1樓：魚婉柔袁家
a、只有相同型別的難溶電解質，ksp越小，溶解度可能會小，不同型別的難溶電解質，不能根據ksp判斷溶解度的大小，故a錯誤；b、生成沉澱的先後還與離子的濃度有關，故b錯誤；c、化學反應平衡常數只與反應本身的性質和溫度有關，當難溶物確定時就只和溫度有關了，與溶液中離子濃度無關，故c正確；d、化學反應能否自發進行，取決於焓變和熵變的綜合判據，當△g=△h-t?△s＜0時，反應能自發進行，當△h＜0，△s＞0時，△g=△h-t?△s＜0，一定能自發進行．而△h＞0，△s＞0或△h＜0，△s＜0能否自發進行，取決於反應的溫度，故d錯誤；故選c．
2樓：劇嬌潔法壤
電導測定難溶鹽溶解度實驗結偏辦。
a、相同型別難溶電解質ksp越溶解度能同型別難溶電解質能根據ksp判斷溶解度故a錯誤；b、沉澱先與離濃度關故b錯誤；c、化反應平衡數與反應本身性質溫度關難溶物確定溫度關與溶液離濃度關故c確；d、化反應能否自發進行取決於焓變熵變綜合判據△g=△h-t?△s＜0反應能自發進行△h＜0△s＞0△g=△h-t?△s＜0定能自發進行．△h＞0△s＞0或△h＜0△s＜0能否自發進行取決於反應溫度故d錯誤；故選c．
電導法測定難溶鹽的溶解度
3樓：天羅網
這個實驗的目的為掌握電導法測定難溶鹽溶解度耐叢的原理和方法，掌握電導率儀的使用方法。溶解度指的是在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量。
1.配製溶液需用電導水（電導率小於1us/cm）。處理方法是，向蒸餾水中加入少量高錳酸鉀，用硬質玻璃燒瓶進行蒸餾。
2.飽和溶液必須經三次煮沸製備，以除去可溶性雜質。
3.溫度對電導有較大影響，所以測電導率時必須在恆溫槽中恆溫後方可測定。
4.鉑昌悶櫻黑電極上的溶液不能擦，用濾紙吸，以免破壞電極表面積。電極不用時，應儲存在蒸餾水中不可使之乾燥，防止電極乾燥老化。
5.測水及溶液電導前，電極要反覆沖洗乾淨，特別是測水前。
能否根據難溶強電解質溶度積大小來判斷其溶解度的大小，為什麼？
4樓：匿名使用者
溶度積是難溶解的固相與溶液中相應離子達到平衡時的離子濃度的乘積，只與溫度有關。
溶解度不僅與溫度有關，還與系統的組成，ph的改變，配合物的生成等因素有關。只有同一型別的難溶電解質才能通過溶度積來比較其溶解度（mol/l）的相對大小。大多數物質實際溶解度s比由ksp計算得到c要大。
希望對你有用。
不同型別的難溶電解質如何比較溶解度，請舉例
5樓：巨蟹座的
同類物質比較溶度積大小，不同類物質必須計算出具體值再比較大小。
ksp(agcl) = c(ag+)×c(cl-) = x^ksp(ag2cro4)=c(ag)^2·c(cro4-)=(。
從上述兩例的計算可以看出，agcl的溶度積( )比ag2cro4的溶度積(大，agcl的溶解度卻比ag2cro4 的溶解度(小，這是由於agcl的溶度積表示式與ag2cro4的溶度積表示式不同所致。因此，只有對同一型別的難溶電解質，才能應用溶度積來直接比較其溶解度的相對大小。而對於不同型別的難溶電解質，則不能簡單地進行比較，要通過計算才能比較。
在難溶鹽飽和溶液製備時,為什麼一定要先將可溶性鹽洗淨,而測量電導時要取其澄清溶液？
6樓：
摘要。親，你好<>
為您找尋的答案：在難溶鹽飽和溶液製備時，如果可溶性鹽未經洗滌，其中可能會殘留一些雜質，這些雜質可能會影響難溶鹽晶體的生長，導致晶體不純，影響實驗結果。因此，為了得到純淨的難溶鹽飽和溶液，一定要先將可溶性鹽洗淨。
而在測量電導時，澄清溶液可以保證測量的準確性。如果溶液中有雜質或未溶解的固體，會影響電導率的測量結果。因此，為了排除這些干擾因素，需要取澄清的溶液進行電導測量。
在難溶鹽飽和溶液製備時，為什麼一定要先將可溶性鹽洗淨，而測量電導時要取其澄清溶液？
親，你腔正好<>
為您找尋的答案：消防給水管道的動力系數是。在計算管伍褲悔道支架時，純悉抗震係數的大小取決於設計**烈度和結構體系，一般在之間。具體數值應根據相關規範和設計要求確定。
親，你好<>
為您找尋的答案：在難溶鹽飽和溶液製備時，如果可溶性鹽未經洗滌，其中可能會殘留一些雜質，這些雜質可能會影響難溶空友兆鹽晶體的生長，導致晶體不純，影響實驗結果。因此，為了得到純淨的難溶鹽飽和溶液，一定要先將可溶性鹽洗淨。
而在測量電導時，澄清溶液可以保證測量的準確性。如果溶液中有雜告脊質或未溶解的固體，會影響電導率的測量結果。因此，為鬥租了排除這些干擾因素，需要取澄清的溶液進行電導測量。
鹽效應使難溶電解質的溶解度增大
7樓：qe掛念
鹽效應使難溶電解質的溶解度增大是：正確的。
一、鹽效應使難溶電解質的溶解度增大。
示例。pbso4在kno3溶液中的溶解度，比它在純水中的溶解度大。
解析：這是因為加入不含相同離子的強電解質pbso4沉澱表面碰撞的次數減小，使沉澱過程速度變慢，平衡向沉澱溶解的方向移動，故難溶物質溶解度增加。加入含相同離子的電解質時，有鹽效應也有同離子效應，而後者的影響比前者大。
故只能觀察到難溶物質的溶解度降低了。
二、鹽效應還能使弱電解質電離度增大。
示例。.1mol·l-1醋酸溶液的電離度度是，若溶液中有存在，則醋酸的電離度增大到。若在弱電解質溶液中，加入含相同離子的強電解質，則鹽效物飢應與同離子效應同時發生，但鹽效應對電離平衡的影響遠不如罩知返同離子效應。
.1mol·l-1醋酸溶液加入醋酸鈉，由於同離子效應，電離度從減小到，數猛陪量級發生了變化，而鹽效應不會使電離度發生數量級的變化。故兩種效應共存時，可忽略鹽效應。
鹽效應對難溶電解質的溶解度有什麼影響
8樓：
鹽效應是指在某些情況下，加入少量的無機鹽會顯著提高難溶電解磨跡質的溶解度。例如，在水中新增氯化鈉後，碳酸鈣和氟化鈣的敬慎溶解度都會增加。這是因為無機鹽增加了水的離子亮遊敬強度，促進了電解質的離解，從而增加了溶解度。
9樓：海菡
電導測定難溶鹽溶解度實驗結偏辦。
a、相同型別難溶電解質ksp越溶解度能同型別難溶電解質能根據ksp判斷溶解度故a錯誤；b、沉澱先與離濃度關故b錯誤；c、化反應平衡數與反應本身性質溫度關難溶物確定溫度關與溶液離濃度關故c確；d、化反應能否自發進行取決於焓變熵變綜合判據△g=△h-t?△s＜0反應能自發進行△h＜0△s＞0△g=△h-t?△s＜0定能自發進行．△h＞0△s＞0或△h＜0△s＜0能否自發進行取決於反應溫度故d錯誤；故選c．
為何酸可以和難溶性鹼和鹽發生反應？
化學的學習一直以來是讓學生比較頭疼的，因為學習化學不僅要具有豐富的邏輯思維能力，同時也是要具備一定的化學知識，要知道酸是可以和難溶性鹼和鹽發生反應的，接下來就為大家介紹一下。首先我們要知道難溶性鹼和難溶性鹽大多數都是弱酸根，作為陰離子而酸是可溶性物質，這樣酸就會和難溶性鹼和鹽當中的陰離子進行反應，同...
師範類物理是否可以考研非師範類物理專業？難嗎？我是一名剛考上
可以！沒有限制。我就是從華東師範大學物理系考出去的。如果你剛上大學，那麼你努力吧！不要管難不難，世界上沒有簡單的事情！師範大學的非師範專業畢業生可以當老師嗎？可以。自2015年教師資 改革實施以後，將不再分師範生和非師範生的區別，想要做教師都必須參加國家統一考試，方可申請教師資格證。非師範專業畢業生...
如何判斷是不是陳年紅酒，怎樣判斷酒是否「可以」陳年？
倒入杯子半杯，輕輕搖一下，如果能沾在杯子上的就是陳年紅酒。怎樣判斷酒是否 可以 陳年？看單寧也有人稱為單寧酸。一般來講,單寧重的酒耐陳年,當然要看這單寧是不是將來能成熟。雖然紅 葡萄酒 在年輕的時候單寧都是小單寧給人的感覺是澀,但是即使是辛澀也能幫助判斷品質,如果單寧澀重的發苦通常並不是優質酒的特點...