1樓：網友
我們先來解決第乙個問題：原電池和電解池的本質區別就是是否有外界電源。你在判斷乙個裝置是原電池還是電解池時就看有沒有外接電源，有的就是電解池，沒有的就是原電池。
第二個問題：
強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽、金屬氧化物。
主要記住六大強酸（鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸）四大強鹼 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇）弱電解質：弱酸、弱鹼、水、兩次氫氧化物、極少數鹽（醋酸鉛）常見弱酸：碳酸、亞硫酸、磷酸、硫化氫、醋酸、矽酸、亞硝酸。
常見弱鹼：氨水、氫氧化銅、氫氧化鐵（一般鹼如果是沉澱，都是弱鹼）區分強弱電解質，並不是看溶解度，導電能力，而是看是否完全電離。
舉個例子，硫酸鋇，氯化銀都是沉底，但是溶於水的部分能夠完全電離，所以也是強電解質。
硫酸鋇因為是沉澱，溶於水的部分很少，所以導電能力很弱，但是，它是強電解質。所以，把標準記住，就不會亂，是否完全電離！！！
希望對你有幫助。
2樓：煙花易冷歷史
原電池是利用兩種電極間活動性差異使其發生氧化還原反應…於是有了電子得失…形成微弱電流。從而是化學能轉化為電能。而電解池是利用電極的正負性差別，正極吸引帶負電離子，且使其失去電子，從而離子變成單質。
電源負極則相反。所以，電解池是使電能變為化學能。
3樓：匿名使用者
原電池的形成『1。必須是乙個客觀本來就存在的氧化還原反應，也就是它自身在一定的條件下就能反應的。而電解池往往反應是客觀不存在的氧化還原反應。
2。它們的轉化能量剛好相反，即原電池是將化學能轉化成電能。3。
用電器的+極對應與原電池的正極，也對應電解池的陽極。在化學上規定陽極【負極】為氧化反應。4。
對於原電池兩極的材料有嚴格的要求必須有一定的金屬活動性差距【也可以是金屬和非金屬】。即差距越大電勢差越大』而電解池就沒有要求。【當電解池的陽極是金屬時，金屬先放電失去電子】
4樓：網友
部分電離的電解質是若電解質，不管是強電解質還是弱電解質首先都必須是電解質。
原電池和電解池的區別是什麼？
5樓：孤獨的狼
原電池是可以自發的進行氧化還原反應從而起到供電的作用；
電解池是在外加電源的作用下進行的被動的埋戚睜氧化還原反應；
<>原電池和電解池原理：
原電池工作原理：通過自發氧化還原彎歲反應把化學能轉化為電能。
電解池工作原理：鏈結電源，使電流通過電解質溶液仔祥在陰陽兩極上被迫發生非自發氧化還原反應，從而把電能轉化為化學能。
怎么區分原電池和電解池，怎麼區分原電池和電解池？
1.原電池是將化學能轉化為電能的裝置。電解池將電能轉換為化學能 原電池與電解池 原電池形成三條件 三看 先看電極 兩極為導體且活潑性不同 再看溶液 兩極插入電解質溶液中 三看回路 形成閉合迴路或兩極接觸。原理三要點 1 相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應.2 相對不活潑金屬 或碳 作正極，得...
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1 原電池 電解池 電鍍池的判定規律 1 若無外接電源，可能是原電池，然後依據原電池的形成條件分析判斷，主要思路是 三看 一看電極 兩極為導體且活潑性不同 二看溶液 電極插入電解質溶液中 三看回路 形成閉合迴路或兩極接觸 2 若有外接電源，則可能是電解池或電鍍池，當陽極金屬與電解質溶液中的金屬陽離子...
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能自發進行氧化還原反應的裝置就是原電池 不能自發進行的就是電解池。將化學能轉化為電能的是原電池，將電能轉化為化學能的是電解池。簡單地說，能發生自發氧化還原反應的是原電池。不能發生自發氧化還原反應的是電解池。原電池陽極是負極 電解池陽極是正極。在原電池和電解池的串聯電路中如何判斷哪個是原電池 電勢高的...