1樓：鬱孤浪子
1、老師說原電池反應電子流動的方向還是電流的方向好像與物理有衝突，說什麼物理將錯就錯，小弟很迷惑他究竟說什麼。
2、怎麼判斷反應是吸熱還是放熱？（沒有熱化學方程式）
問題是這樣的嗎？怎麼那兩位的莫名其妙？
1：物理在n+n年以前，那時候沒有發現電子，於是定義正電荷移動的方向為電流的的方向。後來發現了電子，並且知道電子帶負電荷，但是這個習慣保留了下來。
而近代化學是在發現電子之後才有很大發展的，因此並沒有沿用物理錯誤的習慣，而是採用了「最新」的發現。
2：通常不能憑空地判斷。常溫下就自發的反應並不一定是放熱反應，高溫下才能發生的反應並不一定就是吸熱反應。
當然，大部分自發的反應都是放熱反應，而常溫下自發的吸熱反應的特徵是相當明顯的熵增。例如ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應中，產物有大量nh3氣體產生，熵值增加很多。
換句話說，如果乙個反應是自發的，並且熵值變化不大（如反應物和產物都沒有氣體，或者有等物質的量的氣體），則大致可以判斷是放熱反應。
其他則相對很難判斷。
2樓：蘊海星空
實驗：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入三個盛有蒸餾水的試管，溶解，然後用ph試紙加以檢驗。
現象： ch3coonaph>7
nh4clph<7
naclph=7思考：醋酸鈉、氯化銨都是鹽，是強電解質，他們溶於水完全電離成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，oh－與h＋毫無疑問都來自於水的電離；也就是說，由水電離出來的h＋和oh－的物質的量濃度總是相等的，為什麼會出現不相等的情況呢？
分析： 醋酸鈉電離出來的離子跟水發生了作用。
ch3coo－能與水溶液中的氫離子結合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離向正反應方向移動，這時，下降，公升高、下降，使得，溶液呈鹼性。
化學方程式為：
ch3coona + h2och3cooh +naoh同樣，nh4cl溶液中：
化學方程式為：
nh4cl + h2onh3·h2o + hcl
化學關於原電池的問題，（本人剛學這方面知識，很基礎，問的問題有錯誤請見諒）有**，問題如下
3樓：心情衝浪
都換成石墨就不行了，因為銀和銅的金屬活動順序不同，換句話說就是得失電子的能力不同，因此存在電勢差。
鹽橋存在就相當於一根導線，他保證了足夠的陰陽離子所以保證了導電性。
如果是惰性電極的話不會參與原電池的反應，而是依賴電極所在環境中的物質反應得失電子，使用鉑作電極材料的主要原因還是可以催化，同時又可以導電。
4樓：網友
第乙個問題，如果兩個電機都換成石墨電極，仍然可以發生反應，因為反應的物質是。
2i- +2fe3+ = i2 + 2fe 2+，i-和fe3+存在電勢差，所以無論電極材料是否相同，都會發生反應。
第二個問題，鹽橋的作用是傳遞電子，保持電路通暢。
第三個問題，鉑電極式惰性電極，不易發生反應。
5樓：北辰九如夢
形成原電池的條件：1.可以發生氧化還原反應；
2.形成完整的迴路；
3.電路中有電子通過；
換成兩石墨，不能發生氧化還原反應。
第二個問題，鹽橋的作用是轉移電子，避免了電子的自身交易《例如：放電時，電子從負極出來又回到了負極(當電子有兩條路可以走時，總有一部分會偷懶走近路），相當於電鍍》因此提高了原電池的效率。
第三個問題，加入惰性電極是為了形成電路，起傳遞電子的作用。
6樓：紅紅小淘氣
第乙個問題：電勢差不會形成，因為原電池的工作原理就是電子的轉移，而材料相同無處轉移，石墨是導電的（主要成分是c，初中就應該講過石墨烯導電）額，其他問題還沒學到（不好意思啊）
7樓：楊凡塵
不能，因為石墨不能與兩側的電解質發生氧化還原反應，氧化還原反應是電化學反應的基礎。而鹽橋是離子的通道，使整個電極形成迴路。
8樓：澤皖念真
1、先確定是否電池用完的緣故，如果是將手機連線電源進行充電。
2、即使是接上電源充電之後，也要等幾分鐘才能開機，大概充電到5%就可以正常開機了。
化學原電池問題
9樓：網友
cu2+ +zn = cu + zn2+，生成的銅附著在鋅電極表面，形成很多微小銅鋅原電池，鋅做負極被腐蝕。
加入氨水會發生：
cu2+ +2nh3·h2o = cu(oh)2↓ +2nh4+，cu(oh)2 + 4nh3h2o = [cu(nh3)4]2+ +2oh- +4h2o
zn2+ +2nh3·h2o = zn(oh)2↓ +2nh4+，zn(oh)2 + 4nh3h2o = [zn(nh3)4]2+ +2oh- +4h2o
由於電池中負極：zn - 2e- = zn2+，正極：2nh4+ +2mno2 + 2e- = mn2o3 + h2o + 2nh3，原來電解液中的zncl2本來是吸收正極產生的nh3生成[zn(nh3)4]2+的，除去cu2+同時也除掉了zn2+。
儘管加氨水，基本不算引入雜質，但還是用zn + cu2+ = zn2+ +cu好，也不帶入雜質。
10樓：網友
氨水和氫氧化鋅也會發生沉澱反應。
11樓：科學小菜園
zncl2-nh4cl混合溶液顯酸性，加氨水會顯鹼性，用鐵會等於加入了另一種雜質，所以選zn
化學原電池問題
12樓：網友
(1)ch4+2o2→co2+2h2o
2)正極：o2++4h++4e-=2h2o負極：ch4+2h2o-8e-=co2+8h+(3)正極；負極。
4)環保，產物無汙染。
電極方程式書寫中要注意酸性條件只能用h+去平衡兩端電荷。
13樓：網友
原電池的原理是氧化還原反應，給fe直接給稀硫酸反應是一樣的。 a與b結果都是feso4，所以質量相同。
化學原電池和電解池問題
14樓：網友
1負極（陽極）：zn-2e=zn2+
正極（陰極）：2h+ +e=h2
2陽極：zn-2e=zn2+
陰極：2h+ +e=h2
3陽極：zn-2e=zn2+
陰極：2h+ +e=h2
你要先背一下金屬活潑順序表：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au
從左到右金屬的活潑型依次下降。
在原電池中，位於前者的金屬可以將位於後者的金屬離子從溶液中還原出來，兩者相差的越遠反應越先發生，所以第一題中溶液中只有h+氫離子，所以zn只能將氫離子還原出來成為氫氣。
在電解池中，首先你要明確陽極只發生氧化反應，陰極只發生還原反應，其次要確定陰陽極的材料，陽極一般情況下除了石墨電極，pt, au等惰性電極外，均發生陽極金屬被氧化的反應，如題二題三中均發生zn被氧化，至於陰極，則需要參考溶液中可還原陽離子的順序比較性，位於金屬活潑表後面的金屬較之前面的金屬更容易被還原，即ag+優先於cu2+被還原出來，題2,3中溶液中陽離子只有h+，所以產生氫氣。
我儘量將電解池原電池的一些常見問題都和你說了一遍，希望能夠對你有所幫助，以後如果有電化學方面的問題，還可以來諮詢我。
15樓：皮皮q寵
1:負級：,zn-2e-=zn2+
正級：2h++2e-=h2(氣體)
2:陽級：,zn-2e-=zn2+
陰級：2h++2e-=h2(氣體)
3:陰級：,zn-2e-=zn2+
陽級：2h++2e-=h2(氣體)
原電池這一節最，重要的是金屬活動性順序表，原電池中負級失電子，是活動性強的反應，如一題中，鋅的活動性順序在銅前面，所以是鋅是電子，然後溶液中有大量氫離子，它們得到電子產生氫氣。
金屬活動性順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金它們的活潑性依此減弱，強者置換出弱者，一題中是zn置換出酸中的氫離子產生氫氣。
電解池中是陽級失電子，發生氧化反應，也是根據活動性而來的，陰級要考慮離子的氧化性等等，
16樓：小草
主要是依據金屬的活動性順序，以及與溶液的反應情況。
17樓：暨旋孛作
1）這是氫氧鹼性原電池，產生的氫離子被氫氧根中和。2是對的，在電解池當中若陽極電極是活潑電極就不考慮陰離子失電子而考慮金屬，若是惰性電極就考慮陰離子的失電子能力記住s2->i->br->cl->oh-就行了，陰極得電子就看有氫後金屬離子沒沒有就是氫離子得電子。
18樓：卻彭丹匡運
h+是從水中得到的，而水是弱電解質，所以用水錶示，判斷他倆的區別很簡單，看有無電源，電解需要，而原電池不需要，
化學原電池和物理電源問題
19樓：修氣駱花
1.離子移動方向還是按照指卜：陰離子移向負極，陽離子移向正極的規則，鹽橋中也有電解質溶液，其內部離子也能發生相同方向的移動；
2.電解質溶液與電極產生的離子不鋒逗碰反應即可，一般為含有電極產生的離子的電解銀談質溶液；
3.雙液電池將氧化-還原半反應分開了，就是為了提高電池效率；
鹽橋是一根u型管倒置，中間填放電解質溶液，兩端用瓊脂封住，允許離子通過，溶劑不能通過，按照離子移動規則。
從而實現電池迴路；
化學原電池問題
20樓：網友
1，負極生成水，正極就要消耗水。主要是氧負離子不能在水中穩定存在，會與水反應生成氫氧跟，或與氫離子反應生成水。2，此時是硫酸做電解質溶液，溶液顯酸性，正極產生的氧負離子與氫離子結合生成水。
故溶液中只有硫酸跟向負極移動。負極生成的氫離子因此能穩定存在。方程式寫法與電解質溶液有關，主要看參與電極反應的物質的產物與電解質反應不。
如氧失去電子得氧負離子鹼性環境與水反應生成氫氧跟，酸性環境與氫離子反應生成水。4，總反應就是鐵置換銅，負極為鐵失去電子成二價，正極是銅得電子成單質。5，原電池電路加快了電子移動速度，增大了電子釋放面積。
21樓：維k維
變成負2價的離子，然後結合水生成oh-
2.陰離子移向正極 正負相吸 形成的物質不穩定所以結合陰陽離子3.總反應是鐵置換銅 正極是銅得電子 負極是鐵失電子4.
總反應是鋅置換銅 正極是銅得電子 負極是鋅失電子5.電子轉移的速度快了啊。
22樓：網友
這麼多問題，還是看答案吧。
化學原電池問題
23樓：網友
電解質溶液會不會消耗，這個我認為有以下幾種情況，依，fe2o3與fe為電極，以cuso4為電解質溶液構成的原電池為例，由得電子能力與失電子能力的強弱質，在這個體系中fe失電子為負極，fe2o3得電者攜子作正讓嫌察極，cuso4起傳遞電子的作用，在這個體系中消耗的是正負極，1@在不斷更換正負極的前提下，理論上電解質溶液不會消耗，2@j假設其中乙個電極消耗盡，則反應就會中止，自然不會消耗，3@，將其中乙個電極換為惰性電極，則電解質溶液就會消耗；在實驗中電解質溶液一般都會被消耗。
如何確定電解質溶液，這個就取決於構成原電池的原理了，其次就是利用原電池原理想要達到的實驗的目的，例如，想保護陰極或陽極，坦茄或要生成目中氣體，這就需要根據需要選擇電解質溶液。
有，比如在用氫氧化鈉做電解液的原電池中，讓鎂做正極鋁做負極，原因是在氫氧化鈉溶液裡，鎂不與氫氧化鈉反應，而鋁會與氫氧化鈉反應，生成偏鋁酸鈉，鋁失電子，因此鋁做負極。
化學能是什麼
化學能是一種很隱蔽的能量，它不能直接用來做功，只有在發生化學變化的時候回才可以答釋放出來，變成熱能或者其他形式的能量。像石油和煤的燃燒，炸藥 以及人吃的食物在體內發生化學變化時候所放出的能量，都屬於化學能。化學能是指儲存在物質當中的能量，根據能量守恆定律，這種能量的變化與反應中熱能的變化是大小相等 ...
大學無機化學,能斯特方程,大學化學,能斯特方程
首先我想說你的四 碘合汞抄離子全部沒打對啊,我看了半天才看出來是四碘合汞離子。解題思路如下 由四碘合汞離子的穩定常數k通過吉布斯等溫方程可計算出反應摩爾吉布斯函式,然後利用汞離子 亞汞離子的電極電勢計算出四碘合汞離子 亞汞離子電對的電極電勢,同理,我們也可以利用電極電勢的加和計算第二個反應的平衡常數...
氫氣和氧氣電化學能是多少kjmol
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