1樓：網友
1.碳酸氫鎂和過量氫氧化銅。
2.碳酸氫鎂和少量氫氧化銅。
3.硫酸氫鈉和少量碳酸氫鋇。
4.硫酸氫鈉和過量碳酸氫鋇。
5.磷酸中通入過量氨氣。
6.磷酸中通入少量氨氣。
ps:7.可區別氯化鈣、氫氧化鈣、硫酸鋁、鹽酸的1中試劑是___1 hco3- +oh- +cu2+=h2o + cuco3↓2 hco3- +oh- =h2o + co3 2-3 so42- +ba2+ +h+ +hco3- =baso4↓+ h2o + co2↑
求解幾個離子方程式~
2樓：網友
因為事實上是，2(h+)+2so42-+(ba2+)+2oh- =baso4+2h2o+so42-
而其中的乙份so42-事實上沒有參與反應，所以可以消去。
陰極發生還原反應，電極反應式：cu2+ +2e-→cu陽極發生氧化反應，電極反應式：4oh- —4e-→2h2o+o2總方程式為：
2cuso4+ 2h2o==（通電）==2cu+o2+2h2so4
4fe2++o2+4h+=4fe3++2h2o
哪位大哥來給寫幾個離子方程式。。 離子的
3樓：網友
hco3^- 足量)+ 2oh^- ca^2+ = caco3 + 2h2o + co3^2-
hco3^- 不足)+ oh^- ca^2+ = caco3 + h2o
hco3^- 2oh^- 足量)+ ca^2+ = caco3 + 2h2o + co3^2-
hco3^- oh^- 不足)+ ca^2+ = caco3 + h2o
3、al^3+ (足量)+ 3oh^- = al(oh)3
al^3+ (不足)+ 4oh^- = alo2^- 2h2o
4、nh4^+ hco3^- 2oh^- 足量)= nh3 + co3^2- +2h2o
hco3^- oh^- 不足)= co3^2- +h2o
5、 oh^- co2 (足量)= hco3^-
2oh^- ca^2+ +co2(不足)= caco3 + h2o
al(oh)4^- co2 (少量)= 2al(oh)3 + co3^2- +h2o
al(oh)4^- co2 (足量)= al(oh)3 + hco3^-
7、so4^2- +h^+ oh^- ba^2+ = baso4 + h2o (完全沉澱)
so4^2- +2h^+ 2oh^- ba^2+ = baso4 + 2h2o (呈中性)
al^3+ +2so4^2- +6oh^- 2ba^2+ = 2baso4 + 2al(oh)3 (al^3+完全沉澱)
2al^3+ +3so4^2- +6oh^- 3ba^2+ = 3baso4 + 2al(oh)3 (so4^2-完全沉澱)
9、co3^2- +h^+ 少量)= hco3-
co3^2- +2h^+ 足量)= h2o + co2
10、ca^2+ +2clo^- co2 (少量)+ h2o = caco3 + 2hclo
clo^- co2 (足量)+ h2o = hco3^- hclo
求下列的離子方程式
4樓：dto璨璨
挑幾個型別給你講講吧。
al2o3+naoh
al+naoh
這兩個關於鋁，考的是兩性氧化物的性質 第乙個al2o3+2oh-==2alo2+h2o
第二個2al+2oh-+2h2o=2alo2+3h2
al與鹼反應本質是鋁與水反應生成的氫氧化鋁與鹼反應，而促進了鋁和水反應。
少量so2溶於足量naoh
澄清石灰水加入過量nahco3
碳酸鈉溶液通入足量co2
用足量的碳酸氫鈉溶液吸收少量so2
這幾個道理差不多，酸性氣體通入鹼溶液，適量生成相應的正鹽，過量生成相應的酸式鹽。
一般來說，易溶的正鹽對應的酸式鹽溶解度要小一些。
難容的正鹽對應的酸式鹽溶解度要大一些。
酸式鹽+鹼溶液可以生成正鹽。
so2可以類比當作co2考慮。反應是一樣的。
不同的是離子方程式中hco3-不拆，hso3-拆成h+和（so3）2-
覺得我講的聽得懂的話追問吧，再給你分析後面的。我怕我的表達不是很清楚。
作業還是要自己寫哦，試著做做看，不會的我再幫你。
5樓：網友
量不同生成物就不同eg：co2通入naoh溶液中生成na2co3但如果co2通入的是過量。
co2可以和na2co3繼續反應生成nahco3但如果naoh沒反應完，co2繼續和氫氧化鈉反應，不會和生成的na2co3反應，主要原因是。
碳酸根和氫氧的化學性質不同，co2更易和氫氧根反應。
剩下的你加我我給你講吧，太多了。
求幾個離子方程式
6樓：曳a殘陽
弟乙個氨水不拆、是弱鹼、會生成亞硫酸銨、第二個會生成碳酸氫鈣和次氯酸、次氯酸不拆、第三個醋酸不拆、會生成二氧化碳。
方程式/離子式問題
7樓：波素琴巨集君
1,ca2+
2oh- +2hco3-
caco32h2o2,ca2+
oh- +hco3-
caco3h2o3,ca2+
hco3-oh- ===caco3
h2o4,ca2+
2oh- +2hco3-
caco32h2o順便說說，寫離子方程式遇到反應物的量會改變離子方程式時，應採用以少定多的方式，像氫氧化鈣臘鍵很少時，就先寫鈣離子加兩個大握氫氧根離子，再根據氫氧根的輪仿巧個數，寫碳酸氫根的個數，當碳酸氫根很少時，就先寫乙個碳酸氫根，在對應的寫上乙個氫氧根。
問乙個離子方程式
8樓：網友
應該是：(c6h5o)- co2+h2o=c6h5oh+(hco3)-
由於酸性h2co3>c6h5oh>hco3-，所以無論co2是否過量芹拆，都態笑是生成hco3-離嫌閉棗子。
9樓：匿名使用者
李花紛飛，江南煙波微浩渺 易行心事，液悔納少年驚前兄鴻入了眼 峰流蘊藉，私所仰慕正君子 生歌淺唱，把酒東風鬧沒且從容 日公升月恆。
10樓：網友
co2+h2o在水溶液裡面分解成(hco3)-和h+
配平下列化學方程式，謝謝 配平下列化學方程式
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