溶液中進行的）。但研究溶液中反應的動力學要考慮溶劑分子所起的物理的或化學的影響，另外在溶液中有離子參加的反應常常是瞬間完成的，這也造成了觀測動力學資料的困難。
最簡單的情況是溶劑僅引起介質作用的情況。 在溶液中起反應的分子要通過擴散穿周圍的溶劑分子之後，才能彼此接觸，反應後生成物分子也要穿過周圍的溶劑分子通過擴散而離開。 擴散——就是對周圍溶劑分子的反覆擠撞，從微觀角度，可以把周圍溶劑分子看成是形成了一個籠，而反應分子則處於籠中。
分子在籠中持續時間比氣體分子互相碰撞的持續時間大10-100倍，這相當於它在籠中可以經歷反覆的多次碰撞。 籠效應——就是指反應分子在溶劑分子形成的籠中進行多次的碰撞（或振動）。這種連續反覆碰撞則稱為一次偶遇，所以溶劑分子的存在雖然限制了反應分子作遠距離的移動，減少了與遠距離分子的碰撞機會，但卻增加了近距離分子的重複碰撞。
總的碰撞頻率並未減低。 據粗略估計，在水溶液中，對於一對無相互作用的分子，在依次偶遇中它們在籠中的時間約為10-12-10-11s，在這段時間內大約要進行100-1000次的碰撞。然後偶爾有機 會躍出這個籠子，擴散到別處，又進入另一個籠中。
可見溶液中分子的碰撞與氣體中分子的碰撞不同，後者的碰撞是連續進行的，而前者則是分批進行的，一次偶遇相當於一批碰撞，它包含著多次的碰撞。而就單位時間內的總碰撞次數而論，大致相同，不會有商量級上的變化。所以溶劑的存在不會使活化分子減少。
a和b發生反應必須通過擴散進入同一籠中，反應物分子通過溶劑分子所構成的籠所需要的活化能一般不會超過20kj·mol-1，而分子碰撞進行反應的活化能一般子40 -400kj·mol-1之間。 由於擴散作用的活化能小得多，所以擴散作用一般不會影響反應的速率。但也有不少反應它的活化能很小，例如自由基的複合反應，水溶液中的離子反應等。
則反應速率取決於分子的擴散速度，即與它在籠中時間成正比。 從以上的討論可以看出，如果溶劑分子與反應分子沒有顯著的作用，則一般說來碰撞理論對溶液中的反應也是適用的，並且對於同一反應無論在氣相中或在溶液中進行，其概率因素p和活化能都大體具有同樣的數量級，因而反應速率也大體相同。但是也有一些反應，溶劑對反應有顯著的影響。
例如某些平行反應，常可藉助溶劑的選擇使得其中一種反應的速率變得較快，使某種產品的數量增多。 溶劑對反應速率的影響是一個極其複雜的問題，一般說來： （1）溶劑的介電常數對於有離子參加的反應有影響。
因為溶劑的介電常數越大，離子間的引力越弱，所以介電常數比較大的溶劑常不利與離子間的化合反應。 （2）溶劑的極性對反應速率的影響。如果生成物的極性比反應物大，則在極性溶劑中反應速率比較大；反之，如反應物的極性比生成物大，則在極性溶劑中的反應速率必變小。
（3）溶劑化的影響，一般說來。作用物與生成物在溶液中都能或多或少的形成溶劑化物。這些溶劑化物若與任一種反應分子生成不穩定的中間化合物而使活化能降低，則可以使反應速率加快。
如果溶劑分子與作用物生成比較穩定的化合物，則一般常能使活化能增高，而減慢反應速率。如果活化絡合物溶劑化後的能量降低，因而降低了活化能，就會使反應速率加快。 （4）離子強度的影響（也稱為原鹽效應）。
在稀溶液中如果作用物都是電解質，則反應的速率與溶液的離子強度有關。也就是說第三種電解質的存在對於反應速率有影響.
由此可見，化學反應的速率與反應物的量沒有關係
9樓：匿名使用者
反應速率和反應物濃度和活化分子的濃度有關。。。
化學可逆反應中增加了固體的量，不就增大了反應的接觸面積了嗎，為什麼速率不變呢，請講的深一點，謝謝
10樓：sariel_灰色
增加固體的量不代表增大反應接觸面積，像從塊狀變成粉末狀這種才叫增大反應接觸面積。不明請追問……
11樓：匿名使用者
氣（液）固兩相反應，反應是發生在固體的表
面上，反應速率就是氣體回分子（或溶液中離子）答吸附在固體上的速率，然後與固體發生反應的速率一起決定的。所以相對於排列非常緊密的固體分子來說，鬆散的氣體分子（或溶液中離子）的濃度才是反應速率的決定部分，所以和固體的量無關。
12樓：匿名使用者
（精）應從兩個
抄角度加以襲理解：
①若是塊bai
狀固體du
，增加固體的量，其n和v等比例增
zhi大，daoc仍是一個定值，故一般不出現固體的反應速率；
②若將塊狀固體換成粉末，固體則可近似看作一個以氣體為分散劑的分散系，可引入c的概念，此時恆容條件下粉末越多，c越大，速率也就越快。（銳）
13樓：酷酷奧吧
親，我們老師是這樣解釋的：質量越大，表面積肯定越大啦，所以這沒有多大關係。至於增大接觸面積是指相同質量前提下，粉末狀的要比塊狀接觸面大，所以反應速率增大，一定要是相同質量
14樓：匿名使用者
這個固體面積增大有限,沒有顯著增大
如果將大顆粒的固體,變成粉末狀的固體,速度就明顯加快,就需要考慮.
15樓：諾綻開灰
86、題西林壁 蘇軾
化學反應中固體增加對化學反應速率無影響，可是增加固體以後表面積增加了，為什麼反應速率不變呢？
16樓：匿名使用者
要增加原有固體的表面積反應速率才增加（如由塊狀變成粉狀），你又新加進去了一些固體，雖然總體表面積增加了，但單個兒的還沒變，反應速率怎麼可能增加
書上說對於固體的化學反應速率的影響因素是表面積，與它們的量無
書上沒說清楚，對於固體的化學反應速率的影響因素是表面積 中這個 表面積 其實應該指固體與溶液接觸面含雜質的程度，如果表面純度一樣，那化學反應速率不變 反之，才會改變。你可能理解都點狹隘，增加量不一定能增加表面積，比如說你把鐵皮 上加一個鐵塊，然後用鐵皮把鐵塊包裹起來，這樣表面積是減低的，但是鐵的質量...
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